《高考化学大一轮规范检测：第八章水溶液中的离子平衡(1)(人教版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮规范检测：第八章水溶液中的离子平衡(1)(人教版).docx（17页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、名校名 推荐2015 届高考化学大一轮规范检测：第八章 水溶液中的离子平衡（1）（人教版）一、选择题：本大题共10 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl 溶液，则下列曲线符合氯水 pH 变化的是 ()ABCD解析：新制氯水中存在的主要平衡是Cl2H 2OH Cl HClO ，当加入饱和 NaCl 溶液时，c(Cl)增大，使平衡逆向移动， c(H )减小。答案： C2 2014 海淀区高三年级第一学期期末练习某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH 约为 3.5，下列说法不正确的是 ()A柠檬酸的电离会
2、抑制碳酸的电离B碳酸饮料中水的电离受到抑制1名校名 推荐C常温下，该碳酸饮料中Kw 的值大于纯水中Kw 的值D打开瓶盖冒出大量气泡， 是因为压强减小， 降低了 CO2 的溶解度解析：常温下 Kw 是一个定值。答案： C3相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数 K9107910 6102A.三种酸的强弱关系： HXHYHZB反应 HZ Y=HY Z 能够发生C相同温度下， 0.1 molL 1 的 NaX 、NaY 、NaZ 溶液， NaZ溶液 pH 最大1 HX 溶液的电离常数大于D相同温度下， 1 mol L0.1 mol L1 HX解析：表中电离常数大
3、小关系： 1029106910 7，所以酸性排序为 HZHYHX ，可见 A、C 不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关， D 不正确。答案： B4某固态化合物 X 不导电，但其熔化或溶于水时都能完全电离。下列关于物质 X 的说法中，正确的是 ()AX 为非电解质BX 是弱电解质CX 是离子化合物DX 为易溶性盐解析：在熔化或溶于水时完全电离的物质是强电解质，可能是强碱也可能是盐，且一定是离子化合物，溶解性不能确定。答案： C2名校名 推荐5下列有关电解质 M 的实验设计方案、结论不正确的是 ()选项方案结论A若加热熔化 M ，测得 M 能导电M 一定是强电解质B若加热熔化 M ，测得 M
4、能导电M 一定是离子化合物C若测得同温同物质的量浓度的 M 导电性比醋酸溶M 一定是弱电解质液的弱D若将 pH 均为 3 的醋酸、 M 稀释 100 倍后， M 的M 一定是强电解质pH 较大解析：因 M 已明确是电解质，在熔化状态下能导电，说明它含有离子键，属于离子化合物， 均是强电解质， A、B 对；又 CH 3COOH是弱电解质，同浓度的M 溶液导电性弱于醋酸，说明它电离出的离子数目更少，是弱电解质， C 对；若 M 是强电解质，则稀释后的 pH应为 5， M 溶液的 pH 比醋酸溶液的大，但不一定等于 5，D 错。答案： D时， 1 一元酸 HA 与 b molL 1NaOH等体积混6
5、 25a mol L合后， pH为 7，则下列关系一定正确的是 ()AabBabCc(A)c(Na )Dc(A ) V(HY) ，则下列说法正确的是()AHX 可能是强酸BHX 的酸性比 HY 的酸性弱 4名校名 推荐C两酸的浓度大小： c(HX)c(B )CAB 的电离程度 (25 )(35 )DAB 的电离是吸热过程解析： K(25 )K(35 )，故 c(A)随温度的升高而增大， A 错；由电离方程式可知， 任何温度下，都有 c(A )c(B)，B 错；由 25 和 35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C 错；K(25 )K(35 )，因此 AB 的电离是吸热过程， D 正确
6、。答案： D二、非选择题：本大题共4 小题，将答案填在题中横线上。11为了证明一水合氨 (NH 3H 2O) 是弱电解质，甲、乙、丙三人1 14分别选用下列试剂进行实验： 0.010 mol L氨水、0.1 mol LNH Cl溶液、 NH 4Cl 晶体、酚酞试液、 pH 试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出1 氨水的 pH 为 10，则认定一0.010 mol L水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正5名校名 推荐确”或“不正确”)，并说明理由_。1(2)乙取出 10 mL 0.010 mol L 氨水，用 pH 试纸测其 pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用 pH
7、 试纸测其 pHb，若要确认 NH 3H 2O 是弱电解质，则a、b 应满足什么关系？ _。1(3)丙取出 10 mL 0.010 mol L 氨水，滴入 2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH 4Cl 晶体，溶液颜色变 _(填“深”或“ 浅 ”) 。 你认为 这一方 法能否证 明 NH 3H 2O 是弱 电解质 ？_( 填“能”或“否” )，并说明原因_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH 3H2O 是弱电解质：_。解析：(1)若 NH 3 2是强电解质，则1氨水中 c(OHH O0.010 mol L应为1 1氨水) ，pH12。用 pH 试纸测出 0.010
8、 mol L0.010 mol L的 pH 为 10，说明 NH 没有完全电离，应为弱电解质。3H 2O(2)若 NH 3H 2O 是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其 pHa2。因为 NH是弱电解质，不能完全电离，、应满足a3 H2Oa b 2ba。 1(3)向 0.010 mol L 氨水中加入少量NH 4Cl 晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH 4 水解使溶液显酸性，加入氨水6名校名 推荐中 使 其pH降 低 ； 二 是NH 4 使NH 3H2O的 电 离 平 衡NH 3H2ONH 4OH 逆向移动，从而使溶液的 pH 降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明
9、NH 3H 2O 是弱电解质。(4)NH 4Cl 为强酸弱碱盐，只需检验NH 4Cl 溶液的酸碱性，即可证明 NH 3H 2O 是弱电解质，还是强电解质。答案：(1)正确1 氨水中 c(OH若是强电解质， 则 0.010 mol L)1应为 0.010 mol L ，pH12(2)a2ba(3)浅能0.010 molL 1 氨水 (滴有酚酞试液 )中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH 4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH 降低；二是 NH使 NH 43 H 2O的电离平衡NH 3H2ONH 4 OH 逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均可证明NH
10、3H 2O 是弱电解质1(4)取一张 pH 试纸，再用玻璃棒蘸取 0.1 mol L NH 4Cl 溶液，滴在 pH 试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出 pH，pHH 2CO 3HClOHCO 3 ，因此 对应钠盐溶液的 碱性：(2)CH 3COOH 加水稀释，电离程度增大，n(H )增大，但 c(H )11名校名 推荐减小， A 错；由于温度不变，电离平衡常数不变，水的离子积不变，C 错、 E 错； c(H )/c(CH 3COOH) Ka/c(CH 3COO )，因此c(H)/c(CH 3COOH) 增大，B 对；c(H )减小，而水的离子积不变， 则 c(OH )增大，因此 c(OH )/c(H )增大， D 对。答案： (1)adcb(2)B、D(3)大于 稀释相同倍数，一元酸 HX 的 pH 变化比 CH 3COOH 的 pH 变化大，故 HX 酸性较强，电离平衡常数较大12