鲁科版高中化学电解质单元测试.docx

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1、,名校名师推荐 ,电解质( 建议用时： 45 分钟 )A 级基础达标1下列说法正确的是()A CO2的水溶液能导电，所以CO2 是电解质B BaSO 不 溶于 水， 其水 溶液 的导 电能 力极 弱， 所以BaSO 电 离方 程式 为44BaSO22Ba SO44C液溴不导电，所以溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D A 中是因 CO H OH CO，HCO电离出 H和 HCO 从而使溶液导电， 而不是 CO22232332自身，因此H2CO3 是电解质， CO2是非电解质， A 错；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，

2、所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强， D 对；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4 完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”， B错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错。 2某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键C 能导电的固体单质不一定是金属单质，如

3、石墨， 故 A 错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、 阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故 B 错误； 某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电， 则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D 错误。 3(2018 江西五校 ) 下列方程式正确的是 ()A Na 曝露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2

4、Na O2=Na2O2B AlCl 3 溶液中加入足量氨水： Al3 4NH3H2O=Al(OH) 4 4NH22=BaSO 2H OC在 NaHSO溶液中加 Ba(OH) 溶液至中性： Ba 2OH 2HSO42442D磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe23NO 3H O 4H NO=3Fe321,名校名师推荐 ,CNaHSO溶液中加入 Ba(OH)溶液至中性时，氢氧根离子和氢离子完全反应，即2Ba422=BaSO4 2H2O， C 正确；金属钠曝在空气中，生成氧化钠，A 错误；2OH 2H SO4AlCl溶液中加入足量氨水，离子方程式为Al3，B 错误；将33NHHO=Al(OH) 3NH234

5、磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为3 14H2ONO， D错误。 3Fe3O4 NO3 28H=9Fe4下列说法正确的是()A铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu H2SO4( 浓 )=CuSO4 H2B碳酸的电离方程式是H CO2CO 2H233C二氧化硅与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是2SiO2 2OH =HO SiO23D钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式是 2e=H2H2C 铜与浓硫酸发生反应：Cu 2H SO( 浓 )=CuSO SO 2H O，A 项错误；碳酸为24422二元弱酸，分步电离： H CO2， B项错误；钢HCO H 、 HCOCOH23333铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反

6、应式为Fe 2e=Fe2 ， D 项错误。 5下列反应的离子方程式表达正确的是()A FeCl 3 溶液中滴加HI 溶液： 2Fe3 2HI=2Fe2 2H I 2 1 1溶液等体积混合：Al(OH)B1 mol L NaAl(OH)4 溶液和 4 mol LHCl4 4H=Al32 4H OC NHHSO溶液中滴加少量Ba(OH) 溶液：22NH4 H SO Ba 2OH =BaSO44244NH3H2O H2OD Na2S2O3 溶液中滴加过量稀22H2OH2SO4： 3S2O3 2H =4S 2SO4BHI 为强酸，应拆写成离子形式，A 项错误； NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)

7、2 溶液发生反应：22=BaSO 2H O， C 项错误； Na S O 溶液与过量稀H SO 发Ba2OH 2H SO44222324生反应：2=S SO2 H2O，D 项错误。 S2O3 2H6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() 14 12A由水电离的 c(H ) 110molL 的溶液： Ca、K、HCO、 NO33B0.1 mol L 1FeCl3溶液： K 、 NH、NO、 SCN43C饱和氯水：22、 ClNH4、 SO3、 SO4D1.0 mol L 132的 KNO3溶液： H 、 Fe、 SO4D 由水电离的 c(H ) 110 14 molL1 的溶液为

8、酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A 错HCO与氢离子和氢氧根离子均能反应，在溶液中不能大量共存，33在溶液中不能大量共存，B 错误；氯水具有强氧化性，可氧化22不误； Fe与 SCNSO3， SO3能大量存在， C 错误。 7下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()2,名校名师推荐 ,) 0.1 mol L 1、 Al3A c(HCO3的溶液中： NH4、 NO3、 ClB由水电离产生的)11012122c(HmolL的溶液中： Fe、 ClO、Na、 SO4C加入铝粉产生氢气的溶液中：22SO、Na、 NO 、 Cu43D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：22SO3 、 S、

9、Na 、 KD HCO3 与 Al 3 发生相互促进的水解反应，A 错误；由水电离产生的(H ) 110 12cmolL1 的溶液呈强酸性或强碱性，若为强酸性则Fe2 可被 ClO 氧化，若为强碱性则Fe2B 错误；能与金属铝作用产生H 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若与 OH 生成沉淀，故2为酸性，则在含有2可与NO 的情况下不可能产生氢气，若为碱性，则CuOH 生成沉淀，故3C错误；使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，选项中四种离子可大量共存，D 正确 。 8(2018 长春质检 ) 下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价NHHSO溶液与足量 NaOH溶液共热； NH 4

10、34正确；铵盐与NaOH溶液共热A32生成 NHOH =NH H O3NaHSO溶液与 Ba(OH)溶液反应至中性： H正确；溶液呈中性时，酸碱B4222中和生成水 SO4 Ba OH =BaSO4 H2OCNaClO溶液与 FeCl 2 溶液混合：Fe2 2ClO正确； ClO和 Fe2 发生相互 2H O=Fe(OH) 2HClO促进的水解反应221 mol L 1 的 NaAl(OH)4 溶液和2.5正确； Al(OH)4 与 Al(OH) 3DmolL1 的盐酸等体积混合： 2Al(OH) 4消耗的 H 的物质的量之比为332235H=AlAl(OH) 5H OD NH HSO溶液与足

11、量 NaOH溶液共热，除NH与 OH反应生成 NH 外， HSO还会与OH434332和 H2O，A错误； NaHSO4溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性时，反应生成 SO3H与 OH 完全反应，离子方程式应为22溶液2H SO Ba2OH =BaSO 2H O，B错误； NaClO溶液与 FeCl2442混合， ClO 将 Fe2 氧化为 Fe3， C 错误。 9(2018 宝鸡质检 ) 某溶液中含有大量的K、 Cl 及 X 与 Y 两种离子，现向该溶液中加入 W试剂，根据实验现象得到的关于X、 Y 的推断能成立的是 ()选项W试剂实验现象X、 Y 的推断AKI 淀粉溶液溶液变蓝32Fe

12、、 SO4B酚酞试液无明显现象CH3COO、 NaC硝酸酸化的 AgNO溶液白色沉淀2CO、 NH334D过量 NaOH溶液无明显现象Al32、 MgA 加入 KI- 淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中含有氧化性离子，该离子可以为Fe33,名校名师推荐 ,32A 项符合题意；加入酚酞试液无明显，且 K 、 Cl、Fe、 SO 在该溶液中可以大量共存，4现象说明溶液不呈碱性，若含有2 ，CH3COO，则该溶液显碱性， B项不符合题意；若含有CO3则加入硝酸酸化的3与实验现象不符， C 项不符合题意；若含有2AgNO溶液还会产生气体，Mg，加入过量NaOH溶液，产生Mg(OH)2 沉淀， D项不符合

13、题意。B 级专项突破10(2018 长春七校联考 ) 下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向 NaAl(OH) 4 溶 液 中 滴 入有白色沉淀Al(OH)4 结合H 的能力比NaHCO溶液生成2CO 强33将 Fe(NO3) 2 样品溶于稀 H2SO4B溶液显红色Fe(NO )样品已氧化变质后，滴加 KSCN溶液32C用洁净的铂丝蘸取某溶液进火焰呈黄色原溶液中一定有 Na 、无 K行焰色反应向某无色溶液中滴加稀NaOHD溶液，将湿润的红色石蕊试纸试纸不变蓝原溶液中一定无NH4置于试管口AAl(OH)4结合 HCO3电离产生的 H 生成 Al(OH) 3， A 正确；将

14、 Fe(NO3) 2 样品溶于稀) 将 Fe2氧化为3， B错误；观察 K 的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃，C 错H SO，NO (HFe243应使用浓的 NaOH溶液且加热， D 错误。 误；检验 NH411在某钠盐溶液中， 除 Cl之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的几种：2、SO32 22。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍CO 、 SiO 、I、 NO、 SO3334澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3 种。关于此溶液，下列说法正确的是()A原溶液中可能含有2SiO3B生成的气体中一定含有NO，可能含有 CO2C溶液中减少的离子是2、ISO、 NO33D原溶液中一

15、定含有2SO4C 由题意某钠盐溶液中加过量盐酸，溶液仍澄清可知无2 ， SiO2SiO 33 2H=HSiO ；溶液颜色变深，一定是I6I2NO和 H 、 NO 发生反应 2NO 8H =3I233324H2O，因此，气体中一定有NO，因阴离子物质的量相等，发生上述反应后NO3 有剩余，因222此，使 NO 全部反应还需要有SO，3SO 2H 2NO =3SO 2NO H O；等物质的量的333422 、I2I22 2HO，满足减少SO3和 NO3 恰好完全反应 2SO3 2NO3 4H =I22NO 2SO4223 种离子，因此无 CO3 ，溶液中减少的离子应是SO3 、 I、 NO3。原溶

16、液中可能含有的阴离4,名校名师推荐 ,2子是 SO4 。 12(2016 全国卷，改编) 现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验：取少量样品加入足量的水得到无色溶液；向溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。该固体混合物可能的组成为()A FeCl 3、 MgSO4B Na2CO3、Na2SO4C CaCl2、 K2SO4D K2CO3、 Na2SO3BFeCl 3 溶液为黄色，而实验得到无色溶液，A 错误；实验中白色沉淀部分溶解并有气泡产生， 将产生的气体通入澄清石灰水中，石

17、灰水变浑浊， 若气体为二氧化碳，则原固体可为Na2CO3、Na2SO4，B 正确；若为CaCl2、K2SO4，溶于水有CaSO4沉淀生成， C 错误；若为 K2CO3、 Na2SO3，向溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀全部溶解， D 错误。 13(2018 张家口模拟 ) 某溶液只含有3、Cl2、I22中的几种，K、Fe、Mg、CO、SO34限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述不正确的是()A该溶液中一定有I22、 CO、 SO、 K34B试剂为硝酸钡溶液C通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液

18、中是否存在Cl D试剂一定为盐酸C 由实验可知， 试剂为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则试剂为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸，则原溶液中一定存在22，则不含32；CO3、SO4Fe、Mg加试剂过滤后的滤液中，再加试剂盐酸，发生氧化还原反应生成I，溶液H 、 NO 、 I32变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子为K 。由上述分析可知，该溶液中一定有 I22B 正确；加入足量盐酸、CO、SO、K ，故 A 正确；试剂为硝酸钡溶液，故34会引入 Cl ，故无法判断原溶液中是否存在Cl ，故 C 错误；试剂一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增

19、加，不符合题意，故D 正确。 22、Al3322、14(2018 云南七校联考 ) 溶液 A 中存在 Ba、Fe、 Fe、 Cu、 HCO3 、 CO35,名校名师推荐 ,2中的五种离子，浓度均为 1进行Cl、NO、 SO0.01 mol L ，溶液体积为 1 L 。对溶液 A34以下实验， 整个过程如图所示 ( 部分产物省略 ) ，溶液 B 与溶液 A 中所含阴离子种类相同。请回答下列问题。(1) 溶液 A 中的离子为 _ ；溶 液A 显 _( 填 “ 酸 ”“ 碱 ” 或 “ 中 ”)性 ， 用 离 子 方 程 式 表 示 原 因_( 写出一个即可) 。(2) 反应的离子方程式为 _ 。(

20、3) 沉淀甲是 _，沉淀乙是 _( 填化学式 ) 。(4) 固体 C 可能是 _。a CuOb Cu(OH)2c CuSO4d CuCl2(5) 气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式为_。(6) 若向原溶液 A 中加入足量的 NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、 洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为 _g。【解析】由框图可知， 溶液 A 中加入足量盐酸产生气体甲，则溶液 A 中可能至少存在22CO和 NO气体，但是二氧HCO和 CO 中的一种或 Fe、NO 同时存在，两种情况下分别生成3332化碳在空气中不能转化为其他

21、气体，则只能是2Fe、NO3 和 H 反应生成 NO气体， NO在常温下与空气中的氧气反应生成NO气体，符合题目要求，即溶液2A 中含有 Fe 、 NO，溶液 A23中不存在2，由加入盐酸后，溶液A 和溶液 B 中所含阴离子种类相同，所以溶液HCO3 和 CO3A 中必含有 Cl ，根据加入适量固体C 调 pH 4，产生沉淀甲Fe(OH)3，向得到的溶液D中加入足量 NaOH溶液后得到沉淀乙，推出产生沉淀乙的阳离子只能是Cu2，又根据溶液A中含有五种离子，且浓度均为 1A 中含有2。0.01 mol L ，所以根据电荷守恒，溶液SO4(1) 溶液 A 中含有的离子为22、 Cl2 ；溶液 A

22、是强酸弱碱盐的混合Fe、 Cu、 NO、 SO34液，溶液中 Fe2、 Cu2 水解生成 H ： Fe2 2H2OFe(OH)2 2H 、 Cu2 2HO2之间的氧化还原Cu(OH)2 2H，故溶液 A 显酸性。 (2) 反应为 Fe、 NO3和 H23NO 2H2O。(3)由框图可知，沉淀甲为Fe(OH)3，沉淀乙反应， 3Fe NO3 4H =3Fe为 Cu(OH)2。 (4)由框图可知，固体 C 是通过与溶液中的H反应来调节溶液pH 的， Fe3 6,名校名师推荐 ,3H O3Fe(OH) 3H，c(H ) 减小，平衡正向移动，促进Fe 水解，使之沉淀完全，故23固体 C 可以是 CuO、Cu(OH) 。 (5)气体甲是 NO，气体乙是 NO，将等体积的NO和 NO通入足222