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1、,名校名师推荐 ,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释()(2016 课标全国 ，10D)(2)0.1 mol/L Na2CO3 溶液加热后，溶液的pH 减少 ()(2016 苏化学，江 7B)(3)泡沫灭火器灭火利用了Al 2(SO4)3 和小苏打反应 ()(2016 课标全国 ， 7A)(4)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈()(2015 津理综，天 1B)(5)将 FeCl3 固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3 溶液 ()(2015 福建理综， 8B)(6)Na2CO3 溶液中 CO23的水解： CO23 H2O=
2、HCO3OH ()(2015 江苏化学， 9B)(7)施肥时，草木灰 (有效成分为 K 2CO3)不能与 NH 4Cl 混合使用，是因为 K 2CO3与 NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥效()(2014 新课标全国卷 ， 8C)2(2016 课标全国 ， 13)下列有关电解质溶液的说法正确的是 () 1c H减小A向 0.1 mol L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3c CH COOHc CH3COOB将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ，溶液中 c CH3 COOH c OH 增大c NH 4C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c Cl 1D向 AgCl 、AgBr
3、的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c Cl不变c BrKac H)减小，解析 A 项， ，加水稀释， c(CH3COOc CH3COOHc CH3COO 1Ka 不变，所以比值增大， 错误；B 项，c CH3COO(Kh 为水解常c CH3COOH c OHKh数 )，温度升高水解常数Kh 增大，比值减小，错误； C 项，向盐酸中加入氨1,名校名师推荐 ,水至中性，根据电荷守恒：c(NH 4)c(H)c(Cl) c(OH )，此时 c(H )c NH 4c Cl c(OH)，故 c(NH 4 )c(Cl)，所以 1，错误；D 项，在饱和溶液中c Clc BrspAgClc ClK，温度不
4、变溶度积 Ksp不变，则溶液中 c Br 不变，正确。 Ksp AgBr答案D3(2015 天津理综，5)室温下，将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论A50 mL 1 mol L1H2SO4反应结束后， c(Na)c(SO42 )B0.05 mol CaOc OH增大溶液中 c HCO3C50 mL H2O由水电离出的 c(H ) c(OH )不变D4 固体反应完全后，溶液 pH 减小， c(Na不变0.1 mol NaHSO)解析Na2CO3 溶液中存在水解平衡 CO32 H2OHCO3 OH，所以溶液呈
5、碱性。 A 项，向溶液中加入50 mL 1 molL 1 24，Na23 与 H24 恰HSOCOSO好反应生成 0.05 mol Na2SO4，根据物料守恒可得 c(Na)2c(SO24)，错误； B 项，向 Na2CO3 溶液中加入 0.05 mol CaO 后，发生反应 CaOH2O=Ca(OH)2，生成 0.05 mol Ca(OH)2 ，恰好与 Na2CO3 反应：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO3c OH2增大， 2NaOH，则 c(CO3)减小， c(OH)增大，c(HCO3 )减小，所以c HCO 3正确； C 项，加入 50 mL H2，CO2的水解平衡正向移动，但c(O
6、H)减小，3O溶液中的 OH全部来源于水的电离， 由于水电离出的 H、OH 浓度相等，故由水电离出的 c(H)减小，错误；D项，加入的4 固体) c(OH0.1 mol NaHSO与 0.05 mol Na23恰好反应生成 0.1 mol Na24，溶液呈中性，故溶液 pHCOSO减小，加入 NaHSO4 ，引入 Na，所以 c(Na )增大，错误。答案 B4(2015 天津理综， 10 节选 )FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比 FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：2,名校名师推荐 ,3 净水的原理是。FeClFeCl3 溶液腐蚀钢铁设
7、备，除 H 作用外，另一主要原因是 (用离子方程式表示 )。答案Fe3 水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3 2Fe=3Fe1溶液的 pH_(选填“大5(2015 上海化学， 31)室温下， 0.1 mol L NaClO1溶液的 pH。于”、“小于”或“等于” )0.1 mol L 2 3Na SO、浓度均为 0.1 mol L 1 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3HCO3 浓度从大到小的顺序为 _。已知： H2 SO3Ki11.54102K i21.02 10 7HClOKi1 2.9510 823Ki14.310 7
8、K i25.61011H CO答案大于c(SO23 ) c(CO32 )c(HCO 3)c(HSO3)6(2016 上海化学， 31、32)(1)碳酸： H2CO3，Ki14.310 7， Ki25.61011草酸： H2 C2O4， Ki15.9102 ，Ki26.410 501 mol/L Na2CO3 溶液的 pH_0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的 pH。(选填“大于”“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 _。 (选填编号 )c(CO2ac(H)c(HC O)c(H
9、CO3)24322)bc(HCO 3 )c(HC 2O4 )c(C2O4)c(CO3)c(C O2)c(CO2)cc(H)c(HC O43242dc(H2CO3 )c(HCO3 )c(HC 2O4 )c(CO32 )人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：23，当有少(2)HH CO量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_。3,名校名师推荐 ,解析(1)根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠的水解程度， 所以 0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH 大于 0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的 pH。草酸的酸性强于碳酸
10、，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中， 氢离子浓度较大的是草酸。 A. 草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸的电离程度，因此溶液中c(H )c(HC 2O4)c(C2O24 )c(HCO3)c(CO23)，a 正确；B.根据 a 中分析可知 b 错误；c.根据 a 中分析可知 c 正确； d.根据 a 中分析可知 d 错误，答案选 ac。(2)根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动， 使 H 浓度变化较小，血液中的pH 基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使 H浓度变化较小，血液的 pH 基本不变。答案 (1)大于 草酸 ac(2)当少量酸性物质进入血
11、液中，平衡向右移动，使H 浓度变化较小，血液中的 pH 基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H 浓度变化较小，血液的pH 基本不变 (合理即可 )揭秘：盐类的水解及应用属于高考必考的热点。预测 2018 年高考仍会高密度的出现，出题角度仍与离子浓度的大小和溶液性质的判断有关。7判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)在同浓度的盐酸中， ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小 ()(2016 天津理综， 3D)(2)向 AgCl 、 AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c Clc Br 不变 ()(2016 课标全国 ，13D)(3)
12、室温下，向浓度均为1的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2 40.1 mol LSO溶液，出现白色沉淀。可推出 Ksp4sp4)(BaSO )K (CaSO )(2016 苏化学，江13B)4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1(4)将 0.1 mol/L MgSOmol/L CuSO4 溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH) 2 的小 ( )(2015 全国卷 卷， 10D)4,名校名师推荐 ,(5)0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中，所得溶液中c(Cl )c(I )()
13、(2015 重庆理综， 3D)(6)向 AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)( )(2015 山东理综， 11A)(7)Mg(OH) 2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH) 2(s)Mg 2 (aq) 2OH (aq)，该固体可溶于NH 4Cl 溶液 ( )(2015 天津理综， 3D)8(山东理综 )某温度下， Fe(OH)3(s)、Cu(OH) 2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ()AK spFe(OH) 3K spCu(OH) 2B加适量 NH 4Cl
14、 固体可使溶液由 a 点变到 b 点Cc、d 两点代表的溶液中c(H )与 c(OH )乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH) 2 分别在 b、 c 两点代表的溶液中达到饱和解析根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D 正确；选取曲线上的b、c 两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时， Fe(OH)3饱和溶液中的OH 浓度小于 Cu(OH) 2 饱和溶液中的 OH 浓度，所以 Ksp3sp2，A正确；向Fe(OH)3Fe(OH) K Cu(OH) 饱和溶液中加入 NH 4 固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增Cl大， B 错误；由于一定
15、温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以c、d 两点代表的溶液中 c(H )与 c(OH )乘积相等， C 正确。答案 B5,名校名师推荐 ,有关 Ksp 的计算sp 109(2013 课标全国卷 ，11)已知 K，Ksp10(AgCl) 1.5610(AgBr)7.713，Ksp24 9.0 12。某溶液中含有Cl 、Br 和 CrO42 ，浓度均为(AgCrO )1011的 AgNO 3 溶液时，三种阴0.010 mol L ，向该溶液中逐滴加入0.010 mol L离子产生沉淀的先后顺序为 ()22、ClACl、 Br、CrO4CrO4、BrBCBr、 Cl 、CrO42D Br、
16、CrO42、Cl 解析 要产生 AgCl 沉淀， c(Ag1.5610 10 1 8)1.5610mol L0.01mol L1； 13要产生AgBr 沉淀， c(Ag7.7 10 111 1)molL7.710；0.01mol L要产生Ag222sp24 12CrO4，需 c(Ag4)K)10，) c(CrO(Ag CrO9.0即 c(Ag9.0 10 121 5 1)molL3.010；0.01mol L显然沉淀的顺序为Br2。、Cl、 CrO4答案C10(1)2015 课标全国 ，28(2)浓缩液中主要含有I 、Cl 等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO 3 溶液，当 AgCl
17、开始沉淀时，溶液中c I为c Clsp 10， Ksp 17。_，已知 K (AgCl) 1.8 10(AgI)8.5 10(2)2015 江苏化学，18(2) 已知：K Al(OH)11033Fe(OH)310sp3，Ksp3 39，pH7.1 时 Mn(OH) 2 开始沉淀。室温下，除去 MnSO4 溶液中的 Fe3、1 )，需调节溶液 pH 范围为 _。Al 3 (使其浓度均小于1 106 mol L(3)2015福建理综，23(2)某溶液含0.02 mol/L Mn2、0.1 mol/L H 2 ，当溶S液 pH _时， Mn 2 开始沉淀 已知： Ksp(MnS) 2.8 10 13
18、，c(S2 )为 11 11.4 10mol L时， pH5。(4)2015 广东理综， 32(1)煅粉主要含 MgO 和 CaO，用适量 NH4NO3 溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若滤液中 c(Mg6molL1，则2)小于 510溶液 pH 大于 _Mg(OH) 2 的 Ksp510 12；该工艺中不能用(NH424) SO代替 NH 4NO3，原因是。6,名校名师推荐 ,解析(1)AgI 的溶度积小于 AgCl ，当滴加 AgNO 3 溶液时， AgI 沉淀先生成，Ksp AgIc AgKsp AgIAgCl 开始沉淀时， AgIc I已经沉淀完全，则 c Cl Ksp AgClK
19、sp AgClc Ag3KspAl OH 33 110 334.710 7 。(2) 使 Al 3完全除去时c(OH) c Al36 1 10110 9(mol L 1) ，此 时溶液pH 5 ， 使 Fe3 完全 除去 时c(OH ) 3 KspFe OH 33 393 10 111，此时溶液 ；而3 6 1.410)pHc Fe110(mol L3.1pH7.1 时 Mn(OH) 2 开始沉淀，所以调节溶液的pH 范围为 5.0pH7.1。(3)由于 Ksp 13，c(Mn2 1 ，则开始形成沉淀时需(MnS)2.810)0.020 mol L2sp2 13 111要的： c(S)10 1.4 10K (MnS)/c(Mn )(2.80.020) mol L 1，根据已知中 c(S2与溶液的pH关系可知，此时溶液pH 。molL)5答案(1)4.7 10 7(2)5.0 pH 7.1(3)5(4)11SO24 和 Ca2转化为微溶物CaSO4，不利于 CaO 溶解揭秘：沉淀溶解平衡是近几年的高考热点。考查的主要内容是沉淀的生成、溶解和转化、溶度积和浓度商的关系及应用。考查方式以选择题为主，常以图像分析题的形式出现， 预测 2018 年高考仍会围绕上述问题考查，结合有关图像来考查学生读题能力的题目，应给予重要关注。7