《高考化学大一轮专题复习专题验收练习：专题8化学反应与能量变化.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮专题复习专题验收练习：专题8化学反应与能量变化.docx（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、,名校名师推荐 ,专题验收评估 (八)化学反应与能量变化满分： 100 分时间： 45 分钟一、选择题 (本题包括7 小题，每题6 分，共 42 分 )1 (2014 鄂州模拟 )2014 年苹果 iPad5 在中国内地正式上市，化学电池的发展史也是人类生活的进步史。下列有关电池的叙述正确的是()A 锌锰干电池中，锌电极是负极B苹果 iPad5 用的锂离子电池属于一次电池C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D太阳能电池的主要材料为二氧化硅2据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()3下列有关电化学的示意图中正确的是()4 (2014 海口
2、模拟 )从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表：化学键NNN HH H键能 (kJ/mol)942391b反应 N 2 3H22NH 1b 的数值3 ； H 93 kJ mol 。试根据表中所列键能数据计算1,名校名师推荐 ,()A 551B. 160C. 558D. 4375 (2014 岛模拟青)化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确 的是()A 明矾水解形成的Al(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B铁表面镀铜，铁作阳极C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 2H2O 4e =4OHD在轮船外壳上镶
3、入锌块，可减缓船体的腐蚀速率6(2014 州模拟赣 )1930 年，科学家发现氧化亚铜(Cu 2O)具有负温度系数的性能，并将之成功地运用在航空仪器的温度补偿电路中。基于绿色化学理念设计制取Cu2 O 可采用右图电解电解装置。电解总反应为：2Cu H2O=Cu2O H 2。下列说法不正确的是()A 铜电极连接直流电源的正极B石墨电极上产生氢气C当有 0.4 mol 电子转移时，有14.4 g Cu 2O 生成D电解一段时间后，电解质溶液的碱性增强7如图所示，装置( )是一种可充电电池的示意图，装置( )为电解池的示意图；装置( )的离子交换膜只允许通过。电池充、 放电的化学方程式为：2Na2S
4、2 NaBr 3放电Na充电Na2S4 3NaBr 。当闭合 K 时， X 极附近溶液先变红色。下列说法正确的是()A. 装置 ( )中 Na 从右到左通过离子交换膜BA 电极的电极反应式为NaBr 3 2Na 2e =3NaBrC. X 电极的电极反应式为2Cl 2e =Cl 2D. 每有 0.1 mol Na通过离子交换膜，X 电极上就析出标准状况下的气体1.12 L2,名校名师推荐 ,二、非选择题 (本题包括 4小题，共 58 分 )8 (12 分 )(2014 乌鲁木齐模拟 )水煤气 (主要成分： CO、 H2 )是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。已知： C(s) H
5、2 O(g)CO(g) H2(g) ； H 131.3 kJ mol 11 1 C(s)O2(g)=CO(g) ； H 110.5 kJ mol21 1 CO(g) O2 (g)=CO2(g)； H 283.0 kJ mol2 H2(g)1O2(g)=H 2O(g) ； H 241.8 kJ mol 12 H2(g)112O2(g)=H 2O(l) ； H 285.8 kJ mol(1)将 2.4 g 炭转化为水煤气， 再完全燃烧生成 CO2 和水蒸气，整个过程的H _ 1kJ mol 。(2)最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反
6、应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：在合成塔中，若有4.4 kg CO 2 与足量 H2 恰好完全反应，可放出4 947 kJ 的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_ 。(3)小亮同学拟用沉淀法测定空气中CO2 的体积分数，他查得CaCO3、BaCO 3 的溶度积9、 2.58 9。小亮应该选用的试剂是 _，实验时测定的数据(Ksp)分别为 4.96 1010除空气的体积外，还需要测定_ 。9(16 分 )2SO2(g) O2(g)2SO3(g) 反应过程的能量变化如下图所示。 已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3 (g)的 1H 99 kJ
7、mol 。请回答下列问题：3,名校名师推荐 ,(1) 图中 A 、 C 分别表示 _ 、 _， E 的大小对该反应的反应热有无影响_ 。该反应通常用V 2O5 作催化剂，加V 2O5 会使图中B 点升高还是降低？_，理由是 _ ；(2)图中 H _；(3)V 2O5 的催化循环机理可能为：V 2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。 写出该催化循环机理的化学方程式_；_ ；(4)根据该反应，下列措施能提高SO2 的转化率的是 _ ；A 升高温度B使用催化剂C增大压强D 循环利用和不断补充氧气E及时移出 SO3(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ mol
8、1 ，计算由 S(s)生成 3 mol SO 3(g) 的 H _。10 (14 分)(2014 中山模拟 )如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：(1)若两池中均盛放饱和NaCl 溶液。甲池中铁棒的电极反应式_ 。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A 氧化了生成的碘，已知反应中A 气体和 I2 的物质的量之比为5 1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_ 。(2)若两池中均盛放CuSO4 溶液，反应一段时间后：甲池中石墨棒上的电极反应式为_ 。如果起始时乙池盛有200 mL pH 5 的 CuSO4 溶液 (25 )，一段时间后溶液蓝
9、色变浅，测定其pH 变为1(不考虑体积变化)，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_g 。11(16 分 )钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。(1)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：4,名校名师推荐 ,写出石墨电极的电极反应式_；将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。写出修改后石墨电极的电极反应式_ 。(2) 生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为 _ 。(3)在实际生
10、产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下： A 电极对应的金属是 _(写元素名称 )，B 电极的电极反应式是 _。若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol 。镀层破损后， 镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_ 。答 案1选 A手机上的电池可以充电，属于二次电池；锌锰干电池中Zn 失去电子生成 Zn2，故作为负极；氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化；太阳能电池的主要材料为硅。故B、 C、 D 项错误， A 项正确。2 选 B水的分解为吸热反应，产物总能量比生成物总能量高，A 、 C 项错
11、误；加入催化剂可使活化能降低， B 项正确、 D 项错误。3 选 DA 中 Zn 为负极； B 中左池应为 ZnSO 4 溶液，右池应为CuSO4 溶液； C 中粗铜应作阳极，精铜应作阴极。4选 D由题意可知， H EN N 3EH H 6EN H 93 kJ mol 1 ，将数据代入， 即可求得 b 437。5 选 B铁表面镀铜时，铜作阳极，铁作阴极，铜的可溶性盐溶液作电解质。6 选 C由电解总反应可知，Cu 参加了反应，所以Cu 作电解池的阳极，发生氧化反应，A 选项正确； 石墨作阴极， 阴极上是溶液中的H 反应，电极反应为： 2H 2e =H 2 ，B 选项正确；当有0.4 mol 电子
12、转移时，有28.8 g Cu2O 生成， C 选项错误；电解一段时间后由于水被消耗，故氢氧化钠浓度变大，碱性增强，D 项正确。7 选 D从图示和提供的化学方程式来看，装置左侧物质硫元素的化合价升高，发生氧化反应，则电极A 为负极， B 项错误；钠离子从左向右通过离子交换膜，A 项错误；电极 X 为阴极，发生还原反应，生成氢氧化钠，从而使附近溶液显红色，C 项错误；根据5,名校名师推荐 ,电子守恒，每有1 mol 钠离子透过交换膜，就有1 mol 电子转移，就会生成 0.5 mol 氢气， D项正确。8解析： (1)根据盖斯定律由已知反应不难求出2.4 g 炭转化为水煤气再完全燃烧的H为 78.
13、7 kJ mol 1。(2)根据 4.4 kg CO 2 与足量 H 2 恰好完全反应，可放出4 947 kJ 的热量，则 1 mol CO 2 与氢气合成甲醇放出热量49.47 kJ 的热量。 书写热化学反应方程式时还应注意物质状态、反应热的正负号以及单位。(3)根据 CaCO3 、BaCO3 的溶度积大小可知 BaCO3 更难溶， 因此令 CO2 生成 BaCO3 反应更完全；要测定空气中CO2 的体积分数，则需根据实验时的温度、压强计算空气的物质的量，以及根据沉淀BaCO3 的质量计算出CO2 的物质的量， 进而求出空气中CO2 的体积分数。答案： (1) 78.7(2)CO 2(g)
14、3H 2(g),CH 3OH(g) H2O(g) ； H 49.47 kJ mol 1(3)Ba(OH) 2(或 NaOH 溶液和 BaCl2 溶液 )实验时的温度、压强，沉淀的质量9 解析： (1)由图像很容易看出，纵坐标表示各种物质的能量。E 是反应所必经的一个过渡状态， 它只影响反应的难易程度， 而整个反应过程的反应热只与反应的始终态有关，得出没有影响的结论。加入催化剂改变了反应历程，使活化能降低。(2)中的 H 可根据已知1 mol SO 2 参加反应时放热 99 kJ，而图像中表示的是 2 SO2 反应，所以 99 kJ 要乘以 2。(3)化学方程式根据元素守恒即可写出。(4)考察平
15、衡的移动。(5)考查盖斯定律的应用，考查燃烧热的概念必须是1 mol S(s) 完全燃烧。答案： (1)反应物总能量生成物总能量没有影响降低因为催化剂改变了反应历程，使活化能 E 降低 1(2) 198 kJ mol(3)SO2 V 2O5=SO32VO 24VO 2 O2=2V 2O5(4)CDE(5) 1 185 kJ mol 110解析： 甲为原电池，乙为电解池。当溶液均为NaCl 溶液时甲池发生吸氧腐蚀，乙池为电解饱和 NaCl 溶液，生成氢气、氯气和氢氧化钠。氯气氧化碘可根据氧化还原反应电子守恒确定生成的酸为碘酸和盐酸。当溶液均为CuSO4 溶液时，甲池中 Fe 为负极，石墨为正极，
16、 石墨极上发生铜离子得电子的还原反应，乙池电解后铜离子仍有剩余， 故根据电解的总方程式可知加入的氧化铜的物质的量为氢离子的0.5 倍，由于生成的酸性变化较大，可忽6,名校名师推荐 ,略原有酸性，直接根据电解后的溶液进行计算：0.1 mol/L 0.2 Lm(CuO) 80 g/mol 0.8 g。 (或 1.24 g CuCO3 )答案： (1) Fe 2e = Fe2 5Cl 2 I 2 6H 2O=10HCl 2HIO 3(2) Cu2 2e=Cu CuO( 或 CuCO3) 0.8(或 1.24)11解析： (1) 在中性溶液中发生吸氧腐蚀，将虚线中改为直流电源，这属于外加电流的阴极保护
17、法，外加电源后石墨电极为阳极，氯离子失电子生成氯气。(2) 铁锈的主要成分为氧化铁的水合物，与盐酸反应后生成了三价铁离子，而后铁与三价铁离子会化合生成亚铁离子。 (3)为在铁表面镀铜需将铁作阴极、铜作阳极，当析出1 mol 铜时两电极的质量差为64 64 128 g，转移 2 mol 电子，当质量差为5.12 g，电路中通过的电子为0.08 mol；镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，因为镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。答案： (1)O2 4e 2H2O= 4OH 如图所示 (只要标出一个箭头且指向正确即可) 2Cl 2 e= Cl2(2)2FeCl 3 Fe = 3FeCl2(3)铜Cu2 2e = Cu 0.08 mol铁比铜活泼， 镀层破坏后， 在潮湿环境中形成原电池，铁为负极， 加速铁的腐蚀。 (其他答案合理也可)7