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1、名校名 推荐2015 届高考化学一轮复习单元训练：化学反应速率和化学平衡3（人教版）第 I 卷（选择题）一、选择题1考察下列自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是（）A都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行B都可以用来作功，自发过程一旦发生后体系作功的本领就会降低C有一定进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态D有一定的数据差来自发变化能否发生【答案】 C【解析】由图示可得，这些自发的变化，都是由高到低自发进行的，都有一定的方向性，都会对外作功，自发反应总是单向地趋向于平衡状态。2 2014 广东省 下列说法中正确的是A已知： 2H2O（ l ）
2、= 2H 2（ g） +O2（g）；H10H2O（l ） =H2（ g） +1/2 O 2（ g）；H2 0则H1H2B. 在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施C因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PND热量可能自发地从低温物体传递到高温物体【答案】 A【解析】略3在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB（g）+ 2C（ g），且达到平衡。当升高温度时，气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（）A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B. 若正反应是放热反应，则A 为气态C. 物质 A 一定为非气态，且正反应是吸热反应D.
3、若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动1名校名 推荐【答案】 C【解析】 升高温度气体的密度增大，由于容器的容积不变所以气体的总体积不发生变化，要使密度增大则气体的质量增大，B 和 C都是气体那么A是非气体，升高温度正逆反应速率都增大， 所以 A 和 B 都错误；升高温度平衡气体密度增大，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应方向是吸热的方向， C 正确；向容器中充入惰性气体，由于容器的体积不发生变化各物质的浓度不发生变化，平衡不发生移动，D 错误；所以答案选 C。4将 4 moI A 气体和 2 molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A gB g2C g ，若经 2
4、秒后测得 C 的浓度为 0 6 mo1L 1，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为0 3 mol L1s 1 用物质 B 表示的反应的平均速率为0 6 mol L 1s 1 2s 时物质 A 的转化率为 70% 2s 时物质 B 的浓度为 0 7 mo1L 1其中正确的是A B C D 【答案】 B【解析】经2 s 后测得C 的浓度为0.6 molL1 ，则生成C 是 1.2mol ，所以消耗AB 分别是1.2mol 和 0.6mol。 则AB1.2mol的 反 应 速 率 分 别 是0.3mol /( L s) 、2L2s0.6mol1.2 4100 30，不2L0.15m
5、ol /( L s) ，正确，不正确。 A 的转化率是2s正确。 B 的浓度是（ 2mol 0.6mol ） 2L 0.7mol/L ，正确。答案选 B。5对可逆反应 4NH 3(g) 5O2(g)4NO(g) 6H2O(g) ，下列叙述正确的是 ()A 达到化学平衡时，4v 正 (O2) 5v 逆 (NO)B若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗 x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v 正 (NH 3) 3v 正 (H 2O)【答案】 A【解析】根据反应方程式知4v 正(O 2) 5v 逆
6、 (NO) 表示 v 正 v 逆 ，所以 A 正确。生成 NO、消耗 NH 3 均为正反应的变化，所以 B 中叙述未表示逆反应的情况，所以 B 错误。由于反应物、生成物均为气体，所以增加容器体积，v 正 、v 逆都减小， C 错误。 v 正(NH 3) v 正 (H 2O) 2 3，D 错误。6下列说法不正确 的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的【答案】 B【解析】试题分析： A手机上用的锂离子电池是可充电电池，因此属于二次电
7、池，正确；B测定中和反应的反应热，需要记录反应开始时的温度和反应体系达到的最高温度，错误；C催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子数，而分子总数不变，因此活化分子百分率增大，正确； D温度对化学平衡的影响是通过使平衡发生移动，从而2名校名 推荐改变平衡常数实现的，正确。考点： 考查锂离子电池的分类、中和热的测定、 催化剂对化学反应速率的影响及温度对化学平衡移动的影响的知识。7在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g) B(g)2C(g) ，下列说法中正确的是（）c2 (C)A平衡时，此反应的平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：Kc2 (A) c(B)B改变条件后，
8、该反应的平衡常数K 一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加A 和 B 的浓度，则平衡常数会减小【答案】 A【解析】试题分析： 对于在一定条件下进行的可逆反应来说，当反应达到化学平衡时，各生成物的浓度幂指数的乘积与各反应物的浓度幂指数乘积的比是个常数。这个常数就是化学平衡常数。化学平衡常数只与温度有关。而与浓度、压强等无关。根据化学平衡常数的定义可知A平K 与各物质的浓度有如下关系：c2 (C)是正确的。 B如衡时，此反应的平衡常数K 2c (A) c(B)果改变的条件温度， 则该反应的平衡常数K 改变，若改变的是其它条件， 则平衡常数 K 不变。错误。 C如果改变
9、压强并加入催化剂，温度没变，平衡常数也不会随之变化。错误。D若平衡时只是增加A 和 B 的浓度，并未改变温度，平衡常数不变。错误。考点：考查外界因素与化学平衡常数的关系的知识。8在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2 (g)CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表，四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是（）CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola molA.乙丁丙甲B.乙丁甲丙C.
10、丁乙丙甲D.丁丙乙甲【答案】 A【解析】四个容器中若都换算成反应物，则CO2 和 H2 的物质的量（mol ）分别为甲：a、 a；乙： 2a、a；丙： a、a；丁： 2a、 a。所以甲丙，乙丁。乙容器相当于在甲平衡的基础上又加入了 amol 的 CO2，因此可提高氢气的转化率，生成物 CO 的物质的量就多。 故答案是 A。9向 Cr2(SO4) 3 水溶液中，加入NaOH 溶液，当pH=4.6 时，开始出现 Cr(OH) 3 沉淀，随着碱性增强，沉淀增多；但当 OH1-1大于 0.1 mol L时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（ CrO2-）。平衡关系如下：向 50mL0.05molL
11、-1 的 Cr2(SO4)3 溶液中， 加入 1.0mol L-1 NaOH 溶液 50mL ，反应后观察到现象是3名校名 推荐A. 紫色B. 亮绿色C 有灰绿色沉淀D. 无法判断【答案】 B【解析】根据方程式可知，增大OH 浓度，则平衡都向生成Cr(OH) 3 的方向进行，所以溶液显亮绿色，答案选B 。10在 25时，密闭容器中X 、 Y 、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度 /mol L 10.10.20平衡浓度 /mol L 10.050.050.1下列说法错误 的是：A 反应达到平衡时，X 的转化率为 50B反应可表示为 X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增
12、大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数【答案】 C【解析】 根据表中数据可知，X 、Y 的浓度均减少， Z 的浓度增大。 变化量分别是0.05mol/L 、0.15mol/L 、 0.1mol/L ，所以反应式为X+3Y2Z 。其平衡常数。平衡常数只与温度有关系，所以选项C 是错误的，强于都正确。答案选C。11反应 N O(g)2NO(g) 1，在温度为 T 、T时，平衡体系中 NOH 57 kJmol24122的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A a、 c 两点的反应速率：acB a、 c 两点气体的颜色：a 深， c 浅C b
13、、 c 两点的平衡常数：bc【答案】 C【解析】试题分析： A、对于有气体参加的反应，其他条件不变时，增大体系的压强，反应速率加快，所以 ac, 错误； B、因为不确定是采用哪种方式增大压强的，所以颜色深浅不确定，错误；C、正确； D、压强增大，平衡左移，所以ac, 错误。考点：化学平衡。12向一体积为 2L 的恒容密闭容器里充入1 mol N2 和 4 molH 2，在一定温度下发生反应：N2（ g） +3H2（ g）2NH3（ g）； H”、“ ”或“” ) 。【答案】（ 1） +72.49kJ mol 1（ 2分）- 2-（ 2） CH3OH -6e-+8OH =CO3 +6H2O（ 2 分）-= 2H 2O + O 2 （ 2分）D （ 2 分） 4OH + 4e（3） AE （2 分）（4） 0.04 mol L-1 min -1 （ 2