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1、,名校名师推荐 ,第三单元气体的制备(计时： 45 分钟满分： 100 分)一、选择题 (本大题共 6 小题，每小题 8 分，共 48 分)1(2012 黑龙江质检 )用如图所示装置制取如表中的四种气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂)。气体abcdCO2稀盐酸CaCO3饱和 Na2CO3 溶浓 H 2 4液SOCl2浓盐酸MnO 2NaOH 溶液浓 H 2SO42稀 H2SO4Cu品红溶液浓 H 2SO4SOH 2稀盐酸锌粒NaOH 溶液浓 H 2SO4上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是()ACO 2BCl2CSO2DH 2解析 制
2、备 CO 2 时不能用饱和碳酸钠溶液吸收HCl ，因为 CO2也能溶于饱和碳酸钠溶液中，A 项错误。除去 Cl2 中混有的 HCl 气体不能用 NaOH 溶液，因为 Cl2 也能与 NaOH 溶液反应， B 项错误。1,名校名师推荐 ,铜与稀硫酸不反应，不能用于制备SO2，C 项错误。答案D2如图是两套实验室制气装置(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)用于发生、干燥和收集气体，下列选项中正确的是()A二氧化锰和浓盐酸应选用装置和装置均不能选B 浓盐酸和浓硫酸用C生石灰和浓氨水应选用装置D过氧化钠和水应选用装置解析实验室中若用 MnO 2 和浓盐酸来制备Cl2，由于 MnO 2 的氧化性不是很强，
3、因此在反应过程中必须加热，由此可知既不能选用也不能选用 来制备 Cl2。利用浓 H 2SO4 的吸水性和浓盐酸作用制 HCl ，可选用 ，不能选用 ，因为碱石灰可以吸收 HCl 。若用 Na2O2 和水反应来制备 O2，考虑到 O2 的密度比空气大， 应采用向上排空气法或用排水法收集，因此不应选用 来制备。答案C3关于下列图示的说法中，正确的是()2,名校名师推荐 ,A图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO 2 气体C用图所示实验装置制备BaSO3 沉淀D图装置可以用来除去SO2 中的 HCl解析图 中发生的反应为H2SO4 Na2CO 3=Na2S
4、O4H 2O CO2、Na2SiO3CO 2H2O=H2SiO3 Na2CO 3，说明酸性：H2SO4H 2CO3H 2SiO3，所以非金属性：硫 碳硅，A 项正确。用图所示实验装置排空气法收集CO2 气体时导管应长进短出，B 项错误。酸性环境中 NO3 有强氧化性，用图 所示实验装置所得沉淀为BaSO4，C 项错误。 SO2 也能被氢氧化钠溶液吸收，故 D 项错误。答案A4利用如图所示的装置处理以下8 种气体 (烧瓶的位置不得变动 )：3,名校名师推荐 ,H2Cl2CH 4HClNH 3NO H2S SO2，下列有关说法不正确的是 ( ) A由 A 口进气可收集的气体有B由 B 口进气可收集
5、的气体有C烧瓶内充满水，由B 口进气，可收集D烧瓶内装入浓H2SO4，可用来干燥解析用向下排空气法或排水法收集气体时气体从B 口进，用向上排空气法收集气体或洗气时气体从A 口进， A 项中 NO 不能用排空气法收集。答案A5.4,名校名师推荐 ,在如图所示的装置中进行实验，用分液漏斗将液体A 逐渐加入烧瓶内的固体 B 中。下列叙述正确的是()A若 A 为盐酸， B 为 MnO 2，C 中盛有品红溶液，则C 中溶液褪色B若 A 为醋酸， B 为贝壳， C 中盛有澄清石灰水，则C 中溶液出现浑浊C若 A 为浓氨水， B 为生石灰， C 中盛有 AlCl 3 溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶
6、解D上述实验中仪器D 都可以用玻璃导管代替解析图中所示装置为固液不加热装置，A 项不发生反应； B 项生成 CO 2 气体，与澄清石灰水反应生成 CaCO 3 沉淀，溶液变浑浊； C 项生成 NH 3，溶于水生成氨水，与 AlCl 3 溶液反应生成 Al(OH) 3 沉淀，Al(OH) 3 不溶于过量氨水；装置中仪器 D 起防倒吸的作用， C 项实验中不能用玻璃导管代替。答案B6如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和收集装置有两套，分别用图和图表示。下列选项中不正确的是()5,名校名师推荐 ,A锌和稀盐酸选用图B氧化钙和浓氨水选用图C铜和浓硫酸选用图D过氧化钠和水选用图解析对于选
7、项 A，锌和稀盐酸反应制取H2，H 2 中混有的 H2O(g)和 HCl 可用碱石灰吸收， H 2 的密度比空气小， 用向下排空气法收集，正确。同样分析知选项 B 和 D 也正确。选项 C，铜和浓硫酸在常温下不能发生反应，必须在加热条件下才有SO2 气体生成， C 项错。答案C二、非选择题 (本大题共 3 小题，共 52 分)7(17 分)(2014 大连双基测试 ).科学家发现 NO 能在细胞和细胞间传递信息， 还能参与心血管系统、 免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1) 实 验 室 用 金 属铜 和 稀 硝 酸制 取 NO 的 离 子 方程 式 为。(2)某学生用图甲所示装置制取 N
8、O，打开分液漏斗的活塞使反应进 行 ， 在 分液 漏 斗 中 实 际看 到 的 气 体是 红 棕 色 的 ，原 因 是_写(化学方程式 )。6,名校名师推荐 , .为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是 NO，某学生另外设计了图乙所示的装置制取 NO。(1)补充完成实验步骤：检查装置的气密性，方法是_。打开活塞 A，从 U 形长管一端注入稀硝酸， 一直注到 _为止。关闭活塞A，用酒精灯在U 形管短管一侧加热，当观察到铜丝上有气泡时，停止加热。(2)记录观察到的实验现象：可在 U 形管短管上方处观察到 _色气体产生。若铜丝和稀硝酸均未完全反应，则在_时反应也可自行停止。反应自行停止后，如果慢慢打开活
9、塞A ，可立即观察到。解析 .(1)检验装置的气密性，应该先形成密闭体系，再观察液面的变化来判断是否漏气。 (2)U 形管上方产生的是一氧化氮气体，颜色为无色。 NO 将硝酸溶液排入长管，使硝酸与铜脱离接触时，反应可自行停止。7,名校名师推荐 ,答案 .(1)3Cu8H 2NO3=3Cu22NO 4H2O (2)2NOO2=2NO2 .(1)关闭玻璃管活塞 A，向 U 形管长管一端加水至液面高于短管，静置一段时间后， 若液面相对位置不变， 则不漏气 U 形管短管一端没有气体(2)无NO 将稀硝酸溶液排入长管，使稀硝酸与铜脱离接触U 形管短管一端液面上升， 干燥管的球形容器中有红棕色气体生成8(
10、17 分)(2014 河北教学质量监测 )下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置， 请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。(1) 实 验 室 需 要 制备 少 量 Cl2 ， 可 以选 用 装 置 _或_(填 仪 器编号 ) ，发 生的化 学 方程式 _或_，Cl2 有毒，其尾气吸收装置可选用E 或 F，那么 E 中液体是 _，F 中的物质是 _。(2)某学习小组要完成“氨的催化氧化”实验，他们从上述仪器8,名校名师推荐 ,中 选 择 了 一 部 分 ， 并 按 气 流 方 向 从 左 到 右 连 接 顺 序 为 AFCDE ，请写出 C 中氨的
11、催化氧化反应的化学方程式。 若要通过A 装置 得到两 种气 体， 则锥形 瓶中 的固 体是_(填化学式 )，分液漏斗中盛装 _(填名称 )。装置 F 的作用是 _，装置 C 中固体的作用是。装置 D 中的现象是 _，从实验安全的角度考虑，气流的方向是a_b_填(“进”或“出” )。解析(1)题图中只有 A、B 为气体发生装置，若用于制氯气，A为不加热时的反应，须用 KMnO 4 和浓 HCl 反应，B 为加热时的反应，可用 MnO 2 和浓 HCl 反应，方程式分别为 2KMnO 416HCl=2KCl 2MnCl 25Cl28H2O、MnO 24HCl( 浓)=MnCl 2Cl22H2O；吸
12、收 Cl2 若用溶液 (E 装置 )，可用 NaOH 溶液，若用固体 (F装置 )可用碱石灰。催化剂(2)氨的催化氧化的方程式为4NH 35O2 = 4NO6H2O。若要用 A 装置得到 NH 3 和 O2，根据 NH 3 的简易制法和生成 O 2 的反应，选择的试剂为浓氨水和 Na2O 2；从实验安全角度考虑， 为了防止倒吸， D 装置的气流方向为 a 进 b 出。答案(1)AB2KMnO 4 16HCl( 浓 )=2KCl 2MnCl 2 5Cl2 8H2OMnO 2 4HCl( 浓 ) =MnCl 2 Cl2 2H2ONaOH 溶液碱石灰9,名校名师推荐 ,催化剂(2)4NH 35O2
13、=4NO6H2O Na2O2 浓氨水除去水蒸气 (或干燥氨气和氧气 )催化有红棕色气体生成进出9(18 分)(2014 山东济南期末 )下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制备氧气H2O2O2制备氨气NH 4ClNH 3制备氯气HCl Cl2(1)上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 _(填气体的化学式，下同 )；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 _。(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。(3)某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：10,名校名师推荐 ,
14、通入氯气后， A 中的现象是 _，整套实验装置存在的明显缺陷是。 C 装置中发生反应的离子方程式为： _。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B 中的 Na2SO3已被氧化 (简述实验步骤 )：。解析(1)选取合适的氧化剂，即给予的物质作还原剂，失电子化合价升高，所以选取氯气；制取氧气和氯气发生的是氧化还原反应，制取氨气发生的是复分解反应，故选氨气。(2)制取氧气是固液混合不加热型装置，制取氨气是加热固体的装置；制取氯气是固液混合加热型装置。(3) 氯气有强氧化性能和碘离子发生置换反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色， 所以溶液呈现蓝色； 氯气有毒所以不能排空， 必须有尾气处理装置， 该装置中没
15、有尾气处理装置；氯气能和二价铁离子发生氧化还原反应生成三价铁离子和氯离子2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl；亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，但亚硫酸钡能与盐酸反应生成氯化钡，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，但硫酸钡不溶于盐酸， 所以检验方法是： 取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀说明亚硫酸钠被氧化。11,名校名师推荐 ,答案(1)Cl 2NH 3(2)编号实验内容实验原理气体发生装置制备氧气H2O2O2制备氨气NH 4Cl NH 3制备氯气HCl Cl2或(3)溶液变为蓝色无尾气吸收装置2Fe2 Cl2=2Fe32Cl取少量溶液置于洁净的试管中， 向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液， 若产生白色沉淀， 则证明亚硫酸钠被氧化12