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1、名校名 推荐化学计算的快速突破1某铁的氧化物 (FexO)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2 ，恰好将 Fe2 完全氧化。 x 值为 ()。A 0.80B 0.85C0.90D 0.932(2018 届山西临汾实验中学月考)将 2 mol NaHCO 3 和一定量的 Na2 O2 固体混合， 在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测定Na2O2 无剩余，则最后固体的物质的量为()。A 1 2 mol 之间B 1 4 mol 之间C2 4 mol 之间D 大于 4 mol3称取 (NH 4)2SO4 和 NH 4HSO4 混合物样品7.24 g，加入含
2、0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应，生成 NH 3 1792 mL( 标准状况 )，则 (NH 4)2SO4 和 NH 4HSO4 的物质的量比为 ()。A 1 1B 1 2C 1.87 1D 3.65 14 Na2S2O35H 2O(俗称海波或大苏打)常用下列途径制备：已知反应： 4FeS 7O2=2Fe2O3 4SO2、Na2 SO3 S=Na2S2O3。计算原料FeS 在反应(a)和 (b)中的理论分配比等于 _。5某硫酸厂用接触法制硫酸：在煅烧黄铁矿时损失硫5%(质量分数，下同 )；在 SO2 的催化氧化时， SO3 的产率为92%；在吸收塔中损失 SO30.6%。现有含 Fe
3、S2 95% 的黄铁矿 (杂质不含硫元素 )100 t ，可制得98%的浓硫酸 _t 。6某溶液中只可能含有 Fe2、 Mg 2 、 Cu2、 NH 4 、 Al 3 、 Cl 、 OH 、CO32 。当加入一种淡黄色固体并加热时， 有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标 )与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标 )的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。 可知溶液中含有的离子是_ ；所含离子的物质的量浓度之比为 _；所加的淡黄色固体是_。7实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：1名校名 推荐(1)滴定时， KIO 3和 KI作用析出 I2，完成并配
4、平下列离子方程式：IO 3 _I _=_I2 _H 2O。(2)反应 (1) 所得 I 2的作用是 _ 。(3)滴定终点时， 100 mL 的水样共消耗 x mL 标准溶液。若消耗1 mL 标准溶液相当于SO32 的质量 1 g，则该水样中SO32 的含量为 _mgL 1。答案及解析1 A 解析： FexO 中 Fe 的平均化合价为2，被氧化为 Fe3 ，根据电子守恒可知，转x移的电子数和 Cl 2 转移的电子数相等。标准状况下112 mL Cl 2 转移电子数为0.112 L 2122.4 L mol1.52 g20.01 mol ，则有 56x16 g mol1 3 x x 0.01 mo
5、l ，解得 x 0.80。2 B解析： 加热后，发生反应如下：2NaHCO 3=Na 2CO3 H2O CO22 mol1 mol1 mol 1 mol2Na2 O2 2CO2=2Na2CO3 O21 mol1 mol2Na2 O2 2H 2O=4NaOH O21 mol2 mol若无 Na 2O2 固体存在， 2 mol NaHCO 3 分解生成 1 mol Na 2 CO3。若有 Na 2O2 固体存在， 2mol NaHCO 3 分解生成的 H 2O 和 CO2 被足量的 Na2O2 吸收，还可生成1 mol Na 2CO3 和 2 molNaOH ，所以固体最多不超过4 mol 。3C
6、解析： 假设样品完全为 (NH 4)2SO4，此时消耗 NaOH 的量最小， 7.24 g (NH 4)2SO4的物质的量为7.24 g0.0548 mol 20.1096 1 0.0548 mol ，消耗 NaOH 的物质的量为132 g molmol 0.1 mol ，说明 NaOH 的物质的量不足。 (NH 4)2SO4 和 NH 4HSO 4 混合物样品中加入 NaOH 溶液后，先与 NH 4HSO4 反应，然后再与 (NH 4) 2SO4 反应，标准状况下生成氨气的物质的量2名校名 推荐 3为1792 10L1 0.08 mol ，则与 H反应消耗 NaOH 的物质的量为0.1 mo
7、l 0.08 mol 0.0222.4L molmol ，故 NH 4 HSO4 的物质的量为0.02 mol ，所以 (NH 4)2 SO4 的质量为 7.24 g 115 gmol 10.02 mol 4.94 g，其物质的量为4.94 g4)2SO4 和 NH 4HSO 4 的物质 10.0374 mol ，则 (NH132 g mol的量比为 0.0374 mol 0.02 mol 1.87 1。4 21解析：依据 2H 2SSO2=3S 2H 2O，假设生成 3 mol S ，需要2 mol H 2S 和 1 mol SO 2，由 Na2SO3 S=Na2S2O3 可知 3 mol
8、S 需要 3 mol Na 2 SO3,3 mol Na 2SO3 需要 3 mol SO2 ，所以总共需要4 mol SO 2，所以生成SO2 的 FeS 为 4 mol ，生成 H 2S 的 FeS 为 2 mol 。5 137.55解析：根据 S 元素守恒可知： n(S) 2100 106g95% 95% 92%(1 0.6%) 120 1 1n S 98 g molgmol 1 375 530.33 mol ，则 m(H2 SO4)137.55 t 。98%6 Mg 2 、 Al 3、 NH 4 、 Cl 11 3 8 Na 2O2解析： 淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气
9、体放出和白色沉淀生成，则一定没有Fe2 和 Cu2，则淡黄色固体为Na2O2，图象实际为两个图合在一起，偏上的是气体，偏下的是沉淀，图象中加入8 mol 过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，一定有，则溶液中一定没有OH、 CO32，根据电荷守恒可知含有，由图可NH 4 、 Al3 、 Mg 2Cl知氢氧化镁为2 mol ，氢氧化铝为4 mol 2 mol 2 mol ，加入 8 mol 过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8 mol 过氧化钠时，铵根离子完全反应。当n(Na2O2) 8 mol 时，由 2Na2O22H 2O=4NaOH O2，可知 n(O2) 8mol 1 4mol ，所以 n(NH 4 ) n(NH 3 ) 10 mol2n(O2) 6 mol ，由电荷守恒： 2n(Mg 2 ) 3n(Al 3) n(NH 4 )n(Cl)，则 n(Cl) 16 mol ，故n(Mg 2 ) n(Al 3) n(NH 4 ) n(Cl ) 2 mol 2 mol 6 mol 16 mol 1 1 3 8。7 (1)15336 H(2)氧化22SO3、S2O3，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点4(3)10 x3