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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第 1 课时 金属与非金属的反应）【明确学习目标】1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，梳理金属单质的物理通性和化学共性。2、认识金属与非金属的反应（O2），了解钠是一种活泼金属。 （学习重点）【相关知识点回顾】1、人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前4000 1000 年，人类进入金属时代。先是器时代，到了公元前2000 年就进入器时代，直到 20 世纪合金成为仅次于铁的金属材料。地壳中含量最多的金属元素是，第 二位 是。 自 然 界 中 绝大 多 数 金 属 元素 以态 存 在 ，原因。2、画出 Na、Mg 、 Al 的原
2、子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？【预学能掌握的内容】结合课本 P46“思考与交流”和“图3-2 ”，完成下列问题：1、金属单质的物理通性：。2、写出“图 3-2 ” 中四幅图反应的化学方程式：（ 1）铝丝与硫酸铜溶液反应：；（ 2）镁条燃烧：；（ 3）铜丝与硝酸银溶液反应：；（ 4）镁条与盐酸反应：。指出上述（ 1）、（ 2）反应中的氧化剂和还原剂。将（3）、（ 4）的化学方程式改成离子方程式：3、结合上述学习及回忆初中有关金属参与的化学反应，你能归纳金属单质共同的化学性质有哪些吗？【预学中的疑难问题】一、金属与非金属的反应交流展示小组交流
3、课前预习收获与疑惑，并积极展示。实验探究1金属钠与氧气的反应1、结合观察老师演示课本P47“实验 31”，思考、讨论如下问题：（1）金属钠保存在，原因是（2）现象：切开瞬间可观察到儿又观察到。（3）解释：该反应的化学方程式：2、结合观察老师演示课本P47“实验 3 2”，思考、讨论如下问题：（ 1）现象： 加热时能燃烧，产生色火焰，生成色的为）。（ 2）反应化学方程式：3、通过实验观察，尝试归纳钠的物理性质：钠是一种色、有地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。实验探究2金属铝与氧气的反应小组合作完成课本P48“科学探究”，思考、探究如下问题：（ 1）完成下表：实验操作实验现象现象解释1、加
4、热空气中。，过一会。（化学式。、质久置的铝箔2、加热用砂纸仔细打磨的铝箔（ 2）反应方程式：（ 3）铝比铁活泼， 为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？。知识拓展钠与其它非金属反应2Na+Cl 2 = 2NaCl2Na + S= Na2S课堂练习1、实验中取一小块金属钠的操作方法是：。2、取一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列实验现象，描述正确的是（）钠先熔化在空气中燃烧，有黄色火星四射燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体不能燃烧A BCD3、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A Al 是地壳中含量最多的元素B Al 是比较活泼的
5、金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落及时总结自主总结本课时主要内容并积极展示。【基础达标】1、以下说法错误的是（）A钠在常温下就容易被氧化B钠受热后能够着火燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃D钠在氧气中燃烧更为激烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（）A有银白色光泽B有延展性C有良好的导电性和导热性D有很高的熔点和硬度3、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为（）A 铝的化学性质稳定B铝在常温时与氧气不反应C铝具有金属性，也具有非金属性D铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜4、关于钠
6、的说法中正确的是（）A 钠是银白色的金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高5、【能力提升】下列说法正确的是（）A常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化B未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧C在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强D因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。6、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A Al是地壳中含量最多的元素B Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C Al 箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D Al 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落7、一小块金属钠露置于空气中，可能有如下现象发生：生成白色粉末光亮的银白色表面变暗生成白色块状固体发生潮解变成液体这些现象的先后顺序为：，按照顺序写出相应的化学方程式：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；