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1、,名校名师推荐 ,2015创新设计 (湖南用 )一轮复习基础测试第5章课时 2元素周期律和元素周期表(时间： 45 分钟分值： 100 分)一、选择题 (本题共 7 个小题，每题 6 分，共 42 分，每个小题只有一个选项符合题意。 )1元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()。A 同周期的主族元素中，A 族元素的原子半径最小B元素周期表中从 B 族到 B 族十个纵列的元素都是金属元素C A 族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下， 0 族元素的单质都是气体解析C 项， A 族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定
2、性逐渐减弱，故不正确。答案C2(2013 海淀区期末考试 )元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。下列说法不合理的是()。A 若 X 和 Y 2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性： HClH 2S，可推断元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料DCs 和 Ba 分别位于第六周期 A 和 A 族，则碱性： CsOHBa(OH)2解析本题考查了原子结构、元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生综合运用所学知识的能力。A 项，若 X 和 Y 2 的核外电子层结构相同，则X位于 Y 的下一周期，原子序数：XY ； B 项，不能根据元素
3、氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱；C 项，一般来说，位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料；D 项，同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱，即金属性：CsBa，故碱性： CsOHBa(OH)2。答案B3(2013 青岛一模 )元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是()。1,名校名师推荐 ,A 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B某微粒的结构示意图为，则该元素在周期表中位于第三周期、 A族CBe(OH)2 的碱性比 Mg(OH) 2 的碱性强D原子半径： NaS
4、iO解析 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素不属于过渡元素， A 项错； 17 号元素为 Cl，在周期表中位于第三周期、 A 族，B 项错； Be 的金属性弱于 Mg，所以碱性 Mg(OH) 2Be(OH)2，C 项错。答案 D4(2013 福建， 9)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是()。A 原子半径 ZMBY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小DZ 位于元素周期表中第2 周期、第 A 族解析由四种元素为短周期元素可知Y 、 Z 在第 2 周期， M 、X 在第 3 周期，且 M 、X
5、 应在金属与非金属的分界线处，可知M 为 Al ，X 为 Si， Y 为 N，Z为 O。答案 B5(2013 长沙模拟 )X 、 Y 、Z 是三种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列有关说法正确的是()。A 若它们均为金属元素，则X 与氧元素组成的物质中一定只含离子键B若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C若它们均不是金属元素，则非金属性：ZYXDZ 元素的最高化合价不一定高于X 元素的最高化合价解析若它们均为金属元素，则X 是 Na， Y 是 Mg ， Z 是 Be，Na 与 O 元素组成的物质中除含有离子键外还可能含有共价键，如Na2O2；若它们的原子
6、最外层电子数之和为11，则 X 是 Al ，Y 是 Si，Z 是 C，B 项错误；若它们均2,名校名师推荐 ,不是金属元素，则 Z、Y 可能是惰性气体元素，此时 X 的非金属性最强， C 项错误； Z 如果是 F 元素，则其最高价为 0，低于 X(S 元素 )的最高价 (6)，D 项正确。答案 D6W、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y 、Z 两种元素的单质是空气的主要成分， W 原子的最外层电子数与 Ne 原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是()。A Y 、 W 的最简单氢化物的水溶液都呈酸性BX 、Y 与 Z 中的任意两种元素均可形
7、成两种或两种以上的化合物C上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离DW 的单质可从 Z 的最简单氢化物中置换出Z 的单质解析 首先推断出 W、X 、Y 、Z 依次是 Cl、H、N、O。Cl、N 的最简单氢化物分别是 HCl 、NH 3，后者的水溶液呈碱性， A 选项错误。 H、N、O 中任意两种都可以形成两种或两种以上的化合物，如NH 3 和 N2H4 ，H2O和2 2，H ON2O、NO 和 NO2 等， B 选项正确。 H 、N、O 可形成 NH 4NO3，NH 4 水解促进水的电离， C 选项错误。 Cl2 不能从 H2O 中置换出 O2，而是发生反应生成 HCl 和 HClO ，D 选项
8、错误。答案B7(2013 豫西五校质量检测 )短周期元素 A 、B、C 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A 与 C 同主族， B 原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是()。A 原子半径： r(A) r(B) r(Si)rC( 碳 )， A项错误； C 的氧化物 SiO2 可以作为光纤通讯材料，B 项错误；三种元素的最高价氧化物对应的水化物中Mg(OH) 2、H2SiO3 不能由化合反应得到， C 项错高温误；高温下 C(碳 )能与 SiO2 发生反应： 2CSiO2=Si2CO，置换出 Si 单质，故 D 项正确。答案D二、非选择题 (本题共 4
9、个小题，共 58 分 )8(14 分 )下表是元素周期表的一部分。已知 A 、B、C、 D、E、X 、Y 是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系 (部分生成物和反应条件已略去 )：(1)的元素符号是 _。(2)与 As 两种元素中，非金属性较强的是_(填元素符号 )。(3)若 E 为氧化物，则A、 X 的化学式分别为 _、 _。(4)Y 由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As 可与 Y 的碱性溶液反应，当消耗1 mol 还原剂时，消耗2.5 mol 氧化剂，转移 5mol 电子。该反应的离子方程式为。解析根据元素周期表可确定 是钙； 是 N，与 As
10、 在同一主族，根据同主族元素由上到下非金属性减弱，所以非金属性较强的是N；A 在常温下与水反应生成氧化物，可确定 A 是 NO2，E 是 NO，则 X 是 Fe；当消耗 1 mol 还原剂时，消耗 2.5 mol 氧化剂，转移 5 mol 电子，说明生成物中 As 元素的化4,名校名师推荐 ,合价为 5，Cl 元素的化合价为 1，由此可写出离子方程式。答案(1)Ca(2)N(3)NO2Fe(4)5ClO 2As 6OH =2AsO34 5Cl 3H2O9(15 分)(2013 西安中学二模 )元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分 (1 36 号元素 )，对比中学常见元素周期表
11、思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：(1) 若分别代表十种元素，则代表的元素在常见周期表中的位置是_。(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：_(填“ 或”“ Mg(OH) 2。(3)、分别代表氢、氮、氧元素，由它们形成的常见离子化合物为NH 4NO3。(4) 、 三种元素形成的18 电子微粒为甲醇分子，而的最高价氧化物对应的水化物为NaOH。答案(1)第四周期第族(2)(3)NH 4NO3促进NH 4NO3 电离产生的NH4能与水电离出的OH 结合生成NH 3 H2O(4)CH3OH6e 8OH=CO23 6H2O高温(5)C H2O(g)=COH2点燃2Mg CO2=2MgO
12、 C高温3Fe4H2O(g)=Fe3O4 4H210(15 分)某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：。(2)实验用品：仪器： _； _(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容 (在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象(4)实验结论：。(5)问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_。由于 F2 过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明 F 的非金属性比 Cl 强：_6,名校名师推荐 ,
13、。解析(1)元素周期律包括同一周期与同一主族元素性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出，该学生想以同主族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。 (2)本实验属于试管实验， 主要使用试管和胶头滴管。(3)根据提供的药品，显然是用Cl2、Br2、 I2 之间的置换反应来证明Cl、 Br、I三种元素的非金属性的强弱。(4)通过实验事实可以证明Cl、 Br、I 三种元素的非金属性依次减弱进而可以说明同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱。 (5) 该题应该从原子核对最外层电子的吸引力大小来回答。一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但F2 过于活泼，不好直接置换 C
14、l2，只能用间接的证据。如可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应能否置换出O2，它们的气态氢化物的稳定性等方面证明。答案(1)探究同一主族元素性质的递变规律(2)试管胶头滴管(3)序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有少量加入氯水后，溶液由无色变为橙色，NaBr 溶液的试管中，振荡；滴入四氯化碳后， 水层颜色变浅，四再滴入少量四氯化碳，振荡氯化碳层 (下层 )变为橙红色将少量溴水滴入盛有少量 KI加入溴水后，溶液由无色变为褐色，溶液的试管中，振荡；再滴入滴入四氯化碳后， 水层颜色变浅，四少量四氯化碳，振荡氯化碳层 (下层 )变为紫红色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱(5)同
15、一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱F2 在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而 Cl2 与 H2 只有在光照或点燃的条件下才能反应； HF 比 HCl 稳定或 F2 能与 H2O 发生置换反应生成 O2，而 Cl2 不能 (任意写一种 )11(14 分)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素 X 的最高正化合价是 5，Y 的单质可在空气中燃烧。WXY7,名校名师推荐 ,Z请回答下列问题：(1)Z 的元素符号是 _，写出 Z 的原子结构示意图： _。(2)W 的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为。(3)探
16、究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3 各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z 用元素符号表示 )编号性质推测化学方程式示例氧化性H23 4HI=Z 2I23H2OZO12(4)由 C、O 和 Y 三种元素组成的化合物 COY 中，所有原子的最外层都满足 8 电子结构。写出该化合物的电子式： _。解析易推出 W、 X 、Y 、Z 分别是 Si、P、S、Se。(1)Se 比 S 原子核外多 18 个电子，根据 S 的原子结构示意图即可写出Se 的原子结构示意图。(3)H23 与 H23 相似，具有氧化性、还原性和酸性。SeOSO答案(1)Se2(2)SiO22OH =SiO3 H2O(3)2H2SeO3O2 =2H2SeO4(或 Br2 H2SeO3H2O=H2SeO41 还原性2HBr 等合理答案 )2酸性H2SeO32NaOH=Na2SeO32H2O(或其他合理答案 )(4)8