高考化学一轮复习单元强化训练：离子反应7(人教版).docx

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1、,名校名师推荐 ,2 0 1 5 届 高 考 化 学 一 轮 复 习 单 元强 化 训 练 ：离 子 反 应7 （ 人 教 版 ）一、选择题1 2015届四川省新津中学高三入学考试下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是溶有足量氨气的无色溶液中：+-3-K ， NH ， Na，HSO， PO， MnO4344能使 pH试纸变深蓝色的溶液中：+-2-2-K ， Na， AlO， NO， S，SO233+)=10-13mol/L 的溶液中： Cl-2-2-3+水电离的 H 浓度 c(H， CO3， SO3， Fe ， K+2-，Br-加入 Al 能放出 H 的溶液中： Na， NH， K ， S

2、O， Cl244使石蕊变红的溶液中：3+-2-， Cl-Fe ， Na， K ， NO3 ， SO4 pH=1 的溶液中： Fe2+ ，Al 3+， K+， Na+， NO3- ，I - ， Cl - ， S2-含有大量3+-， Br-Fe 的溶液中： K， NH4， Na， SCN， IK w0.1mol / L 的溶液中：+2-，SiO2-c( H )Na ， K ， SO43， NO3A B CD【答案】 C【解析】试题分析： 在无色溶液中紫色的MnO4- 不可能存在，而且溶有足量氨气的无色碱性溶液中：-HSO3 会发生反应而不能大量存在，错误；能使pH 试纸变深蓝色的溶液是碱性溶液，在

3、碱性溶液中：+，AlO2-2-2-不会发生任何反应，可以大量存在，正确；水K ， Na， NO3， S， SO3电离的+)=10-13mol/L 的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性溶液中：2-2-H 浓度 c(HCO3，SO3会发生反应而不能大量存在，在碱性溶液中Fe3+会方程式沉淀反应而不能大量存在，错误；加入 Al 能放出 H2 的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性溶液中：+2-，Na， NH4 ， K ， SO4-不会发生任何反应，可以大量存在；在碱性溶液中+Cl，BrNH 会发生离子反应而不能大量4存在，正确；使石蕊变红的溶液是酸性溶液，在该溶液中：3+3-42-，Cl-Fe ，Na

4、 ，K ，NO，SO不会发生任何反应，可以大量存在，正确；pH=1 的溶液是酸性溶液，在该溶液中：2+Fe，-23+3+-NO3，I，S 会发生离子反应而不能大量存在，错误；含有大量Fe的溶液中： Fe 与 SCN，I - 会发生反应而不能大量存在，错误；K w)0.1mol / L 的溶液是碱性溶液，在该溶液c( H+2-2-不会发生任何反应，可以大量存在，正确。故可能大量共存中： Na ，K，SO4， SiO3，NO3的是，选项是C。考点：考查离子大量共存的知识。2不能正确表示下列反应的离子方程式的是A将 NaHCO液加入氯化铝溶液中Al3+ 3HCO- Al（ OH）+ 3CO 3332

5、B铜与浓硝酸的反应：Cu+ 4H+2NO3- Cu 2+ + 2NO 2+ 2H 2OC Ca(HCO3) 2 溶液与过量 NaOH溶液反应：2 CaCO3 H2OHCO3CaOHD向 FeBr 2 溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br - +3Cl 2 2 Fe 3+2 Br 2+6 Cl -【答案】 C【解析】试题分析： A、碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，正确； B、铜和浓硝酸反应生成铜离子、二氧化氮气体、水，符合离子方程式的书写，正确；1,名校名师推荐 ,C、 Ca(HCO3) 2 溶液与过量NaOH溶液反应，碳酸氢根离子不会有剩余，而离子方程式所表示

6、的离子反应仍有碳酸氢根离子在溶液中，错误； D、足量的氯气与亚铁离子、溴离子都反应，符合离子方程式的书写，正确，答案选C。考点：考查离子方程式书写的判断3下列有关 Fe2(SO4) 3 溶液的叙述正确的是 ()A该溶液中， K 、 Fe2、 C6H5OH、Br 可以大量共存B和 KI 溶液反应的离子方程式： Fe3 2I =Fe2 I 2C1 L 0.1 mol L 1 该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g FeD和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：3 SO22 BaSO4Fe Ba 3OH =Fe(OH)34【答案】 C【解析】试题分析： A含有 Fe2(SO4) 3 溶液中

7、 Fe3+与 C6H5OH会发生反应而不能大量共存，错误；B电荷不守恒，应该是3 2I2 I ，错误； C.n(Fe3+2Fe=2Fe)=1 L 0.1 mol/L 2=0.2mol,2根据反应方程式2Fe3 3Zn=2Fe3Zn2+，可知和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe，正确； D和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：3 3SO222Fe 3Ba 6OH =2Fe(OH)34 3BaSO4，错误。考点：考查微粒的共存及离子方程式的正误判断的知识。4下列离子方程式正确的是()A少量金属钠加到冷水中：Na2H2O=Na 2OH H2B NaHCO3溶液中滴加少量2Ca(OH)2

8、 溶液： Ca OH HCO=CaCO3 H2OC硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3 4NH3H2O=AlO 4NH2H2OD将 2 mol/L AlCl溶液和 7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al33 7OH =Al(OH) 3AlO 2H2O【答案】 D【解析】试题分析： A电子部守恒，应该是2Na 2H O=2Na 2OH H，错误； B酸式盐与碱22发 生 反 应 时 应 该 以 不 足 量 的 物 质 Ca(OH)2 为 标 准 ， 离 子 方 程 式 是 ： Ca2 2OH 2-.错误； C.Al(OH) 3只能被强酸、 强碱溶解， 因此离子方程式是Al32HCO=CaC

9、O3 H2O CO3 3NHH2O= Al(OH) 3 3NH；错误； D.反应符合事实，拆写符合离子方程式的书写原则，正确。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。5现有如下几个离子方程式322222CaCO 2H =Ca H O COH CO3 =HCOCOH2O ClO=HClOHCOCO2 HSO=HCOSO2，由此得出的如下结论中不正确的是33A CO2 与 H、 Ca2 不能大量共存B H2CO3 的酸性比 HClO强，比 H2SO3 弱3C H2SO3 是一种强酸D H2CO3、 HClO都属于弱酸【答案】 C【解析】试题分析： A CO2与 H、 Ca2 会发生离子反应，因而

10、不能大量共存，正确；B根据复分32,名校名师推荐 ,解反应的规律：强酸制取弱酸可知：H2CO3的酸性比HClO强，比 H2SO3 弱，正确；C H2SO3是一种弱酸，错误；D H2CO3、 HClO在溶液中都存在电离平衡，都属于弱酸，正确。考点：考查离子的共存、酸的强弱的判断及比较的知识。62015届湖南省益阳市箴言中学高三第一次模拟考试能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是（） Ba(OH)2 和 NaHSO4 ： Ba2+ +2OH +2H + +SO42 BaSO4+ 2H 2OBa(OH)2+2和 NaHSO ： Ba + OH+ H + SO BaSO+ H

11、O24442 Ba(OH)2+ 4OH+ Al3+22 和 KAl(SO 4) 2： 2Ba+ 2SO4 2BaSO4+ AlO 2 Ba(OH)2 和 KAl(SO4) 2： 3Ba2+ + 6OH + 2Al 3+ 3SO42 3BaSO4+2Al(OH) 3ABCD【答案】 D【解析】242+4242O 所得液体恰好呈试题分析： Ba(OH)和 NaHSO ： Ba+2OH +2H+SO BaSO+ 2H中性，正确； Ba(OH)2 和 NaHSO42+2 BaSO4+ H2O所得液体恰好呈碱： Ba + OH+ H + SO4性，错误； Ba(OH)2+ 4OH+ Al3+2 2BaS

12、O+ AlO所得液2和 KAl(SO 4) 2： 2Ba+ 2SO424体 恰 好 呈 碱 性 ， 错 误 ； Ba(OH)和 KAl(SO )：2+3+2 23Ba6OH +2Al +3SO4243BaSO+2Al(OH)3所得液体 K SO 恰好呈中性，正确。424考点：考查离子方程式的书写和溶液的酸碱性的关系的知识。7向一定量NaOH溶液中逐滴加AlCl 3 溶液，生成的沉淀Al(OH) 3 的质量随AlCl 3 溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A d 点对应的溶液中：B c 点对应的溶液中：C b 点对应的溶液中：D a 点对应的溶液中：【

13、答案】 C【解析】+2-K 、 NH、 CO、 I43Ag 、 Ca2 、 NO3- 、 Na22-、 ClNa、 S、 SO42-Na、 K、 SO4、 HCO3试题分析：向一定量NaOH溶液中逐滴加AlCl 3 溶液，由于开始时NaOH过量，所以首先发生反应： Al3-+ 2HO，当溶液中所有-AlCl溶液 , 发生反应： 4OH= AlO2OH反应完全后再加入32Al3+-恰好完全反应时，沉淀达到最大值，+3AlO2 + 6H 2O= 4Al(OH) 3，当溶液中的所有AlO2此后再滴加， 沉淀也不会发生改变。A在 d 点对应的溶液中含有大量的Al3+3+2-，而 Al 与 CO3会发生

14、双水解反应而不能大量共存，错误；B c 点对应的溶液是NaCl 溶液，在该溶液中：Ag 、与 Cl - 会发生沉淀反应形成AgCl 沉淀而不能大量共存， 错误；Cb 点对应的溶液是 NaAlO2溶液，在该溶液在Na、 S2、 SO42- 、 Cl 不能发生任何反应而能大量共存，正确；Da 点对-应的溶液是 NaOH和 NaAlO 混合溶液，此时 OH、 HCO会发生离子反应而不能大量共存，错23误。考点：考查 NaOH与 AlCl3 溶液的反应及离子能否大量共存的知识。8下列化学反应能用离子反应22-+ 2H O表示的是（）Ca+ 2HCO + 2OHCaCO + CO33323,名校名师推荐

15、 ,A. Ca(OH)2与少量的 NaHCO3B. Ca(OH)2 与少量的 Ca(HCO3)2C. Ca(HCO3)2 与足量的 NaOHD. Ca(OH)2 与足量的 Ca(HCO3)2【答案】 C【解析】试题分析： A. Ca(OH)2 与少量的 NaHCO3发生反应时要以NaHCO3为标准，反应的离子方程式是 Ca2 + HCO3 + OH322与少量的32发生反应时要CaCO +HO，错误； B. Ca(OH)Ca(HCO)以 Ca(HCO)为标准，反应的离子方程式是2CaCO +HO，错误；C. Ca(HCO)2Ca+ HCO + OH33323与足量的 NaOH发生反应时要以Ca

16、(HCO)222为标准，反应的离子方程式是Ca+ 2HCO + 2OH33332-+ 2H 2O，正确； D. Ca(OH)2 与足量的 Ca(HCO3)2 发生反应时要以Ca(OH)CaCO +CO2为标准，反应的离子方程式是CaCO +HO，错误。2Ca+ HCO + OH332考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。9在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）+B+、Al3+2、 NH3H2OA NH4、 H 、 NO3、 HCO3 K、 SO4+2、ClD+2-C Na 、 K、 SO2Na 、 CHCOO、CO、OH333【答案】 D【解析】试题分析： A H +、 HCO3 会发生

17、离子反应而不能大量共存，错误；生反应产生氢氧化铝沉淀而不能大量存在，错误；2、Cl 2C SO3B Al 3+、NH3H2O 会发会发生氧化还原反应而不能大量存在，错误；+2-DNa、CH3COO、CO3、OH不会发生任何反应，可以大量共存，正确。考点：考查离子大量共存的知识。10 2015届湖南省安乡一中高三第一次月考一元中强酸次磷酸(H PO) 是一种精细化工产品，32下列说法正确的是 ()A次磷酸的电离方程式为H PO+3 3H +PO322B次磷酸中 P 的化合价为 +1C NaHPO 是酸式盐22D NaHPO 溶液显弱酸性22【答案】 B【解析】试题分析： A、次磷酸属于一元酸，所

18、以应电离产生1 个氢离子，错误； B、根据化合价的原则，次磷酸分子中 H 是 +1 价， O是 -2价，所以 P 的化合价是+1 价，正确； C、因为次磷酸是一元酸，所以NaH2PO2 是正盐，错误； D、次磷酸是中强酸，所以NaH2PO2 溶液显弱碱性，错误，答案选 B。考点：考查对物质性质的判断11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴人酚酞溶液显红色的溶液中：K + 、 Na +、 Cu 2+、 SO24B能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、 CO2、 NO、 AlO3C水电离产生的。+ 13的溶液中：+(H ) = 10mol/LNa 、 Cl、 NO、 CH3 CO

19、OD pH = l的溶液中： Na +、Fe2+、 NO、 Cl 【答案】 B【解析】试题分析： A滴人酚酞溶液显红色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中2+-Cu与 OH会发生沉淀4,名校名师推荐 ,反应产生Cu(OH)2 沉淀而不能大量共存，错误；B能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：K +、CO23 、 NO、AlO 不会发生任何反应，因此可以大量共存，正确；C水电离产生的。 (H+) = 10 13mol/L的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性溶液中CH3 COOH而不能大量存在，错误； D 在 pH = l的溶液中：+CH3 COO会形成弱酸H 、Fe2+ 、N

20、O会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。12下列反应的离子方程式正确的是A铜片加入三氯化铁溶液中：Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2B盐酸中加入碳酸钙：2CO 2H H OCO322C AlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al3 3OH Al(OH) 3D NaHCO3溶液中加入盐酸：2CO3 2H H2OCO2【答案】 A【解析】试题分析： A、符合离子方程式的书写原则，正确；B、碳酸钙是难溶物，不能拆开，错误；C、一水合氨是弱碱，不能写成氢氧根离子，错误；D、碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子形式，错误，答案选A。考点：考查离子方程式的书写13能正确表示下列反应的

21、离子方程式是（）3+22A FeO溶于足量稀 HNO： FeO2H Fe H OB NH4HCO3溶液与足量 Ba(OH)2 溶液混合：2HCO3 Ba OH BaCO3 H2OC向澄清石灰水中通入少量2CO2： Ca 2OH CO2CaCO3 H2OD将 0.2mol/L的 NH4Al(SO 4) 2 溶液与 0.4mol/L的 Ba(OH)2 溶液等体积混合：2Al 3 3SO422343Ba 6OH2Al(OH) 3BaSO【答案】 C【解析】试题分析： A FeO 溶于足量稀 HNO发生氧化还原反应：+3NO3FeO 10H NO 3Fe335H O,不符合反应事实，错误；BNHHCO

22、溶液与足量Ba(OH) 溶液混合要以不足量的NHHCO243243溶液为标准： NH4+2 BaCO3 H2O +NH3H2O, 不符合反应事实，错误；+HCO3 Ba2OHC.反应符合客观事实，拆写也符合离子方程式的原则，正确； D将 0.2mol/L的 NH4Al(SO 4) 2溶液与 0.4mol/L+322的 Ba(OH)2 溶液等体积混合： NH4 + Al 2SO4 2Ba 4OH Al(OH) 3 2BaSO4 NH3H2O，不符合反应事实，错误。考点：考查离子方程式的书写的正误判断的知识。14下列离子反应方程式正确的是（）A在硫酸铝溶液中加入过量氨水：3+-Al+ 4OH =

23、AlO 2+2HOB碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：2+-2+-Mg +2HCO+Ca +2OH=CaCO+2H O+MgCO3323C往 FeCl 3 溶液中加入 Fe 粉： 2Fe3+ +Fe =3Fe 2+D氧化亚铁溶于稀硝酸： FeO 2H+ Fe2 H2O【答案】 C【解析】试题分析： A、氨水是弱碱溶液，不能写成氢氧根离子形式，错误；B、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，所以应生成氢氧化镁沉淀，错误；C、符合离子反应方程式的书写，正确；D、稀硝酸具有强氧化性，所以将亚铁离子氧化为铁离子，错5,名校名师推荐 ,误，答案选C。考点：考查离子方程式书写的判断15常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）+-14的溶液：Na+-A c（ H ） /c （ OH）=110、 K、 C HO、HCO653B0.1mol?L-1Na2CO3+2+-、Cl-溶液： K、 Ba、 NO3C0.1mol?L-1FeCl 3+-溶液： K 、 NH4、 I、SCN3-D使甲基橙变红色的溶液：+3+-K 、 Al、 Cl、 NO【答案】 D【解析】+-14的溶液