《高中化学一轮复习人教版化学实验基本方法单元测试(1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学一轮复习人教版化学实验基本方法单元测试(1).docx（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐第一章章末检测(时间： 45 分钟；满分： 100 分)一、选择题 (本题包括 7 个小题，每小题6 分，共 42 分)1下列盛放试剂的方法正确的是()A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中解析：A 项，氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀 (氧化 )橡胶塞； B 项，汽油或煤油会使橡胶塞溶胀； C 项，由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液呈碱性， 会与玻璃的成分二氧化硅反应， 且二者见光不分解， 不用放于棕色瓶中； D 项，氯水或
2、硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀 (氧化 )橡胶塞，用磨口塞，为了避免硝酸银见光分解，故存放在棕色玻璃瓶中。答案： D2下列分离或提纯物质的方法错误的是()A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡1名校名 推荐D用盐析的方法分离、提纯蛋白质解析： BaCO3 和 BaSO4 都不溶于水，故不可能用溶解、过滤的方法提纯。答案： C3若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0、 101 kPa 时， 22.4 L SO3 所含的分子数为NAB标准状况下， 22.4 L N2 和 O2 的混合气体中含有的原
3、子总数为 2NAC0.1 mol Na2O2 晶体中含有 0.4NA 个离子D16 g CH4 与 18 g NH4 所含质子数均为10NA解析：0 、101 kPa 是指标准状况， 此时 SO3 不是气体， A 错；0.1 mol Na2O2 晶体中含有 0.3NA 个离子， C 错；16 g CH4 所含质子数为 10NA ，18 g NH4 所含质子数为 11NA ，D 错。答案： B4为提纯下列物质 (括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ()被提纯物质除杂试剂分离方法A淀粉 (NaCl)H 2O渗析B Al2O3(SiO2)NaOH过滤CCO 2(CO)O2点燃
4、DCO 2(HCl)饱和 Na2CO 3 溶液洗气解析： Al2O3 和 SiO2 都能与 NaOH 反应， B 错误； CO 少，CO 22名校名 推荐多，不能通过点燃除去， C 错误；CO 2 也能与饱和 Na2CO3 溶液反应，故 CO2 中混有的 HCl 应通过饱和 NaHCO 3 溶液除去， D 错误。答案：A5(高考经典题 )茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3 ，选用、和解析： A 项，灼烧在坩埚内进行，另外还用到酒精灯和
5、泥三角，正确； B 项，溶解、稀释用到烧杯和玻璃棒，错误；C 项，过滤使用漏斗、烧杯、玻璃棒，正确；D 项，检验 Fe3应选用 KSCN 溶液，用胶头滴管取用试剂，在试管内进行反应，检验，正确。答案： B6. (高考经典题 )下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2的判断正确的是 ()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等3名校名 推荐D质量相等时具有的质子数相等解析：依据阿伏加德罗定律： 在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而CO 和 N2 分子中所含电子数相同，C 项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比，12C
6、18O 的摩尔质量为 30 g mol1，14N2 的摩尔质量为 28 g mol 1，A 项错误； 1 个 12C18O分子中所含中子数为16，1 个 14N2 分子中所含中子数为14，B 项错m误； CO 和 N2 分子中所含质子数相同，nM ，m 相同、 M 不同， n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D 项错误。答案： C7把 500 mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液， 恰好使钡离子完全沉淀； 另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液， 恰好使氯离子完全沉淀。 则该混合溶液中钾离子浓度为 ()1A0.1(b2a
7、) mol LB10(2ab) mol L1 1 1C10(ba) mol LD10(b2a) mol L解析：根据题意， 500 mL 溶液分成 5 等份，每份为 100 mL。每份中 n(Ba2，根据电荷守恒关系得)a moln(Cl )b moln(K )，则（b2a） mol1。c(K)10(b2a) mol L(b2a)mol0.1 L答案： D二、非选择题 (本题包括 4 个小题，共 58 分)8(14 分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，4名校名 推荐请根据装置回答问题：(1)在装置 A 和装置 B 中都用到玻璃棒， 装置 A 中玻璃棒的作用是，装置 B 中玻璃棒
8、的作用是。(2) 装 置 C 中 的名称 是 _，冷却水 的方向是_。装置 D 在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是。(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同 )；除去自来水中的Cl 等杂质，选择装置 _，检验自来水中 Cl 是否除净的方法为 _；从碘水中分离出 I2，选择装置 _，该分离方法的名称为 _。解析：装置 A 是过滤，装置 B 是蒸发，装置 C 是蒸馏，装置 D是萃取分液。根据各种分离提纯方法的原理和操作注意事项回答。答案： (1)引流 (或使烧杯内的液体沿玻璃棒流入漏斗中)搅拌，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出(2)蒸馏烧瓶下进上出打开分液
9、漏斗上端的玻璃塞(或使凹槽对准小孔 )(3)BC取少量蒸馏后的水于洁净试管中，滴加稀硝酸和硝酸5名校名 推荐银溶液，不产生沉淀表明Cl已除净D萃取分液9(12 分 )现有 m g 某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为 M g mol 1。则：(1)该气体的物质的量为 _mol。(2)该气体中所含的原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于 1 L 水中 (不考虑反应 )，其溶液中溶质的质量分数为 _。(5)该气体溶于水后形成V L 溶液，其溶质的物质的量浓度为_molL 1。mm gmmol。解析： (1)根据 nM可得 n1MM gmol(2)已知该气体分子
10、为四原子分子，则该气体中所含的原子的物质的量为 4m；根据n N 可得，该气体所含的原子总数为NnMmolNA4mNA4m1 2.4081024mNA M Mmol6.021023 molM。(3)在标准状况下， Vm22.4 L mol1，根据 n V ，可得：VnVmm122.4mVmM mol22.4 L molML。(4)1 L 水的质量是1 000 g，m g 该气体溶于 1 L 水中，所得溶液mm中溶质的质量分数：w 溶质 100% m（H2）m1 000Om溶质100% ；6名校名 推荐mM molm 1(5)溶液体积为 V L ，则 c V LMVmolL 。m4mNA2.40
11、81024m答案： (1)M(2) M或M22.4m(4)m 100%m(3) M(5)MVm 1 00010(16 分)某同学欲用98% 的浓 H2SO4(1.84 gmL 1)配制 14。 的稀 H2500 mL 0.5 mol LSO(1)填写下列操作步骤。所需浓 H 2SO4 的体积为 _。如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用 _mL 量筒量取。将量取的浓H 2SO4 沿内壁慢慢注入盛有约100 mL 水的烧杯里，并不断搅拌，目的是。立即将上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯23 次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度线 _处
12、，改用 _加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)请指出上述操作中一处明显错误：_。(3)误差分析：请分析以下操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响” )。若进行操作定容时， 眼睛俯视刻度线， 则所配制溶液的浓度7名校名 推荐将 _。问题 (2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度_。解析：(1)代入公式进行计算： 浓硫酸的物质的量浓度c1 000w /M 18.4 molL1，由稀释公式c1V1c2V2，求得所需的浓硫酸的体积为 13.6 mL，量筒一般准确到小数点后一位。根据浓硫酸的体积选用量筒的规格，要本着“大而近 ”的原则，故要选
13、 20 mL 量筒。因浓硫酸的稀释要放出大量的热，故不断搅拌的目的是使大量的热及时排出，防止液体飞溅。配制成 500 mL 溶液需要选用规格为500 mL 的容量瓶。加水到距刻度线12 cm 处，应改用胶头滴管加水， 使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 mL 容量瓶是错误操作。(3)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便注入500 mL 容量瓶将导致最终溶液体积偏小，浓度偏高。答案： (1)13.6 mL20使大量的热及时排出，防止液体飞溅500 mL 容量瓶12 cm胶头滴管(2)第步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温便
14、注入500 mL 容量瓶(3)偏高偏高11(16 分)某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反8名校名 推荐应制取氢气的条件选择”的探究：当 B 中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气。 不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：请回答：(1)关闭 K2、打开 K1，观察到 _，说明 B 中反应达到平稳。(2)实验 1、2 是对比实验，分析上表，说明该对比实验的目的是。(3)细口瓶 C 的容积为 V(mL) ，为了使加入的锌 (质量 b g)不浪费，2在 C 中还留有 5的水时，则 V _与 b 的代数关系式， 气体摩尔体积是 Vm(mLmol1)。9名校名 推荐(4)实验 4
15、 是探究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a 值应为_(填字母 )。A20B30C27D40(5)分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验 _(填实验序号 )。(6)从实验后的废液中回收皓矾(ZnSO4 7H2O)所需的实验操作步骤是 _、蒸发浓缩、 _、过滤、洗涤、晾干。解析： (1)装置 B 中硫酸与锌反应制备氢气，关闭K2，打开 K 1，则生成的氢气进入装置A 中，当烧杯中逸出的气泡均匀时表明B 中生成氢气的反应达到平稳。(3)Zn 与硫酸反应制备氢气的化学方程式中，Zn 和 H2 的系数相 13bVm同，故 b g 65 gmol5VVm，即 V 39 。(4)对比实验
16、2、实验 3 和实验 4 的第 1 分钟、第 2 分钟、第 3 分钟收集的气体体积， 相同时间内实验 4 收集的气体比实验2 多，但比实验 3 少。为了测定饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，需要固定硫酸的浓度，该硫酸浓度应为30% 。(5)实验 3 反应速率最大，故应该选择实验3 的条件。(6)反应后的废液中往往含有不溶解的物质，故先过滤，除去不溶物，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、晾干即得皓矾。答案： (1)A 中均匀 (或连续 )地冒出气泡(2)探究滴加0.5 mL 的饱和硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响10名校名 推荐(或其他合理答案 )bVm(3) 39 (或 0.025bVm，或 0.025 6bVm)(4)B(5)3(6)过滤冷却结晶11