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1、,名校名师推荐 ,课时跟踪检测 (八)氮及其化合物1下列关于氮及其化合物的说法正确的是()AN2 分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧B液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂CNO 可用向上排空气法或者排水法收集D浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发2随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 ()A反应中 NO 为氧化剂， N2 为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、 NO 和 N2CNO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应催化剂D催化转化总化学方程式为2NO O24CO=4CO
2、2 N23下列说法不正确的是 ()A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2 固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性2C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H 2NO3 =3Cu 2NO4H2ODHNO 3NONO2，以上各步变化均能通过一步实验完成4已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是 ()1,名校名师推荐 ,5为使天空更蓝，空气质量更好，很多电厂都采用了脱硫技术，现在又在考虑脱硝 (氮)，脱硝是除去煤燃烧过程中产生的 ()AN2BNOxCNH 3DNH 4NO36.如图所示，向一定量的铁粉中加
3、入一定体积 112 mol L的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是 ()NO3Fe3HNO NO2ABCD7某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润 )，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图 )。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是()纸蝴蝶上石蕊酚酞酚酞石蕊的喷洒液小烧杯中NaOH 溶液浓盐酸浓氨水浓硫酸的溶液ABCD8(2014 东高考山)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是 ()AFeOBFe2O3CFeSODFe O4432,名校名师推荐 ,Z9“封管试验”具有简易、方便、
4、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验” (夹持装置未画出 )，判断下列说法正确的是()A加热时， a 上部聚集了固体NH 4Cl，说明 NH 4Cl 的热稳定性比较好B加热时，发现b 中 I2 变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C加热时， c 中溶液红色变深，冷却后又变浅D水浴时， d 内气体颜色变浅， e 内气体颜色加深10为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为 NO，设计右图实验 (实验过程中活塞 2 为打开状态 )，下列说法中不正确的是()A关闭活塞 1，加入稀硝酸至液面a 处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞1 可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下
5、方有无色气体生成，但不能证明该气体为NOWWW11(2014 福建高考节选 )用废铁皮制取铁红 (Fe2O3)的部分流程示意图如下：(1)步骤若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为_。3,名校名师推荐 ,(2)步骤中发生反应： 4Fe(NO3 )2O2(2n4)H2O=2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的 HNO 3 又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为_。(3)上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_(任写一项 )。12化学实验要符合“绿色化学”理念。某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验。试回答下列问题：资源库ziyuanku.co(1
6、)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：_。(2)与装置相比，装置的优点是，装置除具有装置的优点外，还具有的优点是_。在装置中，若使NO2 气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹_，再打(3)开弹簧夹 _；当气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把a、b、c 都关闭，并把烧瓶置于沸水中，下列情况不变的是 _。A颜色B质量C气体的平均相对分子质量资源库ziyuanku.coD密度E压强4,名校名师推荐 ,(4)为了验证 NO2 与水的反应，欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是_。13 (2015 京海淀模拟北 )氨气在工农业生产中有重要应用。(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_；NH3 的稳定性比 PH3_(填写
7、“强”或“弱” )。(2)如下图所示，向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。Z浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 _(写化学式，一种即可 )。FeSO4 液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括 Fe2 2NH 3H2O=Fe(OH)2 2NH4和_。(3)空气吹脱法是目前消除NH 3 对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH 可使 NH 3 的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：_。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧
8、化生成亚硝酸 (HNO2)，反应的化学方程式为 _，若反应中有 0.3 mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为_g(小数点后保留两位有效数字)。来源：答 案选能在N2 中燃烧， A 项错误； NO 能与空气中的 O2 反应生成1B MgNO2 ，C 项错误；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶内，D 项错误。5,名校名师推荐 ,2选 D反应过程中 NO、O2 为氧化剂， N2 为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物； NO 和 O2 的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写： 2NO O2=2NO2,2NO2 4CO=N24CO2，将两步反应式催化剂合并可得总化学方程式为2
9、NOO2 4CO=4CO2 N2。3选 AA 项中加入 Cu(NO3)2 固体后， Cu 和 H 、 NO3 发生反应： 3Cu28H 2NO3 =3Cu 2NO 4H2O，该项不正确。4选 CC 项，会发生倒吸。5选 BN2 和 NH 4NO3 不需要处理， A 、D 项错误；燃烧过程中不会产生NH3 ，C 项错误。6选 BFe 与浓 HNO 3 反应时，开始生成的还原产物是NO2 ，并且若铁少量时，还原产物只有NO2；当铁过量时，氧化产物是Fe2 ，当 HNO 3 过量时，氧化产物是 Fe3。因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有NO3。7选 A浓盐酸易挥发，酸性气体HCl 遇石蕊变红；浓氨水易
10、挥发，碱性气体 NH 3 遇酚酞变红。8选 AFeO、FeSO4 及 Fe3O4(可写成 Fe2O3FeO)与稀硝酸反应时均为铁元素被氧化，且氧化产物均为Fe3 ，还原产物均为 NO。等质量的还原剂与稀硝酸反应时转移电子的物质的量越多，放出NO 的物质的量越多，由FeO、 FeSO4 及Fe3O4 的化学式及铁元素的化合价可看出等质量的三种物质参与反应时，FeO 转移电子的物质的量最多。Fe2O3 与稀硝酸反应时无NO 气体放出。9选 BB 选项， I2 易升华，正确。10 选 AA 选项，关闭活塞1，将无法加液体到液面a 处，错误。11解析： (1)硝酸分解生成 NO2、 O2 和 H2O。
11、答案： (1)4HNO3=4NO2 O2 2H2O(2)4Fe 10HNO3=4Fe(NO3)2 NH4 NO3 3H2 O(3)氮氧化物排放少12解析： (3)若要让 NO2 充满烧瓶，需要关闭开关c、打开 a 和 b；由于在烧瓶中存在 2NO2(g)N2O4(g)H0，在沸水中，平衡左移，颜色加深、气体平均相对分子质量减小，压强增大，但是混合气体的质量和密度不变。答案： (1)Cu 4H 2NO3=Cu2 2NO2 2H2O6,名校名师推荐 ,(2)无氮的氧化物逸出，避免了对空气的污染可控制反应随时进行，随时停止(3)ca、 bBD(4)关闭 a 和 c，打开 b，继续对烧瓶水浴加热，待气体不再放出时关闭b，停止加热，打开c13解析：(4)由方程式可看出， 每当生成 1 mol HNO 2，转移电子数为 6 mol，当有 0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸0.05 mol，即 2.35 g。答案： (1)N?N强(2) NH 3HCl=NH 4 ClNH44或(NH 4 24HSO) SO 4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)3H2OOH，加入 NaOH(3)氨在水中存在平衡： NH 3NH 3 H2ONH 4后 OH浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除微生物(4)2NH3 3O2 =2HNO 22H2O2.357