《高考化学一轮复习单元练习：硫的转化(鲁科版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习单元练习：硫的转化(鲁科版).docx（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐硫的转化一、选择题1. (2012 上海高考 ) 和氢硫酸反应不能产生沉淀的是()A Pb(NO3) 2 溶液B Na2S 溶液C CuSO4溶液D浓 H2SO4 溶液解析：解答本题时应该注意与氢硫酸反应生成的沉淀可能为金属硫化物，也可能为硫单质。PbS和 CuS均为难溶物， 硫化氢与浓硫酸发生氧化还原反应生成硫单质，但与稀硫酸不反应。答案： B2. 光谱研究表明，易溶于水的SO2 形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是()A该溶液中存在着SO2 分子2B该溶液中H 浓度是 SO3 浓度的 2 倍C向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2 气体D向该溶液中加入过量NaOH
2、可得到 Na2SO3、 NaHSO3和 NaOH的混合溶液解析：题述反应是可逆反应，题述的几种物质一定同时存在，A 正确；溶液中还有水的电离2) ，可知 B 错误； 氧化性H2 OH ，依据电荷守恒c(H) c(OH ) c(HSO3) 2c(SO3酸如硝酸、 次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成 SO2，C错误； NaHSO3与 NaOH在溶液中不能共存， D错误。答案： A3.(2013 广东惠州一模，7) 下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是() 。A用作“钡餐”的物质的主要成分是硫酸钡B采用催化设施，将汽车尾气中的CO和 NO转化为无害气体C常温下，可以用铁制容器来盛装冷的
3、浓硫酸D SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆解析用 SO2 漂白纸浆，是因为SO2 具有漂白性，故D错误。答案D1名校名 推荐4. 在实验探究课上， 同学们积极思考， 共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是 ()ABCD 解析：选A浓 H2SO4 吸水后放热，使温度升高，可行；浓H2SO4 具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝色变成白色，可行；浓H2SO4 具有吸水性，使KNO3饱和溶液中的水量减少，有晶体析出，可行；浓H2SO4 具有吸水性，能使试管中的水量减少，可行。5. 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是() 。A铜与浓硫酸
4、共热B用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解解析2A 项有 SO 生成； B 项耗能较多； C项也耗能过多。答案D6. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 ()序号甲乙丙CO2SO2澄清石灰水HClCOBa(OH)22COSOBa(NO)2223NOSOBaCl222CO2NH3CaCl 2A. BCD 解析：中澄清石灰水过量时产生CaCO3、 CaSO3沉淀；中Ba(OH)2 过量产生BaCO3沉淀；中 SO2 和 Ba(NO3) 2 溶液发生氧化还原
5、反应产生BaSO4 沉淀；中 NO2溶于水产生 HNO3，HNO3、SO2 和 BaCl2 在该溶液中发生氧化还原反应产生BaSO4 沉淀；中如果 NH3 的量太少，则只能2，无沉淀产生。生成 HCO3，不能生成CO32名校名 推荐答案： A7. (2013 广东六校联考 ) “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小( 直径小于 7m) ，不易沉降 ( 可漂浮数小时甚至数年) ，它与空气中的222会转化为10SO、 O接触时， SOSO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是() 。A氯气除杂过程中通入浓硫酸中B浓硫酸与木炭共热C乙酸乙酯与稀硫酸共热D浓硫酸滴
6、到蔗糖中制“黑面包”解析“飘尘”与空气中的SO2、 O2 接触时， SO2 会转化为SO3，则“飘尘”在该反应中起催化作用。氯气通入浓硫酸中除水蒸气，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭共热，浓硫酸表现了强氧化性； 乙酸乙酯与稀硫酸共热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”时，浓硫酸表现了脱水性。答案C8. 对下列事实的解释正确的是() 。A二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C向 50 mL 18 1的 H2SO4 溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4molL的物质的量等于
7、0.45 molD常温下，浓 H2SO4 可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4 不反应解析 二氧化硫具有还原性， A 项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应， C 项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化( 化学变化 ) ，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D项不正确。答案 B二、非选择题9. (2014 江苏省苏州市高新区第一中学高三模拟 ) 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：(1) 将已去除表面氧化物的铁钉 ( 碳素钢 ) 放入冷浓硫酸中， 10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻 后 取 出 观 察 ， 铁 钉
8、 表 面 无 明 显 变 化 ， 其 原 因 是_。3名校名 推荐(2) 另称取铁钉 6.0g 放入 15.0 mL浓硫酸中， 加热，充分反应后得到溶液 X并收集到气体 Y。甲同学认为 X 中除 Fe3 外还可能含有 Fe2 。写出生成 Fe2 所有可能的离子反应方程式：_ ；_ 。若要确认其中有Fe2，应选用_。( 选填序号 ) 。a KSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液c浓氨水d酸性 KMnO4溶液乙同学取336 ml(标准状况) 气体Y 通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：_ 。然后加入足量BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g 。由于此推知气体Y 中 SO2 的体积分
9、数为_。解析： (1) 铁钉 ( 碳素钢 ) 放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行。 (2) 在加热条件下， 浓硫酸与Fe 反应生成 Fe3 ，当溶液浓度减小时， 硫酸氧化性减弱，生成 Fe2 ，反应的离子方程式为Fe 2H=Fe2 H2，如硫酸完全消耗，且铁过量时， 还会发生 Fe2Fe3=3Fe2 ， 2 价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有 3 价铁离子，选择a 会造成干扰，选b 只能检验溶液中含有 3 价铁离子，选 c 会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别，只能选d。 SO 具有还原性，通入足量溴水2中，发生 SO Br 2H O=2HB
10、r H SO，22224( 混合气体 ) 0.336 L 0.015mol ，n22.4 L/molSO2BaSO4 1mol233gn 2.33gn 0.01mol0.01则 SO2 的体积分数： 0.015 100% 66.7%。答案： (1) 铁表面被钝化2 H； Fe 2Fe32SO Br(2) Fe 2H=Fe=3Fed222 2H2O=2HBr H2SO4 66.7%10. 在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1) 生成的黑色物质 ( 单质 ) 是_( 填化学式 ) 。(2)
11、 这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一， 这种刺激性气味的气体成分是 _( 填化学式 ) ，反应的化学方程式为_ 。(3) 据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_( 填序号 ) 。A酸性B吸水性4名校名 推荐C脱水性D 强氧化性(4) 将 (2) 中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有 _性；将(2) 中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_ 。(5) 能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？ _( 填“能”或“不能” ) ，若不能，请填写两种能鉴
12、别的试剂 _。解析 (1) 因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。 (2) 因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成 CO2、 SO2 和 H2O，其反应的化学方程式为根据实验现象及 (1)(2)的分析知， 在蔗糖与浓硫C 2H SO( 浓 )=CO 2SO 2H O。(3)2422酸的反应中， 浓硫酸具有脱水性、 强氧化性和吸水性。(4) 将(2) 中产生的有刺激性气味的气体 SO通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将SO 通22入水中， SO可以和水发生化合反应： SO HSO。(5) 因为
13、 CO和 SO 都可以与澄清石2222322灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。答案(1)C(2)SO2C 2HSO( 浓 )= CO 2SO 2H O422(3)BCD(4) 褪色漂白SO2H22SO3(5) 不能 品红溶液、溴水 ( 其他合理答案均可 )11. 有甲、乙、丙三种常见短周期元素，它们之间两两化合可以生成化合物戊、己、庚。化合物戊、己、庚之间也能相互反应，已知戊是由甲和乙两元素按原子个数之比为组成的化合物，甲、乙、丙三元素形成的单质( 仍用甲、乙、丙表示) 和它们组成的化合物之
14、间的反应关系如下 ( 未配平 ) ：5名校名 推荐乙丙己甲丙庚戊己丁戊庚丙辛己庚丙辛若丁的用途如图所示，试回答下列问题：(1) 指出己物质对环境造成的危害：_ ；庚物质的电子式为 _。(2)28% 的丁物质可作为普通蓄电池中的电解质溶液，写出铅蓄电池充电时阴极的电极反应式： _ 。(3) 写 出 下 列 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 反 应 _ _ ； 反 应_。解析：从图中可看出丁为硫酸，已知戊是由甲和乙两元素按原子个数之比为组成的化合物， 又是短周期元素组成的化合物，所以推测戊为双氧水，己为二氧化硫。再由题中反应关系很容易推出单质甲、乙、丙分别为：H2、 O2、 S，庚为 H2S。答案： (1) 污染空气，形成酸雨2(2)PbSO4 2e =PbSO4(3)H 2O2 SO2=H2SO4H2O2H2S=S 2H2O6