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1、名校名 推荐镁、铝及其重要化合物1 (2018 广东实验中学月考)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ()A 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C电解 AlCl 3 饱和溶液，可制得金属铝D Al 2O3、 MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料答案： C2 (2018 光月考寿 )下列物质的制备方法正确的是()A 氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al 2S3B用镁粉和空气反应制备Mg 3N2C蒸发氯化镁溶液可制得无水MgCl 2D在干燥的氯化氢气流中加热氯化铝结晶水合物制备AlCl 3解析：选 D氯化
2、铝溶液和硫化钠溶液发生强烈相互促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，得不到Al 2S3，A 错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，B 错误；氯化镁在该条件下会完全水解生成氢氧化镁，C 错误；在干燥的氯化氢气流中加热可以抑制氯化铝水解， D 正确。3下列有关铝的化合物的说法正确的是()A 氧化铝坩埚可用于熔融NaOH 实验B工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D明矾可用于自来水的消毒解析： 选 C氧化铝能与NaOH 反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH 实验， A 错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B 错误； 明矾用于自来水的净化而不能用于自来水
3、的消毒， D 错误。4 (2018 长春质检 )镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()铝镁A. 与非金属反应能被 Cl 2、 O2 氧化能与 N 2、 O2 反应B.与水反应能与沸水反应反应很困难C.与碱反应能溶于强碱溶液不反应D.与某些氧化物反能与 Fe2 O3、 MnO 2、Cr2 O3 等金属氧化物发能在 CO2应生铝热反应中燃烧答案： B1名校名 推荐5 (2017 连期末大 )下列各组物质能相互反应得到Al(OH) 3 的是 ()A Al 跟 NaOH 溶液共热BAl(NO 3)3 跟过量的 NaOH 溶液反应CAl 2O3 和水共热D Al 2(SO4)3 和过量的氨水反应
4、解析： 选 D Al 跟过量的 NaOH 溶液共热生成 NaAlO 2，得不到氢氧化铝，故A 错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸或强碱，Al(NO 3) 3 跟过量的 NaOH溶液反应生成NaAlO 2，得不到氢氧化铝，故B 错误；氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故C 错误； Al 2(SO4)3 和过量的氨水反应可以得到氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，故D 正确。6 (2018 深圳三校联考 )美、德两国成功合成具有某些化学特性的氢铝化合物(AlH 3 )n，关于 (AlH 3)n 的推测错误的是 ()A 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物C
5、氢铝化合物中铝显3 价，氢显 1 价D氢铝化合物具有强还原性解析：选 B在金属化合物中金属元素显正价，非金属元素显负价，故氢铝化合物中铝元素显 3 价，氢元素显1 价， C 项正确；氢铝化合物中氢元素显负价，性质不稳定，易和水反应生成氢氧化铝和氢气，A 项正确； 氢铝化合物易和水反应，所以不能用铝和水蒸气反应制取氢铝化合物，B 项错误；氢铝化合物中氢元素显1 价，性质不稳定，易失电子而具有强还原性，D 项正确。7 (2018 阳统考洛 )常温时，下列叙述错误的是()A X 是稀硫酸，氧化产物是3AlBX 是食盐水，氧化产物是Al(OH) 3CX 是烧碱溶液，氧化产物是Al(OH) 3D X 是
6、浓硝酸，氧化产物是Al 2O3解析： 选 C Al比 Pt 活泼，则 Al 作原电池的负极。若X 是硫酸，则负极的电极反应式为 Al 3e =Al 3， A 正确；若 X 是食盐水，电解质溶液呈中性，Al 发生吸氧腐蚀，电池总反应为 4Al 3O2 6H 2O=4Al(OH) 3，氧化产物为 Al(OH) 3 ，B 正确；若 X 为烧碱溶液，溶液呈碱性， Al 的氧化产物应为 AlO 2，C 错误；常温下， Al 遇浓硝酸发生钝化，氧化产物2名校名 推荐为 Al 2O3， D 正确。8 (2017 宁期中济 )下列反应中的离子方程式书写正确的是()A 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH 3H2
7、 O Al 3 =AlO 2 4NH 4 2H 2OBNH 4Al(SO 4)2 溶液中滴加少量NaOH 溶液： NH 4 OH =NH 3H2OC向明矾溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： Al 3 2SO24 2Ba2 4OH =2BaSO4 AlO 2 2H 2OD向 NaAlO 2 溶液中通入足量CO2：2AlO 2 CO23H 2O=2Al(OH) 3 CO23解析： 选 CA 项，氨水不能溶解Al(OH) 3；B 项， NH 4、Al 3 同时存在时， Al 3 与 OH 先反应； D 项，通足量CO2 时，应生成HCO 3。9(2017 州三中期中滕 )向一定量的 NaOH
8、溶液中逐滴加入 AlCl 3溶液，生成沉淀 Al(OH) 3 的物质的量随 AlCl 3 加入量的变化关系如图所示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 ()、Mg 2A a 点对应的溶液中： Na、 SO42、 HCO 3Bb 点对应的溶液中：Na2 、 Cl、 NH4、 SO4Cc 点对应的溶液中： Ag2、 Ca、NO 3 、 ClD d 点对应的溶液中：2K、 NH 4 、 I、 SO4解析：选 D向 NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3 溶液，依次发生反应： Al 3 4OH=AlO 22H 2O、3AlO 2 6H 2O Al 3=4Al(OH)3 。a 点时溶液中有大量
9、OH ，与 Mg 2 、HCO 3不能大量共存， A 项错误； b 点时溶质为NaCl 和 NaAlO ， AlO 与 NH 不能大量共存， B224项错误； c 点时溶质为 NaCl ， Cl 与 Ag 不能大量共存， C 项错误； d 点时溶质为NaCl 和AlCl 3，所有离子可以大量共存，D 项正确。10为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验： 取一定量合金， 加入 100 mL0.3 mol L 1 稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL ；再加入 0.2 1用去 350 mL NaOH 溶液。 则所取样品中铝的mol L NaOH 溶液至沉淀质量恰好不
10、再变化，物质的量为 ()A 0.005 molB 0.01 molC0.025 molD 0.03 mol解析： 选 B根据过程的分析，当沉淀质量不再改变时，溶液中的溶质为NaAlO 2、Na2SO4 ，根据钠元素守恒，有2 30.2moln(Na) n(AlO 2 )2n(SO4 )， n(Na) 350 100.07 mol ，根据硫酸根离子守恒知，2 3n(Na2SO4) n(H 2SO4) n(SO4) 100 10 0.3 mol3名校名 推荐30.03 mol ，解得 n(AlO 2 ) n(Al) 0.01 mol，故 B 正确。11 (2018 贵州遵义六中月考1盐酸中加入打磨
11、后的镁条，一段时间后生成)向 3 mol L灰白色固体X ，并测得反应后溶液的pH 升高。为确认固体X 的成分，过滤洗涤后进行实验：向固体X 中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO 3 溶液，得到白色沉淀a；向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是()A 溶液 pH 升高的主要原因： Mg 2H =Mg 2 H 2B生成沉淀 a 的离子方程式： Ag Cl =AgCl C沉淀 b 是 Mg(OH) 2D若 a、b 的物质的量关系为 n(a) n(b) 1 3，则可推知固体 X 的化学式为 Mg 3(OH)
12、6Cl解析： 选 D溶液 pH 升高的主要原因是H 被消耗，即： Mg 2H =Mg 2 H2 ，故 A 正确；向其中一份无色溶液中加入足量AgNO 3 溶液，得到白色沉淀 a，a 是不溶于 HNO 3的白色沉淀，应为AgCl ，故 B 正确；沉淀 b 与 OH 有关， NO3 、Cl 、 Mg 2 与 OH 能形成沉淀的只有 Mg2 ，故 C 正确；若 a、b 的物质的量关系为 n(a)n(b) 1 3，即得 n(Cl ) n(Mg 20，则可推知固体 X 的化学式为Mg 3(OH) 5Cl ，故 D 错误。) 13，根据化合价代数和为12(2018遵义模拟 )镓 (Ga)与铝同主族，曾被称
13、为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是()A Al 、 Ga 均处于第 A 族BGa2O3 可与盐酸反应生成GaCl 3CGa(OH) 3 可与 NaOH 溶液反应生成 NaGaO2D由流程图可知酸性： Al(OH) 3 Ga(OH) 3解析： 选 D 镓 (Ga)与铝同主族，均位于第 A 族， A 项正确； Ga2O3 与 Al 2 O3 的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3， B 项正确； Ga(OH) 3 与 Al(OH) 3 的性质相似，属于两性氢氧化物，能与NaOH 溶液反应生成NaGaO2，C 项正确；化学反应遵循强酸制弱
14、酸原理，在 NaAlO 2 和 NaGaO2 的混合溶液中通入CO2，有 Al(OH) 3 生成，而无Ga(OH) 3 生成，可能是 Ga(OH) 3 酸性强于碳酸，则酸性：Al(OH) 3Ga(OH) 3， D 项错误。13下列曲线图 (纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入溶液的体积)与对应的选项相符合的是()4名校名 推荐A 向 1 L 浓度均为1 1的稀0.1 mol L的 Ba(OH) 2、NaAlO 2 混合溶液中加入 0.1 mol LH2SO4B向 1 L 浓度分别为1 的 AlCl 3 、NH 4Cl 的混合溶液中加入0.10.1 mol L1 和 0.3 molLmol L 1 的
15、稀 NaOH 溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向 AlCl 3 溶液中滴加过量氨水解析： 选 A A 项， Ba(OH) 2 和 NaAlO 2 中加入 H 2SO4，发生的反应依次为Ba 2 2OH 2H SO42=BaSO4 2H 2O、AlO 2 H H 2O=Al(OH) 3 、 Al(OH)3 3H =Al 33H 2O，所以加1 L H 2SO4 时， Ba(OH) 2 反应完，再加0.5 L H 2SO4 时 AlO 2参加反应，再加1.5 L H 2SO4 时，Al(OH) 3 全部溶解， A 正确；B 项，向 1 L 浓度分别为1 和 0.3 mol L0.1 mol L 1
16、 的 AlCl 3、 NH 4Cl 的混合溶液中加入0.1 mol L1 的 NaOH 溶液，发生的反应依次是Al 3 3OH =Al(OH) 3 、 OH NH4 =NH 3H 2O、 Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H 2O，所以沉淀 Al 3 和溶解 Al(OH) 3 所用 NaOH 的量之比为3 1，而图像上看到的是1 1， B 错误； C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al 3 4OH =AlO 2 2H 2O、 Al 3 3AlO 2 6H2O=4Al(OH) 3 ，所以无现象与产生沉淀量最大时加入的明矾的量之比为3 1， C 错误； D 项， AlCl 3
17、溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D 错误。14某混合物甲中含有明矾KAl(SO 4)2 12H2O 、 Al 2O3 和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。请回答下列问题：(1)写出 A、 B、 D 的化学式： A_ ，B_ ， D_ 。(2)试剂 a 最好选用 _。A NaOH 溶液B 稀盐酸C二氧化碳D 氨水(3)写出反应的离子方程式：5名校名 推荐_ 。(4)固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为_ 。解析： 根据已知信息中甲的成分，可以推断B 为氧化铝，因此反应是通过电解Al 2O3而得到 D(氧气 )和 A( 单质铝 )。答案： (1
18、)AlAl 2O3O2(2)D(3)AlO 2 2H2OCO2=Al(OH) 3 HCO 3(4)K 2SO4、 (NH 4)2SO415 (2018 西第三次联考江)如图是工业利用菱镁矿MgCO 3(含杂质Al 2 O3、 FeCO3)制取镁的工艺流程。回答有关问题：(1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是_ 。(2)氧化池中通入氯气的目的是氧化_( 填化学式 )，工业上不选用硝酸作氧化剂的原因是 _ 和 _ 。(3)沉淀混合物为 _和 _(填化学式 )。(4)利用熔融氯化镁制取金属镁，选用的方法是_(填序号 ) 。A 电解法B 氧气还原法C碳还原法D 分解法解析： (1)粉碎菱镁矿， 增大
19、固相反应物的接触面积，提高酸浸速率。(2)通入 Cl 2 是为了将 Fe2 (或 FeCl2)氧化为 Fe3 (或 FeCl 3)，工业上不用 HNO 3 是因为会产生污染性气体NOx，也会引入杂质离子 NO3 。 (3)氧化池中存在Al 3、Fe3 、H ，所以加入 MgO 后与 H反应使溶液碱性增强， Al 3和 Fe3 转化为 Al(OH) 3 和 Fe(OH) 3，故沉淀池中的沉淀为Al(OH) 3 和Fe(OH) 3。 (4) 金属镁比较活泼，一般采用电解熔融MgCl 2 的方法进行冶炼。答案： (1)提高酸浸速率(2)Fe2 (或 FeCl2) 会产生污染性气体NOx会引入杂质离子 NO 3(3)Al(OH) 3 Fe(OH) 3 (4)A6