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1、名校名 推荐跟踪检测（二十九）难溶电解质的溶解平衡1 (2017 荆州模拟) 已知一定量Ca(OH)2 固体溶于水后，存在以下平衡状态：2(aq) 6，下列措施可使Ksp 增大的是 ()Ca(OH)2(s)Ca2OH (aq) ， Ksp4.7 10A升高温度B 降低温度C加入适量 CaO固体D 加入适量 Na CO固体23解析：选 BK 只与难溶电解质的性质和温度有关，而大多数难溶电解质的K 随温度spsp的升高而增大，也有少数难溶电解质如Ca(OH)2，其 Ksp 随温度的升高而降低。2(20 17武汉模拟 )251AgNO溶液中加入 50 mL 0.02 molL，向 50 mL0.01
2、8 molL3 1 盐酸生成沉淀。已知： Ksp(AgCl) 1.8 1010，则生成沉淀后的体系中c(Ag ) 为 ()A1.8 10 7 1B 1.8 10 81molLmolLC1.8 10 9 1D 1.8 10 10 1molLmolL解析：选 A反应后溶液中 c(Cl) (50 10 30.002) mol 0.1 L 1103molL 1， Ksp(AgCl) c(Cl ) c(Ag ) 1.8 10 10，故 c(Ag ) 1.8 10 7 molL1。3(2017 德阳模拟 )25时， Ksp Mg(OH)2 5.61 10 12 ，Ksp(MgF2) 7.42 10 11。
3、下列说法正确的是 ()A25 时，固体Mg(OH)2 在 20 mL 0.01 mol L 1氨水中的 Ksp 比 20 mL 0.01 mol L 1NH4Cl 溶液中的 Ksp 小B25 时，饱和 Mg(OH) 溶液与饱和 MgF 溶液相比，前者的2大c(Mg )22C25 时，在 Mg(OH) 的悬浊液中加入NaF 溶液后， Mg(OH) 不可能转化成为MgF222D25时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体， c(Mg2) 增大解析：选 DKsp 不随浓度变化， 只与温度有关， A 错误；因 KspMg(OH)2 Ksp(MgF2) ，Mg(OH)2饱和溶液比Mg
4、F 饱和溶液中的c(Mg2) 小， B 错误；二者K接近，使用浓NaF 溶液可以使2sp2) 增大， DMg(OH) 转化为 MgF， C 错误； NH 结合 OH 使 Mg(OH) 溶解平衡正向移动，c(Mg2242正确。4(2017 桂林模拟 ) 已知sp (AgCl) 1.56 10 10， sp(AgBr)7.7 10 13， sp(Ag2CrO4)KKK910 11Cl、 Br2，浓度均为 0.010 mol L1，向该溶液中逐滴。某溶液中含有和 CrO4加入 0.010 mol L13()的 AgNO溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A Cl22、 Cl、 Br、CrO4B C
5、rO4 、 BrC Br、 Cl2D Br2 、 Cl、CrO4、 CrO4解析：选C根据溶度积的定义，Cl和2的浓度均为0.010 mol L1， Cl、 BrCrO4的最小值是 1.5610 10 18 1沉淀时 c(Ag )/0.010 molL 1.56 10molL ，Br沉淀时) 的最小值是 7.71013 1101112沉淀时 c(Ag)c(Ag/0.010 mol L 7.7molL， CrO4111 1 4.5 1的最小值是(9 10/0.010)2molL 310molL ，所以当阴离子的浓度相等时，1名校名 推荐) 小的先沉淀，三种阴离子沉淀的先后顺序是2沉淀所需 c(A
6、gBr、 Cl、 CrO4。5. 25 时， Ksp(BaSO4) 110 10 ，Ksp (BaCO3) 2.6 10 9。该温度下，下列说法不正确的是 ()A向同浓度的 Na2SO4 和 Na2CO3 的混合溶液中滴加 BaCl2 溶液， BaSO4先析出B向 BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba 2 ) 增大c2 1C BaSO4和 BaCO3共存的悬浊液中，42c326D向 BaSO的悬浊液中加入Na CO的浓溶液， BaSO不可能转化为 BaCO42343解析：选 D从 BaSO和 BaCO沉淀的 K 看， BaSO比 BaCO更难溶，故BaSO先析出， A43sp434
7、项正确；新制氯水中存在反应Cl H O Cl HClO，能够溶解 BaCO，B 项正确；两H223c2Ksp1沉淀共存的溶液中44， C 项正确；增大2的浓度，c(Ba2c2KCO33326sp2) 大于 BaCO的溶度积， BaSO可能向 BaCO转化， D 项错误。) c(CO33436. 某温度下， Fe(OH)3(s) 、 Cu(OH)2(s) 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后， 改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A KspFe(OH) 3 KspCu(OH) 2B加适量 NH4Cl 固体可使溶液由a 点变到 b 点C c、d 两点代表的溶液中c(
8、H ) 与 c(OH ) 乘积相等D Fe(OH)3、 Cu(OH)2 分别在 b、 c 两点代表的溶液中达到饱和sp3 c(Fe33sp2 c(Cu223、解析：选 B K Fe(OH) c (OH ) ，K Cu(OH) c (OH ) ，FeCu2 浓度相等 (b 、 c 点) 时， Fe3 对应的 pH 小， c(H ) 较大，则 c(OH) 较小，又知Ksp 仅与温度有关，则spFe(OH) 3 sp Cu(OH) 2 ，A正确；由 a 点到 b 点，溶液 pH 增大，而 NHCl 水KK4解呈酸性，溶液KW不变， C正确；pH 减小， B 错误； c(H ) 和c(OH ) 的乘积
9、为 KW，温度不变，由题意和题图知D 选项正确。7将适量 AgBr 固体加入水中，存在如下平衡：AgBr(s)Ag (aq) Br (aq) 。则下列说法正确的是 ()A向此体系中滴加足量浓NaCl 溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明Ksp(AgCl) sp(AgBr)KB向此体系中加入少量AgBr 固体平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag ) 、 c(Br ) 均增大1C此体系中一定存在 c(Ag) c(Br) Ksp(AgBr) 2D某溶液中 c(Ag ) c(Br ) Ksp(AgBr) ，说明此时 c(Ag ) c(Br )解析：选C向题述体系中滴加足量浓NaCl 溶液，溶液中满足c(
10、Ag ) c(Cl ) 2名校名 推荐Ksp(AgCl) 即会生成 AgCl 沉淀，但这不能说明 Ksp(AgCl) Ksp(AgBr) ，A 项错误；饱和溶液中离子的浓度只与温度有关，所以向此体系中加入少量AgBr 固体，平衡不移动，c(Ag ) 、 (Brc ) 不变， B 项错误； AgBr 固体加入水中，溶解过程中存在AgBr(s)Ag (aq) Br (aq) ，1Ksp(AgBr) c(Ag) c(Br) ，所以此体系中一定存在c(Ag) c(Br) Ksp(AgBr) 2，C 项正确；饱和溶液中c(Ag ) (Br ) sp(AgBr) ，但 Ag 、Br 的浓度不一定相等，D
11、项错误。cK8(2017 唐山模拟 ) 已知 25 时， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条 1的 Na SO 溶液，针对此件下向 100 mL 的 CaSO饱和溶液中，加入 400 mL 0.01 mol L424过程的下列叙述正确的是 (忽略混合过程中的体积变化)()A溶液中析出 CaSO沉淀，最终溶液中2) 较原来大c(SO44B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2 ) 、 c(SO42 ) 都变小C溶液中析出 CaSO4沉淀，溶液中 c(Ca2)2、 c(SO4 ) 都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中2) 较原来大c(SO4解析：选 D 由图示可知， 在该条件下， Ca
12、SO4饱和溶液中， (Ca2) 2(SO4 ) 3.0 10cc 3 molL 1，Ksp(CaSO4) 9.0 10 6。当向100 mL CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL 3 1 1 的 Na2SO4 溶液后，混合液中c(Ca2) 0.1 L 3.0 10molL6.0 10 4 molL 1，0.1 L 0.4 L0.1 L 3.0 10 3 112molL 0.4 L 0.01 mol L8.6 103 1c(SO4 ) 0.1 L 0.4 LmolL ，溶液中 c(Ca22) 5.16 106 Ksp(CaSO4)9.0 106，所以混合液中无沉淀析出，) c
13、( SO 4最终溶液中硫酸根离子浓度增大。9.(2017 甘肃重点中学诊断) 已知 p(Ba 2) lg c(Ba 2 ) 、 p(X 2 ) lg c(X 2 ) ，常温下 BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是()A p(Ba2) a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度2) c(SO42c(CO3 )B 点对应的溶液中22能形成 BaCO3沉淀Ba、 CO3MC相同条件下，222结合形成沉淀43SO比 CO 更易与 BaD BaSO4不可能转化为 BaCO3解析：选 C由图像信息知Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3 ) ，当 p(Ba 2 ) a 时，二者的饱
14、和溶液22中 c(CO3 ) c(SO4 ) ，A 错误、 C 正确； M 点时， Q(BaCO3) Ksp(BaCO3) ，故无法形成BaCO33名校名 推荐沉淀， B 错误；因两种盐的Ksp 相差不大，故在一定条件下二者之间可相互转化，D错误。10(2017 宝鸡模拟 ) 常温下，有关物质的溶度积如表所示。物MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3CaCO3质 9 6612 39Ksp4.96 106.82 104.68 105.6 1102.64 10下列有关说法不正确的是 ()A常温下，除去NaCl 溶液中的 MgCl 杂质，选用 NaOH溶液比 Na2CO溶液效果好23B
15、常温下，除去NaCl 溶液中的 CaCl2 杂质，选用Na2CO3 溶液比 NaOH溶液效果好2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的2C向含有 MgpH 8 时，c(Mg ) c(Fe 3 ) 2.125 10 21D无法利用Ca(OH)2 制备 NaOH解析：选 DA 项中 KspMg(OH)2 Ksp(MgCO3) ，所以用 NaOH溶液可使2沉淀更完全；Mg同理可知B 正确； C 项中 pH 8即 c(OH ) 110 6molL 1，当两种沉淀共存时，有c2c2sp2c25.61 1012 6K Mgc3c3 KspFe3 ，代入数据，可得c3 2.64 10 39
16、110 2.125 1021， C 正 确 ； D项 可 用 下 述 反 应 实 现 由2制 备2Ca(OH)NaOH： Ca(OH)Na2 CO3=CaCO3 2NaOH， D 错误。11氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液( 主要含232、 Al3、Na、 Fe、 Fe、 Mg2Cl、SO ) 中回收氧化铁流程如图所示：4sp210 11sp210 16sp3已知：常温下 KMg(OH) 1.2； KFe(OH) 2.2； KFe(OH) 3.5 10 38； KspAl(OH)3 1.0 10 33(1) 写
17、 出 在 该 酸 性 废 液 中 通 入 空 气 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_ ，指出使用空气的优点是：_ 。(2) 已知3H Q1kJmol 1中每生成 1Fe(aq) 3OH (aq)=Fe(OH) 3(s)，题 (1)mol 含铁微粒时，放热2，请你计算1 mol Fe2 全部转化为Fe(OH)3(s) 的热效应QH_。(3) 常温下，根据已知条件计算在pH5 的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在4名校名 推荐3的最大浓度c(Fe) _ 。(4) 有人用氨水调节溶液 pH，在 pH 5 时将 Fe(OH)3 沉淀出来，此时可能混有的杂质是_( 填化学式，下同) ，
18、用 _试剂可将其除去。解析： (1)酸性废液中通入空气时，Fe2 被空气中的 O2 所氧化，离子方程式为4Fe2 O232H2O。该方法的优点是耗费少且无污染。4H =4Fe(2) 根据盖斯定律，2全部转化为3211 mol FeFe(OH) (s) 的热效应H ( Q Q)kJ mol 1。(3) 溶液 pH 5，则c(OH ) 10 9molL 1，根据spFe(OH) 3 (Fe 3 ) c3(OH ) Kc3.5 10 38 可计算出c(Fe 3 ) 为 3.5 10 11 molL 1。(4) 根据 K Al(OH) 333 6 1.0 10 ，可计算出溶液 pH 5时，c(Al )
19、1 .010 molLsp3 1，Al 3也完全沉淀，故可能混有的杂质是Al(OH) 3。Al(OH) 3溶于强碱溶液，而Fe(OH) 3 不溶于强碱溶液，故可用NaOH溶液除去。答案： (1)4Fe23 2HO耗费少且无污染 O2 4H=4Fe(2) ( Q2 Q1)kJ mol 1(3)3.5 10 11molL1(4)Al(OH)3NaOH12(2015 江苏高考 ) 软锰矿 ( 主要成分 MnO，杂质金属元素Fe、 Al 、Mg等 ) 的水悬浊2液与烟气中 SO2 反应可制备 MnSO4H2O，反应的化学方程式为MnO2 SO2=MnSO4。(1) 质量为 17.40 g 纯净 MnO
20、2最多能氧化 _L( 标准状况 )SO2。(2) 已知： KspAl(OH) 3 110 33， KspFe(OH) 3 310 39， pH 7.1 时 Mn(OH)2 开始沉淀。室温下，除去43、 Al3( 使其浓度均小于 110 61) ，需调节MnSO溶液中的FemolL溶液 pH 范围为 _。(3) 下图可以看出， 从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4H2 O晶体， 需控制的结晶温度范围为 _。(4) 准确称取0.171 0 g MnSO 4HO样品置于锥形瓶中，加入适量HPO 和 NHNO溶液，23443232 1( 滴定过加热使 Mn 全部氧化成Mn ，用 c(
21、Fe) 0.050 0 molL 的标准溶液滴定至终点3被还原为2242请给出计程中 MnMn) ，消耗 Fe溶液 20.00 mL 。计算 MnSOHO样品的纯度 (算过程 ) 。5名校名 推荐17.40 g解析： (1) n(MnO2) 87 g mol 1 0.2 mol，由化学方程式MnO2 SO2=MnSO4知，n(SO2)(MnO2) 0.2 mol，标准状况下(SO2) 22.4 L mol 10.2 mol 4.48 L 。nV3sp Fe33 310 39(2)Fe 3全部转化为Fe(OH)3 时， c(OH ) K c3110 6 3310 11 133KspAl33110
22、 33molL； Al全部转化为Al(OH) 3 时， c(OH) c3110 6 110 9 133的最小浓度应为110 9molL ，故 Al、 Fe完全沉淀时，溶液中 OHmolL1，即 pH 最小应为5.0 ，因为 Mn(OH)2沉淀时的最小pH 为 7.1 ，故除去 MnSO4溶液中的 Fe3 、Al 3 ，应调节溶液至5.0 pH 7.1 。(3) 由图可知， 60 时， MgSO46H2O 与 MnSO4H2O 的溶解度相等，随着温度的不断升高， MgSO46H2O 的溶解度逐渐增大，而 MnSO4 H2O 的溶解度逐渐减小，因此欲从混合溶液中结晶析出 MnSOHO，需控制温度在
23、60 以上。42(4)Fe23，由质量守恒定律和电子守恒可得：232，因此，的氧化产物为 FeMn Mn Fen(Mn2) n(Fe2) 0.050 0 mol L 1 3420.020 L 1.00 10mol ，则 m(MnSOHO) 1.00 10 3mol169 gmol 10.169 g ， 故420.169 gMnSOHO样 品 的 纯 度 为 0.171 0 g 100%98.8%。答案： (1)4.48(2)5.0 pH 7.1(3) 高于 60 (4) n(Fe2 120.00 mL 3) 0.050 0 molL 1 000 mLL11.00 10moln(Mn2 ) n(Fe 2 ) 1.00 10 3 mol(MnSOHO)1.00 10 3mol169 g mol 1 0.169 gm420.169 gMnSO4H2O样品的纯度为0.171 0 g100%98.8%6