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1、名校名 推荐四大平衡常数1已知 298 K 时， HNO 2 的电离常数K a 5 104。硝酸盐和亚硝酸盐有广泛应用。(1)298 K 时，亚硝酸钠溶液中存在： NO2 H2OHNO 2 OHK h。K h _。(2) 常温下，弱酸的电离常数小于弱酸根离子的水解常数，则以水解为主。0.1mol L1 1HNO 2 溶液等体积混合，在混合溶液中)_(填 “ ”“ (3)2NO 2 4H 2I =2NO I2 2H 2O(4)2MnO 4 5NO2 6H =2Mn 2 5NO 3 3H2O光(5)2AgNO 3=2Ag 2NO 2 O21名校名 推荐5 1(6)2.0 10mol L2已知K 、
2、K a、K W 、 Kh、 K sp 分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数、水的离子积常数、盐的水解常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_ 。a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下， CH3COOH 在水中的 K a 大于在饱和CH3COONa 溶液中的 Kad一定温度下，在CH3COONa 溶液中， KW K aK h(2)251 的氨水与0.01 molL1 的盐酸等体积混合所得溶液中时，将 a mol Lc(NH 4 )的代数式表示NH 3H2Oc(Cl )，则溶液显 _(填“酸”“碱”或“中” ) 性；用含 a的电离
3、常数 K b _。(3)25时， H 2SO3HSO 3 H 的电离常数 Ka1 102mol L 1，则该温度下 pH 1的 NaHSO3 溶液中 c(H 2SO3) _。3、 c(HSO3 ) 0.1 mol L(4)高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s) CO(g)Fe(s)CO2 (g)H 0该反应的平衡常数表达式K _；已知 1 100时， K 0.25，则平衡时 CO 的转化率为 _；在该温度下，若测得高炉中c(CO2 ) 0.020 mol L1 ， c(CO) 0.1 molL 1，则此时反应速率是 v 正_v 逆 (填“”“”或“” )。(5)已知常温下Fe(OH) 3 和 M
4、g(OH) 2 的 K sp 分别为 8.010 38、 1.0 10 11，向浓度均为的混合溶液中加入碱液，要使0.1 mol L1 的 FeCl3、MgCl 2Fe3完全沉淀而 Mg 2 不沉淀， 应该调节溶液 pH 的范围是 _。(已知 lg 2 0.3，离子浓度低于105mol L1 时认为沉淀完全 )解析： (1)对于正反应为放热反应的化学平衡，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小， b 选项错误；温度不变，CH 3COOH 的电离常数不变，c 选项错误。 (2) 根据电荷守恒得c(H )c(NH 4 ) c(Cl) c(OH )，因为 c(NH 4 ) c(Cl )，所以 c(H)
5、 c(OH )，故溶液显中 9性。 Kb c NH4c OH10。 (3) 由 K a c H c HSO3，代入数据得 c(H2SO3) 0.01c NH 3H2Oa0.01c H 2SO3mol L 1。 (4) 根据方程式可得K c CO 2 ；设开始时c(CO) amolL 1，平衡时c(CO2) bc CO 1b0.25，得 a5b，则平衡时 CO 的转化率为bb 100%20%；Qcc CO2mol L ，则c COa ba5b0.20 0.25，故 vv3333正逆。 (5)KspFe(OH) 3 c(Fe) c(OH)， Fe完全沉淀时c (OH ) 388.0 10，得 c(
6、OH 11 1， pH 3.3， Mg(OH) 2开始沉淀时2 5) 2 10mol Lc (OH) 102名校名 推荐 111.0 10 10，得 c(OH5 1， pH 9，调节 pH 范围为 3.3,9) 。 1.0 10)1 10mol L0.1 9答案： (1)ad101(2)中(3)0.01 mol La 0.01c CO220% (5)3.3,9)(4) c CO3(2018 青岛模拟 )(1) 氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。已知： Cu(OH) 2(s)Cu2 2OHK sp 2.2 10 20Cu2 4NH 3H2OCu(NH
7、3)4 2(深蓝色 ) 4H2OK 7.24 1012请用数据说明利用反应：Cu(OH) 2(s) 4NH 3H 2OCu(NH 3)42 4H2O 2OH 配制铜氨溶液是否可行：_ 。K 5.16 102。已知反应 Cu(OH) 2(s) 2NH 3H 2O 2NH 4Cu(NH 3)4 2 4H2O向盛有少量Cu(OH) 2 固体的试管中加入14 mol L 1 的氨水，得到悬浊液； 此时若加入适量的硫酸铵固体， 出现的现象为 _ ；解释出现该现象的原因是 _ 。(2)乙二酸俗名草酸 (二元弱酸，结构简式：HOOC COOH) ，被广泛的应用于抗生素类药物的合成。实验室中经常利用酸性KMn
8、O 4 溶液滴定法测其纯度。已知草酸与酸性KMnO 4 溶液反应过程有无色无味气体产生，且KMnO 4 溶液紫色褪去，写出草酸与酸性KMnO 4 溶液反应的离子方程式： _ ；资料表明： 25 时草酸的电离平衡常数 2 5；据此分析，K a1 6.0 10 ；K a2 6.4 10室温时草酸氢钾 (KHC 2 O4)的水解反应平衡常数Kh _(单位省略， 计算结果保留两位有效数字 )，其溶液中 c(H2C2O4)_c(C2O42)( 填“小于”“等于”或“大于” )。解析： (1) 根据平衡常数定义，22 42(OHK c(OH ) cCu(NH 3)4/ c (NH 3 H2O) c ) c
9、Cu(NH 3)42 c(Cu2 )/ c4(NH 3H 2O)c(Cu2 ) Ksp K 2.2 10 20 7.24 10121.6 10 710 5 ， 此 反 应 很 难 进 行 。 溶 液 中 存 在 平 衡 Cu(OH) 2 (s) 2NH 3H 2O 4H 2O，加入硫酸铵固体增大了2NH 4 ?Cu(NH 3)42c(NH 4 )，平衡正向移动，现象是固体溶解，得到深蓝色溶液。(2)草酸被酸性 KMnO 4 溶液氧化产生CO2 气体，同时 KMnO 4 被还原为 Mn 2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒得草酸与酸性KMnO 4 溶液反应的离子方程式2MnO 4 5H 2C2O
10、4 6H =2Mn 2 10CO2 8H2O。 HC2O4的水解方程式为 HC 2O4 H 2OH2C2O4 OH ，HC 2O4 的水解平衡常数为3名校名 推荐c H2 C2O4 c OHKW 14Khc H 2C2O4 c OH c H110 13 2 1.7 10；由c HC2O4c HC 2O4c HK1 H 2C2O4 6.0 10此可见其溶液中c(H 2C2O4)小于 c(C2O42HC2O4 的水解程度小于其电离程度，故)。答案： (1)该反应的 7 5固体溶解，K KspK 1.610 ”“或“c(HCO 3 )；反应 NH 4 HCO 3 H 2O=NH 3H2O3223 1
11、4c NHc H c OH10H2CO3 的平衡常数K HO c H CO 5 7 1.25c NH 4c HCO 3K NH 3H2 OK 12 10 410 310 。 11(2)MgSO 4 溶液中 c(Mg2) 0.002 mol 12 101L ，沉淀平衡时c(OH )0.002mol L1041，则 c(H 10 1，因此生成 Mg(OH) 2 沉淀，应调整溶液pH，使之mol L) 10mol L1MgSO 4溶液中加入等体积的1 的氨水溶液，大于 10；在 0.20 L 的 0.002 mol L0.10 mol L镁离子浓度变为1；氢氧根的浓度为11，0.001 mol L0
12、.05 2 105mol L0.001 mol Lc(Mg2292 11) c(OH) 10K sp10，有沉淀产生。2c2 Cl c2 Cu 2 c2 Cl (3)2CuCl(s) S(aq)Cu2S(s) 2Cl(aq)的平衡常数K c S2 c2 Cu 2 c S221.210 62K sp CuCl 43 5.76 1030。Ksp Cu2S2.5104名校名 推荐22 H的常数 Ka2c Hc SO3 1.0107.22(4)HSO 3 ?SO3，c(SO3 )c(H)，c(HSO3 )c HSO30.1 mol L 1，则 c2(H ) 1.0 107.2 c(HSO3 ) 1.0
13、 10 7.2 0.1 10 8.2， c(H )10 4.1，故 pH lg c(H ) 4.1。答案： (1)1.25 10 3(2)10有 (3)5.76 1030(4)4.15 (2018 赣州模拟 )(1) 用活性 -Al2O3 催化 COS 水解的反应为COS(g) H 2O(g)CO (g) HS(g)H0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不22同温度下 COS 的转化率 (未达到平衡 )如图 1 所示；某温度下， COS 的平衡转化率与n H 2O 的n COS关系如图2 所示。图 1图 2由图 1 可知，催化剂活性最大时对应的温度约为_；由图 2 可知， P
14、 点时平衡常数 K _(保留 2 位有效数字 )。(2)常温下可发生反应：ZnS(s) 2H(aq)Zn2 (aq) H2S(aq)，达到平衡时， 该反应的平衡常数 K_ 已知： Ksp(ZnS) 2.93 258，10； H2S 电离常数： Ka19.5 10Ka2 1.3 10 14。解析： (1)由图 1可得，相同投料比、 相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，150时 COS 转化率最大，所以该温度下反应速率最快，催化剂活性最大；由图2，可列三段式：COS(g) H 2O(g)CO2(g) H2S(g) 11300开始 /(mol L)10.30.30.30.3转化 /(mol L)1
15、0.72.70.30.3平衡 /(mol L)c CO2 c H 2S0.30.31Kc COS c H 2O 0.7 2.7210.048。c H 2S c Zn2 c(Zn2 2 c HS c Hc S2 c HKsp ZnS(2)K 2) c(S) K a1Ka2c Hc H 2Sc HS 252.93 104。 814 2.37 109.5 10 1.3 10答案： (1)1500.048 (2)2.4 104(或 2.37104)6 (1)(2018 成都模拟 )用氨水吸收CO2 制化肥 (NH 4HCO 3)5名校名 推荐已知： NH 3H2O(aq) 1NH 4 (aq) OH
16、(aq) H1 a kJ molCO2(g) H 2O(l)H2CO3(aq)H 2 b kJ mol 1H 3 c kJmol1H2CO3(aq) OH (aq)HCO 3 (aq) H 2O(l)则 利 用 NH 3H 2O吸 收CO2制 备NH 4HCO 3的 热 化 学 方 程 式 为_ 。已知常温下相关数据如表：Kb(NH 3H 2O)2 510K a1(H2CO3 )4 710K a2(H2CO3 )4 1110则反应 NH 4 HCO 3 H 2ONH 3H2O H2CO3 的平衡常数 K _。(2)(2018 昆明模拟 )已知： 25 ， K a(CH 3 COOH) 1.75
17、 105，Kb(NH 3H2O) 1.75 10 5， 1.75 1.3， lg 1.3 0.1CH3 COOH 溶液 25 ，0.1 mol L1CH 3COOH 溶液的 pH _；将 0.1 mol L1与 0.1 molL 1 的 氨 水 等 体 积 混 合 ， 所 得 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 关 系 为_ 。 1水解反应的平衡常数Kh_( 保留 2 位 25 ， 0.2 mol LNH 4Cl 溶液中 NH 4有效数字 )。 25 ，向1 氨水中加入少量的电离平0.1 mol LNH 4Cl 固体， NH 3H2O?NH 4 OH衡_( 填“正”“逆”或者“不” )移；请用氨水和某种铵盐(其他试剂与用品自选 )，设计一个实验证明NH 3H 2O是弱电解质_ 。解析： (1)已知的三个热化学方程式分别标号为、，则根据盖斯定律，可得出 NH 3H 2O(aq) CO2 (g)H (ab c)kJ mol1；NH 4 (aq)HCO 3 (aq)c(H