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1、名校名 推荐专题质检卷五非金属及其化合物(时间 :45 分钟满分 :100 分)一、选择题 (本题共 9 小题 ,每小题 6 分,共 54 分 ,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018 湖南长沙一中测试) 卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。下列有关说法正确的是()A. 氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B.通过电解就能实现从食盐水到 “84”消毒液的生产C.加碘食盐中含有碘元素 ,加碘食盐能使淀粉溶液变蓝D.工业上制漂白粉 ,反应所得的氯化物都具有漂白性2.(2018 福建莆田二十五中月考 )下列叙述正确的是 ()A.Fe 与 S 混合加热生成 FeS2B.NaHCO 3 的热稳定性
2、强于 Na2CO3C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷3.已知 NH 3 和 HCl 都能用来作喷泉实验 ,若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH 3 和 HCl 气体 ,进行喷泉实验 (不考虑溶质的扩散 )。下列说法错误的是 ()A.NH 3 和 HCl 分别形成蓝色、红色喷泉B.制备干燥的 NH 3 和 HCl, 所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C.改为 NO 2 气体 ,所得溶液中溶质的物质的量浓度与前两者不同D.去掉装置中的胶头滴管,改为单孔塞 ,也可引发喷泉4.(2017 山东栖霞高三上学期期中)有一瓶 Na2 SO3 溶液 ,由于它可能部
3、分被氧化,某同学进行如下实验 :取少量溶液 ,滴入 Ba(NO 3 )2 溶液 ,产生白色沉淀 ,再加入足量稀硝酸,充分振荡后 ,仍有白色沉淀。针对此实验的下述结论正确的是()A. 加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4B.Na 2SO3 已部分被空气中的氧气氧化C.加入 Ba(NO 3)2 溶液后 ,生成的沉淀中一定含有BaSO4? 导学号 47950251?D.此实验能确定 Na2SO3 是否被部分氧化5.(2017 山东泰安期中 )下列陈述和均正确,并存在因果关系的是 ()陈述 陈述 A漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl 2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3B非金属性 :C
4、lS酸性 :HClO 3H 2SO4C常温下 ,NaHCO 3 的溶解度比 Na 2CO3 小向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 产生沉淀D常温下 ,SO2 与氢硫酸和 NaOH 溶液均可反应SO2 是两性氧化物6.SiO 2 是一种化工原料,利用 SiO 2 可以制备一系列物质。下列说法正确的是()A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应1名校名 推荐B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维C.可用盐酸除去石英砂中少量的碳酸钙D.普通玻璃由纯碱、石灰石和石英砂制成,其熔点很高SO2 至饱和 ,若向7.(2017 河北张家口崇礼一中期中 )向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入甲试
5、管中加入足量的稀硝酸,乙试管中加入足量的 NaOH 溶液 ,则下列叙述正确的是()A. 甲、乙两试管都生成同种白色沉淀B.甲、乙两试管都有白色沉淀生成,但不是同种物质C.甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有D.甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有8.(2017 山东武城二中月考) 含 1 mol HNO 3 的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO) 。下列有关判断正确的是 ()A. 曲线 a 表示 Fe2+ ,曲线 b 表示 Fe3+B.P 点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H + +4N-3Fe2+2Fe3+4NO +
6、8H 2OC.n2=0.25D.n3 n1=3 29.(2017 河北保定月考 )将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好反应完全 ,假设反应过程中还原产物全是 NO, 向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol L-1 的 NaOH 溶液至沉淀完全 ,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是 ()A. 开始加入合金的质量可能为16.4 gB.标准状况下 NO 的体积为 22.4 LC.沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为 100 mLD.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol? 导学号 47950252?二、非选择题 (本题共 3 个小题 ,共 46 分
7、),但也是重要的工业原料 ,某同学在实验室设10.(2017 安徽安庆二模 )(18 分 )SO2 虽是大气污染物之一计如下实验 ,对 SO2 的部分性质进行了探究。(1) 二氧化硫的水溶液SO2 易溶于水 ,常温常压下溶解度为1 40,溶于水过程中有H 2SO3 生成。向 SO2 的饱和溶液中加入 NaHSO3 固体 ,有气体冒出 ,原因是。欲验证酸性 :H 2SO3HClO, 下面装置的连接顺序为 :)。能证明 H 2SO3 的酸性强于 HClO 的A (按气流方向用大写字母表示即可实验现象为。(2) 二氧化硫的还原性2名校名 推荐已知 SO2 具有还原性 ,可以还原 I2 ,可以与 Na
8、2O2 发生反应 ,按下图所示装置进行实验。(部分固定装置未画出 )操作步骤关闭弹簧夹 2,打开弹簧夹 1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体关闭弹簧夹 1,打开弹簧夹 2,残余气体进入 E、 F 中解释原实验现象因若将带火星的木条放在SO2 与 Na2 O2 反应无 O2 生成 ,可能发生D 试管口处 ,木条不复的化学反应方程式为燃若将带火星的木条放在SO2 与 Na2 O2 反应有 O2 生成 ,发生的化学反应为 2SO2+D 试管口处 ,木条复燃2Na2O22Na2SO3+O 2E 中E 中反应的离子方程式F 中-F 中反应为 2OH +SO2S +H 2O11.(2017 山西名校联考 )(
9、12 分 )研究 NO2 等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。用下列装置制备、收集二氧化氮气体 ,并探究其性质。(1)仪器 M 的名称是。(2)干燥管 B 中盛放的干燥剂是(填 “无水氯化钙 ”或 “碱石灰 ”)。(3)E 中发生反应的化学方程式为。(4)若用上述装置收集 NO 气体 ,采用的收集装置是( 填“F”或 “G”)。(5) 利用氨水可以吸收 SO2 和 NO2,减少污染 ,同时变废为宝 ,其原理如图所示。NO 2 与 NH 4HSO3 反应时 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。某废气中 SO2 的体积分数为 1.5% ,某工厂用该方法处理22.4 m3 的该废气 ,生成
10、N 2 体积为。 (气体体积均在标准状况下测定 )12.(2017 江西上饶二中月考 )(16 分 )亚氯酸钠 (NaClO 2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程:已知 :ClO 2 气体只能保存在浓度较低状态下,以防止爆炸性分解,且需现合成现用。ClO 2 气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。3名校名 推荐(1) 在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后,生成氢气和 NaClO 3,请写出阳极的电极反应式。(2) 生成 ClO 2 气体需要加 X 酸酸化 ,X 酸可以为。A. 盐酸B. 稀硫酸C.硝酸D.H 2C2O4 溶液(3) 吸收塔内的温度
11、不能过高的原因为。(4)ClO 2 被 S2- 还原为 Cl - 、 Cl -,转化率与溶液pH 关系如图。写出pH 2 时 ClO 2 与 S2- 反应的离子方程式 :。(5)ClO 2 对污水中 Fe2+、 Mn 2+、 S2-和 CN -等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN -a mg L-1 ,现用ClO 2 将 CN -氧化 ,生成了两种无毒无害的气体,其离子方程式为;处理 100 m3 这种污水 ,至少需要 ClO 2mol 。? 导学号 47950253?专题质检卷五非金属及其化合物1.B2.C 3.C 4.A 5.C6.C图中 SiO2 与 CaO、CaCO3、 Na2CO3
12、 的反应不属于氧化还原反应,SiO2 与 C、 Si 与 Cl 2、 SiCl 4 与H2 的反应属于氧化还原反应 ,A 项错误 ;光导纤维的主要成分是SiO 2 而不是硅酸盐 ,B 项错误 ;玻璃没有固定的熔点 ,D 项错误。4名校名 推荐7.B硝酸具有强氧化性,可与二氧化硫反应生成硫酸,则甲试管中生成硫酸钡沉淀,二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,故乙试管中生成亚硫酸钡沉淀,对比选项可知A 、C、 D 项错误 ,B 项正确。8.D在反应开始时硝酸过量,Fe 不足量 ,反应产物为 Fe(NO 3)3,反应的化学方程式是 Fe+4HNO 3(稀 )Fe(NO3 )3 +NO +2H 2O ,
13、所以 a 是 Fe(NO 3)3,n1(Fe)= 0.25 mol,A 项错误 ;当硝酸反应完毕 ,剩余的铁会发生反应 :2Fe(NO 3)3+Fe3Fe(NO 3)2,到 n2 时 ,nFe(NO 3)3= nFe(NO 3 )2,B 项错误 ;假设又加入的 Fe粉的物质的量是 x,则消耗 Fe(NO 3)3 的物质的量是2x,产生的 Fe(NO 3)2 的物质的量是 3x,0.25 mol-2x= 3x,解得 x=0.05 mol, 所以 n2=0.3 mol,C 项错误 ;当反应 2Fe(NO 3)3+Fe3Fe(NO 3)2 完全时 ,由于nFe(NO 3)3=0.25 mol, 根据
14、方程式可得还需要加入的n(Fe)=0.125 mol, 所以 n3=n 总 (Fe)= 0.25mol+0.125 mol=0.375 mol,D项正确。9.C将一定量的镁铜合金加入到稀硝酸中,二者恰好反应完全 ,金属、硝酸都没有剩余,反应中还原产物只有 NO, 发生反应 :3Mg+8HNO 3(稀 )3Mg(NO 3)2+2NO +4H 2O、 3Cu+8HNO 3(稀 )3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O;向反应后的溶液中加入3 mol L-1 NaOH 溶液至沉淀完全 ,发生反应:Mg(NO 3)2+2NaOHMg(OH) 2+2NaNO 3、Cu(NO 3)2 +2NaOHCu
15、(OH) 2 +2NaNO 3,沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜 ,生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,即氢氧化镁和氢氧化铜含有OH -的质量- =0.3 mol, 根据电子守恒 ,则镁和铜的总的物质的量为=0.15 mol, 生成 NO为 5.1 g,n(OH )=为=0.1 mol 。镁和铜的总物质的量为0.15 mol,假定全为镁 ,质量为 0.15 mol24 gmol -1 =3.6 g,若-全部为铜 ,质量为 0.15 mol 64 gmol -1=9.6 g, 所以参加反应的金属的总质量(m)为 3.6 gm9.6 g,A 项错误 ;标准状况下 NO 的体积为 0.1 mol22
16、.4 L mol -1=2.24 L,B 项错误 ;加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应完全 ,由上述分析可知 ,加入的 NaOH 为 0.3 mol, 故加入 NaOH 溶液的体积为- =0.1L=100 mL,C 项正确 ;根据化学方程式可知参加反应的n 反应 (HNO 3)= n(金属 )=0.15 mol=0.4 mol,D项错误。10.答案 (1) SO2 的水溶液中存在如下平衡:SO2+H2OH2SO3H+HS大了 c(HS -),导致平衡左移 ,降低了 SO2 的溶解度 C B E D F产生白色沉淀(2) Na2O2+ SO2Na2SO4 溶液蓝色褪去 SO2 + I 2+2
17、H 2O2I- +S- +4H +溶液红色变浅或褪色-,NaHSO 3 固体溶解后增D 中品红溶液不褪色,F 中解析 (1) 次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性,不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,应通过验证亚硫酸酸性比碳酸强,再结合碳酸酸性比 HClO 强 ,间接作出判断。 A 装置制备二氧化硫,由于盐酸易挥发 ,制备的二氧化硫中混有HCl, 故用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去 HCl, 再通过碳酸氢钠溶液 ,可以验证亚硫酸酸性比碳酸强,用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫 ,用品红溶液检验二氧化硫是否除尽,再通入 F 中。(2)A 中制备二氧化硫 ,X
18、干燥二氧化硫 ,C 中发生 SO2 与 Na2O2 的反应 ,D 中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫 ,防止污染空气。 E 装置检验 I -还原性弱于 SO2,F 装置验证二氧化硫为酸性气体,并吸收二氧化硫 ,防止污染空气。11.答案 (1) 分液漏斗(2) 无水氯化钙(3)2NO 2+2NaOHNaNO 3 +NaNO 2+H2O(4)G (5) 12 84 L解析 (1)仪器 M 为分液漏斗。 (2) 干燥管 B 的作用是干燥 NO 2,盛放的干燥剂是无水氯化钙,因为碱石灰和 NO 2 发生反应。 (3)E 为尾气处理 ,发生的反应为 2NO 2+2NaOHNaNO 3+NaNO 2+H 2
19、O。(4)NO易和空气中氧气发生反应,用排水法收集 ,选 G。 (5) NO 2 是氧化剂 ,NH 4HSO 3 是还原剂 ,根据得失电子数目守恒 ,n(NO 2) 4=n(NH 4 HSO3) 2,两者的比值为12。 根据元素守恒 ,消耗 n(NO 2)=- =7.5 mol, 则 V(N 2)=84 L 。12.答案 (1)Cl -+3H 2O-6e -+Cl +6H(2)B (3)防止 H 2O2 分解2-+-(4)2ClO 2+5S +8H2Cl +5S+4H 2O5名校名 推荐(5)2ClO 2+2CN -2Cl-+2CO 2+N 2解析 (1)电解池中阳极发生失去电子的氧化反应,即
20、溶液中的氯离子在阳极失去电子生成Cl - ,反应的电极反应式是Cl -+3H 2O-6e -,Cl +6H +。 (2)由于 ClO2 气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在所以只能在酸性环境中存在。在酸性条件下,氯酸钠容易和盐酸、H2C2O4 发生氧化还原反应 ,而硝酸具有强氧化性 ,所以 X 是硫酸。 (3)H 2O2 不稳定 ,温度过高 ,H 2O2 容易分解 ,吸收塔的温度不能过高,其目的是防止 H 2O2 分解。 (4) 根据图像可知 ,pH 2 时 ClO 2 被还原为 Cl -,所以该反应的离子方程式是2ClO 2+5S2-+ 8H +2Cl -+5S+4H 2O。 (5)ClO 2 将 CN -氧化 ,生成了两种无毒无害的气体,按照氧化还原反应规律与元素组成,气体应是 CO2 与 N2 ,其离子反应方程式为2ClO 2 +2CN-2Cl-+2CO 2+N 2,根据离子方程式n(ClO 2)n(CN -)=1 1,n(CN -)=n(ClO 2 )=mol=mol 。6