高考化学一轮复习单元训练：水溶液中的离子平衡(人教版).docx

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1、名校名 推荐2015 届高考化学一轮复习单元训练：水溶液中的离子平衡（人教版）第 I 卷（选择题）一、选择题1在 0.1mol/L 的 CH 3COOH 溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A. 升温B. 降温C. 加入 NaOH 溶液D. 加入稀 HCl【答案】 A【解析】醋酸中存在电离平衡： CH3COOH，升温，平衡右移，氢离子浓度增CH3COO H大， A 项符合题意，排除BC：不正确，加入 NaOH 溶液，由于 H OH =H2O，氢离子浓度减小，排除D：加入稀 HCl ， H+ 浓度增大，平衡左移，排除答案为 A-12-12为了使 0.1 mol L Na 2C

2、O3 溶液中 c( CO 3)接近 0.1 mol L，应采取 ()A. 加水B.通入 CO2C.加入少量盐酸D.加入少量固体 NaOH【答案】 D【解析】采取的方法是抑制CO 32 的水解。3pH=3 的两种酸溶液A、 B，分别与足量的锌反应，酸A 比酸 B 产生的氢气的量多。下列说法正确的是（）A.A 是强酸、 B 是弱酸B.A 是弱酸、 B 是强酸C.A 是强酸、 B 是强酸D.无法判断A、 B 酸性的相对强弱【答案】 D【解析】 本题虽简单但易上当， 由于两种酸溶液的体积未知， 所以不能由生成氢气的量的多少来判断 A、 B 酸性的强弱。4下列方程式中，属于水解反应的是A H2O + H

3、 2OH 2O + CO 3H3O+ + OHB HCO 3+ OH=2C CO2 + H 2OH2CO32 + H 2 OD CO3HCO 3+ OH【答案】 D【解析】试题分析： A 是水的电离平衡，B 是 HCO 3 和强碱的化学反应，C 是 CO2 的化学平衡，所以正确的答案选D。考点：考查盐类水解的应该判断点评：盐的离子跟水电离出的氢离子或 OH 生成弱电解质的反应是盐类的水解。水解反应可以看作是中和反应的逆反应，且水解大部分都是可逆的，据此可以判断是否为水解平衡。5表示 0.1mol L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的+-)C(CO2-+-A C(Na )C(H

4、CO3)C(H )C(OH )31名校名 推荐B C(Na+) = C(HCO 3- )+-2-C C（ Na ） +C(H ) = C(HCO 3)+2C(CO3)+C(OH )+-2-)+C(H 2CO3)D C(Na ) = C(HCO 3)+C(CO3【答案】 CD【解析】6能表示人体大量喝水时，胃液的pH 变化的图象是【答案】 A【解析】略7下列说法正确的是A pH = 3 的盐酸和 pH = 5 的硫酸等体积混合，pH = 4B室温下， pH = 9 的碱性溶液中，可能存在 7CH3COOH分子C中性溶液中必然有 c(H+) = c(OH ) = 1 10mol/LD在 0.1 m

5、ol/L HCl 溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小【答案】 B【解析】 A：两强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH 等于较小 pH 加 0.3 ，即为 3.3B：例如 CH3COONa 溶液中由于水解可存在少量的CH3COOH分子) ，但数值不一定等于C：中性溶液中 c(H+) = c(OH1 107 mol/L ，于温度有关D：稀释后 c(H+ )减小， c(OH)必然增大答案为 B8已知 25时， Mg(OH) 2 的溶度积常数 Ksp =5 6 10-12，MgF2 的溶度积常数 Ksp =7 410-11 下列说法正确的是 ()A25时，饱和 Mg(OH) 2

6、溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者 c(Mg2+)大B 25时，在 Mg(OH) 2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体， c(Mg2+)增大C 25时， Mg(OH)2 固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl 溶液中的 Ksp 相比较，前者小D 25时，在 Mg(OH) 2 的悬浊液中加入饱和NaF 溶液后， Mg(OH)2 不可能转化成 MgF2【答案】 B【解析】试题分析： 25时 Mg(OH) 2 的溶度积常数Ksp =C(Mg2+)C(OH-)2= C(Mg2+)2 C(Mg2+)2=42+ 3-12;MgF2 的溶度积常数2+- 22+) 2 C(Mg2+ 2=4C(Mg ) =

7、5 610Ksp = C(Mg) C(F) = C(Mg)C(Mg2+)3=7 4 10-11所以镁离子的浓度后者大。 B由于在溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2（沉淀）Mg2+-+2OH，当向溶液中加入 NH4 Cl 固体时，铵根离子消耗了氢氧根离子，减小生成物的浓度，平衡向正向移动，导致镁离子浓度增大。正确。C 25时，。 Mg(OH)2固体溶度积常数Ksp 只与温度有关，而与其它条件无关。错误。D25时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入饱和NaF 溶液后，由于溶液中-2+浓度都比较大，2+- 2大F离子、 MgC(Mg ) C(F)于 MgF2 的溶度积常数，产生难溶解MgF2。由

8、于破坏了氢氧化镁的沉淀溶解平衡，会使一部分 Mg(OH) 2 转化 MgF2 沉淀。最终得到是是Mg(OH)2 和 MgF2 混合物。错误。考点：考查沉淀溶解平衡的知识。9把下列溶液分别蒸干后得到的固体产物仍然是原溶质的是（）A氯化铝溶液B .碳酸氢钠溶液C.硫酸铝溶液D.氯化亚铁溶液【答案】 C2名校名 推荐【解析】氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢。 加热促进水解， 由于氯化氢易挥发， 所以得到的是氢氧化铝沉淀。 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠， 氯化亚铁易被氧化生成氯化铁， 蒸干得到的是氢氧化铁。硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，加热促进水解，但硫酸是难挥发性的，所以最终得到是硫酸铝，答案选C。10

9、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH CH3COO，下列叙述不正确的是A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：)c(H) c(CH3COO) c(OHB. 物质的量浓度相等 CHCOOH和 CHCOONa混合溶液：33c(CH COO) c(CH COOH) 2 c(H) 2 c(OH )33C.CHCOOH溶液加水稀释c(CH 3COO )不变3c(CH 3COOH)D CHCOOH溶液加水稀释，溶液中c(CH 3COO )不变3c(CH 3COOH) c(OH )【答案】 C【解析】试题分析： A、根据电荷守恒可知，醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H) c(CH COO)3CHCOOH和

10、CHCOONa混合溶c(OH ) ， A 正确； B、根据电荷守恒可知，物质的量浓度相等33液中 c(Na) c(H) 。根据物料守恒可知， c(CH3 COOH) c(CH3COO) c(OHc(CH3COO)2 c(Na)，所以关系式) 2 c(OH) 正确， B 正确； C、c(CH COO) c(CH COOH) 2 c(H33稀释促进电离，物质的量增加，CH3COOH减少，所以CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOc(CH 3COO ) 增大， C 不正确； D、根据醋酸的电离常数可知Ka c(CH3COO ) c(H ) ，c(CH3 COOH)c(CH 3COOH)则 Ka c

11、(CH3 COO ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO ) Kw，所以 CH3COOH溶c(CH 3COOH) c(OH )c(CH 3COOH) c(OH )c(CH3 COO )液加水稀释，溶液中不变， D 正确，答案选C。c(CH3COOH) c(OH )考点：考查醋酸溶液中离子浓度大小比较、外界条件对醋酸电离平衡的影响11常温时，将V1mL c1 mol L 1的氨水滴加到V2 mL c2 mol L 1 的盐酸中，下述结论中正确的是（）A 若混合溶液的pH 7，则 c1V1c2V2B若 V1V2 ， c1c2 ，则混合液中c(NH 4 )c(Cl )C若混合液的pH 7，则

12、混合液中c(NH 4 )c(Cl )D若 V1V2 ，且混合液的pH 7，则一定有c1c2【答案】 A【解析】强酸与弱碱反应，如果恰好完全反应，溶液呈酸性；如果溶液呈中性，则碱溶液过3名校名 推荐量12常温下，将 0.1 mol L-1 盐酸溶液与0.06 mol L-1 氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于 ()A 1.7B 2.0C 12.0D 12.4【答案】 C【解析】试题分析：氢氧化钡是二元强碱，所以氢氧化钡是过量的，则反应后OH 的浓度是0.06mol / L2 0.1mol / L0.01mol / L 。则根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子的2浓度是 110 12

13、mol/L ，所以 pH 12，答案选 C。考点：考查 pH 的有关计算点评： 该题是高考中的常见考点， 属于中等难度的试题。该题的关键是首先判断酸碱的过量问题，特别需要注意的是，如果碱过量，则首先要计算溶液中OH 的浓度，然后再换算成氢离子的浓度，否则会得出错误的结论。13在 t 时， AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时 AgCl 的 Ksp 410 10。下列说法不正确的是（）A在 t 时， AgBr 的 Ksp 为 4.9 10 13B在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由c 点到 b 点C图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液D在 t 时，

14、AgCl(s) Br (aq)AgBr(s) Cl (aq) 平衡常数 K816【答案】 B【解析】根据图中 c 点的 c(Ag) 和 c(Br在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体后，平衡点仍在曲线上， B 错误；在 a 点时 ) 可得，该温度下 AgBr 的 Ksp 为 4.9 10 13，A 正确；c(Br ) 增大，沉淀溶解平衡逆向移动， c(Ag ) 减小，Qc Ksp，故为 AgBr 的不饱和溶液， C 正确；选项 Dc(Cl)K spAgCl，代入数据得 K816， D 正确。中 K)c(BrK spAgBr14下列说法正确的是A镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：+

15、-2+4Mg+6H+NO =4Mg +NH +3H O342B 25时，将 20 mL 0 1mol L-1 H2SO4 溶液和30 mL 0 15mol L-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH 为 11C将 10 mL 0.1 mol L-1 KAl （ SO4） 2 溶液和10 mL0.2 mol L-1 Ba（ OH） 2 溶液混合，得到的沉淀中 Al （ OH） 3 和 BaSO4的物质的量之比为1： 2D浓度均为01 molL-1 的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合， 溶液中有下列关系： c（CH3COOH）+-3+2c（ H ） =c（CHCOO） +

16、2c（ OH）【答案】 D【解析】试 题 分 析 ： A 项 离 子 方 程 式 电 荷 不 守 恒 ， A 错 ； B 项 混 合 后 溶 液 中 的c(OH4名校名 推荐 )= 0.03 L0.15 mol / L 0.02L 0.1mol / L20.01mol / L ，因此溶液的pH 为 12， B0.05 L3+):c(OH2） =1:4 ，因此 Al 3+错；根据C 项中的数据， c(Al)=(0.01 0.1): （ 0.01 0.2恰好完全转化为 AlO2，不会生成沉淀，C 错；等体积、等浓度的醋酸和CHCOONa溶液混合3后 ， 根 据 电 荷 守 恒 有+-c(H )+c

17、(Na )=c(OH)+c(CH 3COO) ， 根 据 物 料 守 恒 有-+-c(CH COOH)+c(CHCOO)=2 c(Na) ，结合两个等式可得c（ CHCOOH） +2c（ H ） =c（ CHCOO）3333-+2c（ OH）， D正确。考点：考查离子方程式书写，pH 计算，盐类的水解，化学计算等。15 2014届辽宁省沈阳二中高三上学期12 月月考化学试卷根据下表数据，下列判断正确的是电离常数 (25 )HF： K i= 3.6 10 - 434i1= 7.5 10-3，H PO： KK = 6.2 10-8，i2Ki3 = 2.2 10-13A. 在等浓度的 NaF、 Na

18、H2PO4 混合溶液中， c(Na +)+c(H +)=c(F )+ c(H 2PO4)+ c(OH )B. 少量 HPO 和 NaF 反应的离子方程式为:HPO +F= H PO +HF343424C. 同温同浓度时，溶液的pH： NaF NaH2PO4 Na2HPO4D. 结合+2H 的能力： H2PO4 HPO4 F【答案】 B【解析】+2-)+3c(PO3试题分析：A、根据电荷守恒可得： c(Na )+c(H )=c(F)+ c(H 2PO4)+ c(OH )+2c(HPO44)，错误； B、少量 H PO和 NaF反应生成NaHPO和 HF，离子方程式为：-H PO +F = H P

19、O +HF，34243424正确； C、根据盐类水解规律： 越弱越水解， 可知同温同浓度时，溶液的 pH：Na2HPO4 NaH2PO4NaF，错误； D、根据电离常数可知，结合+2-，错误。H的能力： HPO4 F H2 PO4考点：本题考查电荷守恒、水解规律、离子方程式的书写。16现有常温下的四份溶液： pH=2 的 CH3COOH 溶液； pH=2 的稀 HCl； 0.01mol/L氨水； 0.01mol/L NaOH 溶液。下列说法正确的是A. 将四份溶液稀释相同倍数后 ,溶液的 pH: , B. 若将、等体积混合，则混合液的PH 为 7C. 四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：=

20、 =D. 若在 10mL中加入至 PH 刚好等于+- 20mL7,则 C(Na )= C(CHCOO)，混合溶液总体积（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和）【答案】 A【解析】试题分析： 醋酸和氨水都是弱电解质，盐酸和氢氧化钠都是强电解质。由于稀释促进弱电解质的电离， 所以将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的 pH: , ”或 “ ”或 “ 或” “ ”或 “ ”或 “”或 “ ”或 “ ”或 “ ）”，其溶液显电中性的原因（用离子浓度关系式表示） 。【答案】 (1)酸， AI 3+3H 2OAI （ OH ） 3+3H+AI 2O3HCI抑制（ 2）碱， c(Na ) c(CH 3COO )。

21、（ 3）酸， c(Na) c(CH 3COO ) 。2-)， 2c(CO2-) c(H(4) 中，。（ 5） c(CO3) c(OH3) c(OH) c(HCO 3 ) c(Na)【解析】（1）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性， 方程式是AI 3+3H 2O水解是吸热的， 加热促进水解，且生成的氯化氢挥发，所以最终生成的是氢氧化铝，灼烧则得到氧化铝。所以实验室在保存AlCl 3 溶液时，常在溶液中加少量的盐酸，以抑制氯化铝的水解。（ 2）醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，恰好反应，生成醋酸钠。醋酸钠水解，溶液显碱性。所以根据电荷守恒定律可知， c(Na ) c(CH 3COO )。（3）由于醋酸是弱

22、酸，所以 pH 3 的醋酸的浓度大于0.001mol/L ，则在和氢氧化钠反应时，醋酸是过量的，所以溶液显酸性。所以根据电荷守恒定律可知，c(Na ) c(CH 3COO )。（4）根据电荷守恒定律可知，当溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等是，氢离子浓度等于OH 浓度，溶液显中性。 这说明醋酸应该是过量的， 所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。（5） 0.1 molL 1 的 NaHCO 3 溶液 PH=9，这说明碳酸氢钠的水解程度大于碳酸氢钠的电离程度，所以溶液中 c(CO32c(CO 32-)2-) c(OH )。根据电荷守恒定律可知，离子浓度的关系是 c(OH ) c(HCO 3-) c

23、(Na) c(H )。18 2014 届福建省漳州市八校某学生用-10.100 mol L的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸 ,其操作可分解为如下几步:A. 移取 20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入 23 滴酚酞 ;B.用标准溶液润洗滴定管23 次 ;C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液 ;D.取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“ 0以”上 23 mL;E.调节液面至 “ 0或”“ 0以”下刻度 ,记下读数 ;F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空 :(1) 正确操作步骤的顺

24、序是(用字母序号填写 )。7名校名 推荐(2)上述 B 步骤操作的目的是。(3)上述 A 步骤操作之前 ,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果(填 “偏高 ”“偏低”或 “不变 ”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是。【答案】 (1)B 、D 、C、 E、 A 、 F(2) 洗去附在滴定管内壁上的水 ,防止将标准溶液稀释而产生误差(3) 偏高(4) 当滴入最后一滴标准液后 ,溶液由无色变为浅红色 ,且半分钟内不褪色【解析】 (2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗,因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。(3)A 步骤操作之前,先用待测液洗涤锥形瓶,会使待测液

25、的体积大于20.00 mL, 消耗标准液多,则测定结果偏高。(4) 由于用酚酞作指示剂,故当溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,即达到了滴定终点。19工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取 (NH4) 2SO4，其流程如下图所示，已知 CaSO4的 Ksp9.1 10 6， CaCO3的 Ksp2.8 10 -9 ，请回答：（1）向甲中通入过量CO2_（填“有”或“不”）利于CaCO3和 (NH4) 2SO4 的生成，原因是 _ 。（ 2）直接蒸干滤液得到的 (NH4 ) 2SO4 主要含有的杂质是 _( 填含量最多的一种 ) 。（ 3）锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用

26、 Na2CO3溶液浸泡， 使之转化为疏松， 易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为 CaCO3的离子方程式为 _ 。请分析 CaSO转化为CaCO的原理： _ 。432-2-浓度减小，【答案】（1）不（ 1 分） 通入过量的 CO2会使 CO3转化为 HCO3（ 1 分），从而 CO3不利于 CaSO4转化为 CaCO3（ 1 分） 类似的意思参照 给分 （2）（ 1 分） (NH4) 2CO 或碳酸铵（写碳酸氢铵不给分）3（3）（ 5 分）（ 2 分） CaSO(s)+CO2(aq)CaCO(s)+SO2 (aq) 【任错 1 处 0 分】3443（ 3 分） CaSO4存在

27、沉淀溶解平衡CaSO4(s)2+2(aq)1分 ，当加入 Na2CO3Ca (aq)+SO422+CaCO沉淀（ 1 分），溶液中2+溶液后，CO与 Ca 结合生成溶度积更小的Ca 浓度减少， 使 CaSO334的溶解平衡向溶解的方向移动（1 分）【解析】试题分析：向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，二氧化碳会跟里面的氨全部反应生成碳酸铵。考点：考查难溶电解质的溶解平衡。20（ 10 分）氯化铁水解的离子方程式为_ _ _ _，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是_；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体， 其离子方程式为，同时有红褐色沉淀生成的原因是、把 FeCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是【答案】8名校名 推荐【解析】略21孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备 CuCl23H2O 及纯碱，流程如图所示。