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1、,名校名师推荐 ,2015 高考化学一轮检测(十四 ) 第 14讲元素周期表 1 2014 唐山质检 据新闻网报道：科学家首次合成第117 号元素，被美国时代周刊评选为当年十大科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up ，下列关于 117293 Up 和117294 Up的说法中正确的是 ()A. 117293 Up 和 117294 Up 是两种元素B. 117293 Up 和 117294 Up 互为同位素C. 117293 Up 和 117294 Up 质子数不同、中子数相同D. 117293 Up 和 117294 Up 质量数相同、电子数不同2 有 5种单核粒子，它们分别是4040
2、4040241(“”内19、 18、 19、 20、 20元素符号未写出 )，则它们所属元素的种类有()A 2 种B 3 种C 4 种D 5 种3 下列叙述中正确的是 ()A 除 0 族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B 除短周期外，其他周期均有18 种元素C 副族元素中没有非金属元素D 碱金属元素是指 A 族的所有元素4 在化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H ：1C：12Cl：35.5S ： 32Cu ： 64 等。请问这些数值准确的说应该是()A 某种核素的相对原子质量B 某种核素的近似相对原子质量C 某种元素的平均相对原子质量D 某种元
3、素的平均相对原子质量的近似值5 2014 天津检测 短周期元素X、Y 的原子序数相差7，下列有关判断错误的是()A X 和 Y 可能处于同一周期B X 和 Y 可能处于相邻周期C X 和 Y 可能处于同一主族D X 和 Y 可能处于相邻主族6 2014 西安质检 下列叙述中，正确的是()A 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同7 2014 洛阳质检 所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期B 族的
4、钇 (39Y) ，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是()A 它们的原子核外均有 5 个电子层B 它们的原子最外层均含有3 个电子C 它们均是金属元素D 76Y 、 80Y 中子数不同，化学性质不同8 2014 延安质检 假设 R 元素无同位素， 元素 R 原子的质量数为A，Rm 的核外电子数为 x，则 W g R m 离子所含中子的物质的量为 ()1,名校名师推荐 ,A (A x m) molB (A x m) molWC. A (A x m) molWD. A (A x m) mol9 核电荷数小于18 的某元素X，其原子
5、核外电子层数为a，最外层电子数为(2a 1) 。下列有关元素X 的说法中不正确的是()A 元素 X 的原子核内质子数为(2a 2 1)B 元素 X 的原子半径一定小于钠的原子半径C 由元素X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D 元素 X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2 个 (n 表示电子层数 )10 2014 山东实验中学诊断性测试 第三周期元素X ，它的原子核外最外层实现8 个电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。则下列说法正确的是()A X 元素最高价氧化物的水化物一定是强酸B X 元素的氢化物的化学式一定为H2 XC X
6、的单质一定是良好的半导体材料D X 元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应11 2014 衡水中学 短周期主族元素A、 B、C、D 的原子序数依次增大，A、B 、C 原子的最外层电子数之和为12， B 、C 、D 位于同一周期，C 原子的最外层电子数既是A 原子内层电子数的3 倍又是 B 原子最外层电子数的3 倍。下列说法正确的是()A 元素 A 、C 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B 元素 B 能与 A 的最高价氧化物发生置换反应C 元素 B 和 D 能形成 BD 2 型的共价化合物D D 的单质有毒，且有漂白性12 根据 X 、 Y、 Z、 W 四种常见元素的下列信息，回答有关问
7、题：信息 1 上述四种元素电子层数 3 ，原子序数依次增大， 且原子核外最外层电子数均不少于 2。(1) 根据信息 1， X 一定不是 _( 填序号 )。A 氢B碳C氧D 硫信息2上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。(2) 这四种元素中是否有一种是铝元素_( 填“是”或“否” )。信息 3向上述四种元素的单质组成的混合物中加入过量稀盐酸，固体部分溶解， 过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。(3) 生成的白色沉淀物的化学式为_ 。信息 4 向上述四种元素的单质组成的混合物
8、中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。(4) 生成的白色沉淀物的化学式为 _ 。13 2014 苏州模拟 现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数2,名校名师推荐 ,Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子 L 层电子数为a b， M 层电子数为a bM单质在自然界中的硬度最大N位于第 3 周期，最外层电子数是电子层数的2 倍(1) 写出 X 、Y、Z、N 四种元素的名称： X_ ，Y_ ，Z_ ，N_ 。(2) 由 X 、Y 、Z、 M、N 五种元素两两组成的分子中，许多分
9、子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含 10e且呈正四面体结构的分子_ ；含 14e的双原子分子 _ ；含 16e且能使溴水褪色的分子_ ；含 18e且常温下呈液态的分子_ 。14 五种主族元素 A、B 、C、 D、 E 在元素周期表中的位置如下表所示，已知A、B 、C三种元素形成的单质均为气体，D、 E 两种元素形成的单质均为固体。回答下列问题：ABCDE(1)A 的原子结构示意图_ ，元素 C 在周期表中的位置为_ 。(2)用电子式表示A元素的气态的氢化物_ 。(3)A 元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Cu 反应，其还原产物为_ 。15 2014 延安质检 元素 X 、 Y
10、、 Z 、M、 N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3 4， M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 3 4，且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；N 、Z 、X 的半径逐渐减小；化合物 XN 在常温下为气体，据此回答下列问题：(1) 写出 Z 与 N 形成的化合物的化学式：_ 。(2)X 与 Y 可分别形成10 电子和 18 电子的分子，写出该18 电子分子转化成10 电子分子的化学方程式：_( 分解反应 )。(3) 图 14- 1 表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后 的 转 化 关 系
11、， 请 写 出 该 转 化 过 程 的 化 学 方 程 式 ：_ 。3,名校名师推荐 ,图 14- 1(4)A 、 B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为 1 1 1 。若在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则A 的化学式为 _ ， B 的化学式为 _ 。课时作业 (十四 )1.B2.B3.C4.D5.C6.C7.C8.C9.D10.D11.B12.(1)AD(2) 是(3)Mg(OH) 2(4)H 2 SiO3(或 H 4SiO 4) 解析 (1) 若 X 为硫，则 Y 、Z 、W 原子序数大于16，使至少有一种元素核外电子层数超过
12、 3 层，与题意不符。因原子核外最外层电子数均不少于2，则 X 一定不是氢。(2) 上述四种元素的氧化物两种与酸反应， 3 种与碱反应，说明至少有一种是两性的，故其中有铝元素。(3)可溶于酸的金属是Mg 、Al ，其盐溶液加过量 NaOH 溶液生成的白色沉淀为 Mg(OH) 2。(4)能溶于烧碱溶液的固体有Al 、 Si、S 等，但加入足量盐酸生成沉淀且为白色的为Si。13.(1) 氢氧 硅硫(2) CH4 CO C2H 4 H2O2 解析 首先推断五种元素：X 元素的周期序数主族序数原子序数，只有 H 符合， 所以，X 是 H 元素；根据 Z 的信息， a b 8，联系 Y 的信息可知a 6
13、，则 b 2，所以推出Y、Z 分别为 O、 Si 元素； M 单质在自然界中的硬度最大，判断M 为 C 元素； N 位于第 3 周期，最外层电子数是电子层数的2 倍，显然N 为 S 元素。14.(1)第二周期， A 族(2)H N,HH(3)NO 解析 五种主族元素中A 、B、C 三种元素形成的单质均为气体，则三种元素分别为N、O、 F， D、 E 分别为元素Si、 P，据此可以解答相关问题。15.(1)NaClMnO 2(2)2H 2O2= 2H 2O O2催化剂(3)2SO 2 O2= 2SO3(4)NaOHNaClO 或 NaHS 解析 由题意知Y 是 O 元素， M 是 S 元素， N
14、 是 Cl 元素， X 是 H 元素， Z 是 Na 元素。(1)Na 与 Cl 形成的化合物是NaCl 。(2)H 与 O 形成的 10 电子分子是H 2O，形成的18 电子分子是H 2O2 ，二者之间的转化为MnO 22H2O2= 2H 2O O2。4,名校名师推荐 ,(3) 由图示可知图中表示的是SO2 与 O2 反应生成 SO3催化剂的反应： 2SO2 O2= 2SO3。(4)A 能抑制水的电离，且三种元素的原子个数比为11 1，则 A 是 NaOH ； B 能促进水的电离，则是能水解的盐，且组成元素的原子个数比也为1 1 1，则是 NaClO 或 NaHS。课时作业 (十五 )1.C
15、 2.A 3.B 4.B 5.C6.C 7.C 8.D 9.B10.A 11.D 12.D 13.D 14.B15.(1)(2)Al 2O3 2OH =2AlO 2 H2O(3)N Al Na)(4) 酸 c(OH ) c(H ) c(NH 4) c(Cl 解析 由单质为黄绿色可知，D 元素为氯； B、C、D 三种元素的最高价氧化物对应水化物两两相互反应，故B、 C 为钠、铝；根据A 与氯的原子序数之和等于钠和铝的原子序数之和，故 A 是氮元素。 NH 4Cl 溶液中 NH 4 水解，溶液呈酸性。16.(1)(2)b(3) 把浓氨水滴到NaOH 固体上， NaOH 固体可吸收水， 并且溶液中O
16、H 浓度增大，可使平衡 NH 3 H2ONH 3 H2O向左移动，且过程中放热，故有利于NH 3NH 4OH放出 生成白色沉淀Al 3 3NH 3 H2O=Al(OH)3 3NH 4(4) 3 解析 (1) 先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出： T 为 H，X 为 N，Y 为 Cl ，Z 为 S，W为 Al 。(2)因为 Cl 比 S 元素的非金属性强，故HCl比 HS 稳定性强。 (3)AlCl3与 NH HO反应只能生成Al(OH)沉淀。 (4) 由原子守恒可得2NO23232NaOH=NaNO NaNO H O，故 X 是 NaNO，其中 N元素化合价为 3。3225