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1、名校名 推荐化学中常用的物理量物质的量 21. 将 30 mL 0.5 mol L-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL。NA 表示阿伏加德罗常数的值，关于稀释后溶液的叙述不正确的是()-1A. 溶液中 OH浓度为 0.03 mol LB. 该溶液中含 Na+个数为 0.015 NAC.向原溶液中加入470 mL 蒸馏水即可D.该溶液中含有氧原子个数大于0.015 NA【解析】 选 C。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则 30 mL0.5 mol L-1 = 500 mLc，c=0.03 molL-1 ，A 正确；稀释前后 Na+物质的量不变， 为 0.015 mol，B 正确；应在 500
2、 mL容量瓶中定容配制， C 错误；溶液中水分子也含有氧原子，D正确。2.(1) 将 106 g Na 2CO3固体溶于 1 L 水配成溶液， (2) 将 1 mol Na 2CO310H2O溶于水配成 1 L 溶液。两份溶液相比，下列量一定相等的是()A. 物质的量浓度B. 溶质的物质的量C.溶液的体积D.质量分数【解析】 选 B。两份溶液中的溶质都是1 mol 的 Na2CO3，但前者溶液的体积不是1 L ，故物质的量浓度、质量分数不同。3. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl 3 三种溶液中 Cl- 物质的量浓度之比为()A.1 11B.1 23C.321D.343【解析】
3、 选 B。根据 NaClCl - ，MgCl22 Cl - ，AlCl 33Cl - 可知 Cl - 物质的量浓- 1 -名校名 推荐度之比为 123。【模拟预测强化练】1.(2016 成都模拟 ) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol L-1 的是 ()A. 将 58.5 g NaCl溶解于 1 L 水中配成的溶液B. 将 80 g SO3 溶于水并配成1 L 溶液-1的 NaNO溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液C.将 0.5 mol L3+D.含 K 为 2 mol 的 KSO 溶液24【解析】 选 B。 A项，水的体积是 1 L ，溶液体积一定不是 1 L ；B 项
4、， 80 g SO3 溶于水与水反应生成 1 mol 的 H2SO4；C 项，蒸发掉 50 g 水后，溶液的体积一定不是 50 mL；D 中未指明溶液体积。23-1232.(2016 西安模拟 ) 某同学用 Na CO配制 0.10 molL NaCO溶液，其称量操作如下图所示 (1 g 以下用游码 ) ，最终配制溶液的浓度 ()A. 偏高B. 偏低C.可能偏高也可能偏低D.准确【解析】 选 B。称量 Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，若放反后，称得 Na2CO3的实际质量为 5-0.3=4.7(g) ，故配制溶液浓度偏低。3. 配制一定物质的量浓度的 NaOH
5、溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是()- 2 -名校名 推荐烧杯中 NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水定容时俯视A. B. C.D.【解析】选 A。没有洗涤烧杯导致溶质不能全部转入容量瓶，结果偏低；定容后再滴加蒸馏水至刻度线，结果偏低；实验用的容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响；定容时俯视，导致溶液体积偏小，结果偏大。4.(2016 上饶模拟 ) 用等体积的0.1 mol L-1 的 BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4) 3、Na2SO4、KAl(SO4) 2 三种溶液中的 S恰好完全
6、沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ()A.3 23B.3 12C.263D.111【解析】选 C。由题意可知， Fe2(SO4) 3、Na2SO4、KAl(SO4) 2 三种溶液中 n(S) 相同，根据硫酸根守恒可知，nFe 2(SO4) 3=n(S) ， n(Na2SO4)=n(S) ，nKAl(SO 4) 2= n(S) ，三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为cFe 2(SO4) 3 c(Na2SO4) cKAl(SO 4) 2= n(S) n(S) n(S)=2 63。【加固训练】 (2016焦作模拟 ) 在 80 g 密度为
7、 dgcm-3 的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+，则此溶液中 S的物质的量浓度为 ( 单位为 molL-1 )()A. dB. dC. dD. d- 3 -名校名 推荐【解析】 选 A。根据 Fe (SO )的电离方程式：243Fe2(SO4) 32Fe3+3S ，可得溶液中含 n(S)= =0.075(mol) ，溶液的体积 V=(L) ，因此 c(S)= molL-1 。5.(2016 潍坊模拟 ) 已知四种盐的溶解度 (S) 曲线如图所示，下列说法不正确的是()A. 蒸发 NaCl 溶液可得 NaCl 固体B. 蒸发 MgCl2 溶液可得 MgCl2 固体C.Mg(ClO3) 2
8、 中混有少量 NaCl 杂质，可用重结晶法提纯D.可用 MgCl2 和 NaClO3 制备 Mg(ClO3) 2【解析】 选 B。 A 项，由于 NaCl 的溶解度受温度的影响较小，所以采取蒸发结晶的方法可以得到NaCl 固体，正确；B 项，虽然 MgCl2 的溶解度受温度的影响较2+小，但由于 Mg 的水解，直接蒸发不能得到 MgCl2 固体，而是得到 Mg(OH)2 固体，错误； C 项，采取蒸发浓缩、降温结晶的方法，可以使 Mg(ClO3) 2 晶体析出，而 NaCl 仍留在滤液中，达到提纯的目的，正确； D项，当把 MgCl2、NaClO3混合后，由于 Mg(ClO3) 2 的溶解度受
9、温度影响较大， 所以当降温时，可析出 Mg(ClO3) 2 固体，正确。6.(2016 南昌模拟 ) 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL- 4 -名校名 推荐6.00 mol L-1 的 NaOH溶液 ( 密度为 1.2 g mL- 1) 恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO的物质的量为 0.1 mol 。(1) 原 NaOH溶液的质量分数为 _。(2) 所得溶液中 Cl - 的物质的量为 _mol。(3) 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl 2) n(H2)=_。【解析】(1) 根据 c=可知，原 NaOH溶液的质量分数w=20%。(2) 根据钠离子守恒有n(
10、NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH)，故 n(NaCl)=0.1 L 6.00 mol L-1 -0.1 mol=0.5 mol，所以溶液中氯离子的物质的量为0.5 mol 。(3) 反 应 后 溶 液 中 含 Cl - 、 ClO- ， 根 据 电 荷 守 恒 可 知 ， 溶 液 中n(Na+)=n(Cl - )+n(ClO - )=0.6 mol ，所以n(Cl 2)= 0.6 mol=0.3 mol；由于溶液中 n(ClO- )=0.1 mol ，所以溶液中 n(Cl - )=0.6 mol-0.1 mol=0.5 mol；设氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为x，根据电子转移守恒有x=0.1 mol ，溶液中 Cl - 来源于氯化氢及氯气、氢氧化钠的反应，氯化氢提供的氯离子为0.5 mol-0.1 mol=0.4 mol，即反应后的混合气体中n(HCl)=0.4 mol ，根据氢元素守恒可知， n(H2)= n(HCl)=0.4 mol=0.2 mol ，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为0.3 mol 0.2 mol=3 2。答案： (1)20%(2)0.5(3)3 2- 5 -