《高考化学(人教版)一轮复习测试第八章第二节化学平衡状态与化学平衡的移动.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学(人教版)一轮复习测试第八章第二节化学平衡状态与化学平衡的移动.docx（16页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐2015 届高考化学 ( 人教版 ) 一轮复习测试第八章第二节化学平衡状态与化学平衡的移动1据报道，在300 、 70 MPa 下，由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g) 6H 2(g)CH 3CH 2OH(g) 3H 2O(g)下列叙述错误的是()A 使用 Cu-Zn- Fe 催化剂可大大提高生产效率B反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2 气体可提高H2 的转化率D从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和 H 2O 可提高 CO2 和 H2 的利用率解析： 选 BA 项，合适的催化剂能提高化学反应速率；B 项，判断吸热反应和放热反应是根据体
2、系能量的变化；C 项，充入大量CO2 气体，平衡正向移动， 可提高 H2 的转化率；D 项，平衡正向移动，可提高CO2 和 H 2 的利用率。2 COCl 2(g)CO(g) Cl 2(g)H 0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入稀有气体增加 CO 浓度减压加催化剂恒压通入稀有气体， 能提高COCl 2 转化率的是 ()A B CD 解析： 选 B平衡右移即可增大COCl 2 的转化率， 平衡右移， 对平衡无影响， 平衡左移， 平衡右移， 平衡不移动， 相当于减压，平衡右移。3恒温、恒容的条件下对于N 2(g) 3H2 (g)2NH 3(g)H 0。3名校名 推荐下列措施中能使平衡时c
3、(CO)/ c(CO2 )增大的是 _(填序号 )。A 升高温度B 增大压强C充入一定量氮气D 再加入一些铁粉反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使 CO2 的浓度成为原来的2 倍，则 CO2 的转化率将 _(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2) 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s) H 2O(g)CO(g) H2O(g) ，若该化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积，其他条件不变 )，则容器内气体的平均相对分子质量将_(填“不变”、 “变小”或“变大” )。解析： (1) 使平衡时 c(CO)/c(CO 2)
4、增大，则需要使平衡向正反应方向移动，CO2 的浓度减小， CO 的浓度增大，比值增大。反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，A对；反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，B 错；充入 N 2 对平衡没有影响，C 错；铁粉的量的多少对平衡没有影响，D 错。 增大 CO2 的浓度，反应物中只有CO2 为气体，且反应前后气体体积相等，相当于增大压强，CO2 的转化率不变。(2)原平衡状态中CO、H2 的平均相对分子质量为28 1 2 1 15。加压时平衡逆向移22动， H2O(g)( 相对分子质量为18)的含量增大，混合气体的平均相对分子质量变大。答案： (1)A不变(2)变大10二
5、氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是环保工作的研究内容之一。(1)一定条件下，发生反应2SO2(g) O2 (g)2SO3(g) ，向 2 L 密闭容器中通入2 molSO2(g)、1 mol O 2(g) 和 0.2 mol SO 3(g) ，2 min 后反应达到平衡时， 测得 SO2 的物质的量为1 mol ，若往容器中再加入2 mol SO2(g) ，则重新达到平衡时SO2 的总转化率 _50%( 填 “、”“0，反应过程中NO 2 的浓度随时间变化的情况如图所示。请回答：依曲线 A，反应在前 3 min 内氧气的平均反应速率为 _。若曲线 A、B 分别表示
6、的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是 _(填“浓度”、 “压强”、 “温度”或“催化剂” )。(3)一定温度下，在密闭容器中N 2O5 可发生下列反应： 2N2O5(g)4NO 2(g) O2(g) 2NO 2(g)2NO(g) O2(g)若达平衡时，c(NO 2 ) 0.4 mol/L ， c(O2 ) 1.3 mol/ L ，则反应中NO 2 的转化率为4名校名 推荐_，N 2O5(g) 的起始浓度应不低于_mol/L 。解析： (1)增大二氧化硫的浓度，导致自身转化率减小。(2) 根据图像分析可知：前3 min 内氧气浓度增大了0.035 mol/L ，所以平均反应速率为
7、0.011 7 mol/ (L min) ； 从图像变化趋势来看，B 相对于 A 来说，反应速率增大，NO2浓度减小，所以改变的条件只可能是温度。(3)利用反应 和 可以求出当c(NO2 ) 0.4 mol /L， c(O2) 1.3 mol/ L 时， 2N2O5(g)4NO 2(g) O2(g)4xx 2NO 2(g)2NO(g) O2(g)2y2yyx y 1.3 mol/L,4 x 2y 0.4 mol/ L ，解得： x 0.5 mol/L ，y 0.8 mol/ L 。所以反应 中 NO2 的转化率为80%。由反应 生成的 O2 的浓度为0.5 mol /L 知，N 2O5(g)的
8、起始浓度大于1 mol/ L 。答案： (1)(2) 0.011 7 mol/(L min)温度(3)80%111一定温度下， 在 2 L 的密闭容器中充入0.4 mol SO 2 和 0.2 mol O 2，发生反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H p1， T1T2C图 (3) 表示的化学方程式为2A=B 3CD图 (4)对应反应2X(g) 3Y(g)2Z(g)Hp1，T1T2，B 项正确；图 (3) 表示的是可逆反应，C 项错误；温度升高，平衡逆向移动， Y 的百分含量将增大，D 项错误。13在 2 L 密闭容器内，800 时反应： 2NO(g) O2(g)2NO2 (g)体系
9、中， n(NO) 随时间的变化如表：时间 (s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)800 ，反应达到平衡时，NO 的物质的量浓度是_；升高温度，NO 的浓度增大，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)如图中表示NO 2 变化的曲线是 _。用 O2 表示从 0 2 s 内该反应的平均速率v_。6名校名 推荐(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。a v(NO 2) 2v(O2 )b容器内压强保持不变c v 逆 (NO) 2v 正(O 2)d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时
10、分离出 NO2 气体b适当升高温度c增大 O2 的浓度d选择高效催化剂解析： (1)平衡时， n(NO) 0.007mol ，c(NO) 0.007 mol 0.003 5 mol/L 。升高温度，2 Lc(NO) 增大，则平衡左移，正反应是放热反应。(2)从 n(NO) 随时间变化表可得出，NO 的物质的量随时间的推移而减小，NO 与 O2 是反应物， NO2 是生成物， NO2 的变化曲线只能是 a、b 中的某一条。反应在3 s 之后， NO 的物质的量不再发生变化， 反应过程中 NO 减小 0.013 mol ，根据方程式可知NO2 增加 0.013 mol ，而容器体积2 L ，所以达
11、到平衡时，NO2 的浓度 0.006 5 mol /L，曲线 b 符合。 0 2 s 内， NO减少 0.012 mol ，据反应方程式， O2 同时减少0.006 mol ，以 O2 来表示这段时间的平均速率0.006 mol 2 L 2 s 0.001 5 mol/ (L s)。(3)a 项达没达到平衡都成立，因为反应速率之比等于化学计量数之比。反应2NO(g) O2(g)2NO 2(g)的反应前后气体分子数目不相等，平衡受压强的影响，压强改变， 平衡要移动， b 项中压强已保持不变，所以b 项已达平衡状态。根据平衡状态的定义，正逆反应速率相等可得c 项也达平衡状态。 密度等于质量除以体积，该反应的反应物和生成物均为气体，质量不变，而容器的体积2 L ，也不发生变化，所以任何条件下密度都不发生改变，d 项不能说明反应是否达到平衡状态。(4)分离出NO 2 气体，反应速率减慢，加入催化剂，平衡不移动，升高温度该反应向逆反应方向移动，所以a、 b、 d 均错误。增大反应物O2 的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动， c 正确。答案： (1)0.003 5 mol/L放热 3mol/(Ls)(2)b 1.5 107名校名 推荐(3)b、 c(4)c8