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1、名校名 推荐物质检验与性质探究、验证类实验1某小组同学为探究H2O2、 H2SO3、 Br2 的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 aA 中溶液变为红棕色A 中红棕色明显变浅； B 中有气泡，吹入热空气产生大量白色沉淀， 混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐22入 HO 溶液变成红棕色请回答下列问题：(1)A 中反应的离子方程式是_。(2)实验操作中吹入热空气的目的是。(3)装置 C 的作用是 _， C 中盛放的药品是_
2、。(4)实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为_。(5)由上述实验得出的结论是。1名校名 推荐(6)实验反思：有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_。实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可 )：_。2某待测稀溶液中可能含有SO23、 SO24、 S2 、CO23 、HCO3等阴离子，现进行如下实验操作检验 (已知所加 BaCl2 溶液、 H2SO4、稀硝酸、澄清石灰水均过量；不考虑 Ba2 与 S2 的反应 )。(1)沉淀 C 的化学式为 _。(2)生成沉淀 B 的反应的离子方程式为_。(3)若气体 A 是单一气体，则其化
3、学式为_；若气体 A 是混合气体，则其成分为 _(填化学式 )。(4)原待测液中是否含有CO23、 HCO3？_。2名校名 推荐22(5)原待测液中是否含有SO3 、 SO4 ？_。3(2014 川高考四 )硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体 (Na2 S2O35H2O)。.查阅资料 (1)Na2S2 O35H2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2 溶液混合无沉淀生成。(2)向 Na2CO3 和 Na2S 混合溶液中通入SO2 可制得 Na2S2O3，所得产品常含有少量 Na2SO3 和 Na2SO4。(3)Na2SO3 易被氧化； BaSO3 难溶于
4、水，可溶于稀HCl 。.制备产品 实验装置如图所示 (省略夹持装置 )：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器 a 的名称是 _； E 中的试剂是 _(选填下列字母编号 )。A稀24BNaOH 溶液C饱和 NaHSO3 溶H SO液(2)先向 C中烧瓶加入Na2 S和 Na2CO3混合溶液，再向 A 中烧瓶滴加浓 H24。SO(3)待 Na2S和23 完全消耗后，结束反应。过滤 C 中混合物，滤液经Na CO_(填写操作名称 )、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。.探究与反思 (1)为验证产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4 ，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
5、(所需试剂从稀 HNO 3、稀 H2SO4 、稀 HCl 、蒸馏水中选择 )3名校名 推荐取适量产品配成稀溶液， 滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成， _，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和 Na2SO4。(2)为减少装置 C 中生成 Na2SO4 的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤 (2)进行了改进，改进后的操作是_。(3)Na2S2 O35H2O 的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。4某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图 2 所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图2 所示装置的优点是：能更好地吸收有
6、毒气体SO2，防止其污染环境；_。(2)能说明有 SO2 气体产生的实验现象是 _。(3)反应一段时间后，用滴管吸取A 试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：只含有 Fe3；：只含有 Fe2 ；：既有 Fe3 又有 Fe2。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀盐酸溶液B稀硫酸溶液CKSCN 溶液DKMnO 4 溶液ENaOH 溶液F淀粉 _KI 溶液GH2 O2 溶液4名校名 推荐验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同 )，振荡，再滴加少量的 _，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤 1.取试样，滴加少量的 _(填试剂序号 )
7、，溶液的颜色变_色则试样中含有 Fe3，发生反应的离子方程式为。步骤 2.再取适量的试样滴加少量的_(填试剂序号 )，溶液的颜色变为_色，则试样中含有Fe2 。5某工业废水中仅含下表离子中的5 种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L 。阳离子K Cu2Fe3Al 3Fe2阴离子Cl CO32NO3SO42 SiO32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： .用铂丝蘸取少量溶液， 在火焰上灼烧，无紫色火焰 (透过蓝色钴玻璃观察 )。.取少量溶液于试管中，加入 KSCN 溶液后无明显变化。.另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色
8、气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 .向中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是 _(写离子符号 )。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)另取 100 mL 原溶液，加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是_。选项污染物处理措施方法类别5名校名 推荐A废酸加生石灰中和物理法BCu2 等重金属离子加硫酸盐
9、沉降化学法C含复杂有机物的废通过微生物代物理法水谢D碱性的废水用 CO2 中和化学法6某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置， A 处是气体发生装置。按上图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C 处铂丝网加热至红热，再将 A 处产生的无色气体通入B 装置，片刻后可观察到F 中铜片表面有气泡产生。请回答下列问题：(1)若装置 A 中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是_(填字母 )。a NH 4HCO3BNH 4Clc Ca(OH)2D浓氨水(2)E 中发生反应的化学方程式为。(3)C 中发生反应的化学方程式为_。C 处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是_。(4
10、)F 中发生反应的离子方程式为_；若进入 F 装置的物质成分和质量一定，向F 中加入下列物质中的 _(填字母 )可使铜片溶解的质量增多。a Na CO3BNaCl2c CuSO4DH2SO46名校名 推荐1(5)待实验结束后， 将 B 中固体混合物溶于500 mL 1.0 mol L 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B 中原有 Na2O2 的物质的量是_ mol。(6)从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：_。答 案1解析： (2)吹入热空气的目的是吹出Br2。(6)解题时注意审题， 的实验现象是 A 中红棕色明显变浅， B 中混合液颜色无明显变化
11、，说明 Br 2 被吹出，在 B 中与 H2SO3 发生了反应。答案： (1)2Br Cl 2=Br2 2Cl(2)吹出单质 Br2(3)吸收尾气NaOH 溶液(4)H2O2Br 2H=Br22H2O(5)氧化性： H2O2Br 2H2SO3(6)不干扰， 无论热空气是否参与氧化 H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明 Br2 氧化了 H2SO3H2 SO3 有剩余 (H2O2 浓度小或 Br 与 H2 O2 反应慢等因素都可 )2解析： (1)溶液 B 与 H2SO4 反应生成沉淀 C，则沉淀 C 只能是过量的 Ba2 与 SO24反应生成的 BaSO4。答案： (
12、1)BaSO42(2)Cl 2S=2Cl S(3)CO2CO2 与 NO(4)一定含有 CO23 ，可能含有 HCO322 (5)含有 SO3 和 SO4 中的一种或两种都有7名校名 推荐3解析： .(1)根据 中(3)可知 BaSO3 可溶于 HCl ，而 BaSO4 难溶于 HCl ，则在配制的稀溶液中加入BaCl2 溶液后，将生成的沉淀过滤、洗涤后，向沉淀中加入 HCl ，沉淀未完全溶解，说明溶液中含有SO24 ，沉淀溶解的部分生成了刺2激性气味的气体为SO2，则沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有SO3 。(3)蒸发.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl 来源 :(2
13、)先向 A 中烧瓶滴加浓 H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液(3)重结晶4解析： (3)检验溶液中仅含 Fe2需事先确定溶液中是否含 Fe3 (用 KSCN 溶液 )，再利用氧化剂 (不要有很深的颜色， 以免影响血红色的观察 )把 Fe2 氧化成Fe3 ，观察有无血红色现象出现； 检验溶液中既有 Fe2又有 Fe3 ，首先可用 KSCN 溶液检验 Fe3的存在，因为 Fe3 的存在必然会影响 Fe2 的检验，故只能选择 KMnO 4 溶液与 Fe2反应，观察 KMnO 4 溶液颜色的变化情况。答案： (1)便于控制反应的发生和停止(
14、2)品红溶液褪色(3)CGC(或 F)红 (或蓝 )Fe3 3SCN =Fe(SCN)3 (或 2Fe3 2I =2Fe2 I 2)D 浅红或变浅5解析： (3)加入 NaOH 溶液后， Cu2 、Fe2 与 NaOH 溶液反应分别生成Cu(OH)2、Fe(OH)2，充分反应后过滤、 洗涤、灼烧至恒重最终得到 CuO 和 Fe2O3固体，根据原子守恒可知得到0.01 mol CuO,0.005 mol Fe2O3，其总质量为 0.01mol 80 g/mol 0.005 mol 160 g/mol1.6 g。(4)选项 A ，中和法属于化学方法；选项 B，Cu22沉降，可加入 Na2溶液；选项
15、，微生物分解有机废不能与 SO4CS水也属于化学变化；选项D，CO2 与碱性废水的中和法属于化学方法，正确。答案：2、Cu22(1)FeCl、NO3、SO4(2)3Fe2 NO3 4H =3Fe3 NO 2H2O(3)1.6(4)D8名校名 推荐6解析： (5)溶液呈中性说明反应后的溶质是 NaCl，根据 Na和 Cl 物质的量相等可求出 Na2O2 的物质的量。答案： (1)ad(2)2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4催化剂(3)4NH3 5O2 =4NO6H 2O该反应为放热反应(4)3Cu8H2NO 3=3Cu2 2NO 4H2Od(5)0.25(6)在装置 E、F 之间增加一个防倒吸装置； 在装置 F 后增加一个尾气吸收装置9