人教版高中化学第二章化学反应与能量单元测试(1).docx

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1、名校名 推荐第二章化学反应与能量能力提升检测试题第 I 卷 选择题一选择题（每小题4 分，共 48 分）。1下列说法正确的是（）A参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B化学反应速率只能加快不能减慢C决定化学反应速率的主要因素是浓度D增加反应物的用量一定能增大反应速率2在一定温度下， 向一个容积为 2 L 的密闭容器内（预先加入催化剂） 通入 2molSO3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2 倍。则 SO3 的转化率为A25%B40%C 35%D 80%3关于 0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是A溶液中粒子的种类共有5 种B加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C升

2、高温度，平衡向促进水解的方向移动D加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+) :c(CO32- )=2:14“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A风力发电，让能源更清洁B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康D环保涂料，让环境更宜居5在 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A + B2C (A 、B、C 均为气体 ) ，若最初加入的 mol/(L s) ，则A2.8 molA、 B 都是4 mol ， 10s 内用A 表示的平均反应速率为0.1210s 后容器中的 B 的物质的量是B 1.6 molC 3.2 molD 3.6 mol6下列哪些能源属于二次能源（）A

3、风力B电力C原煤D流水7化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 N2(g) 和 O2(g) 反应生成 NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是（）1名校名 推荐A1 mol N 2(g) 和 NA 个 O2(g) 反应放出的能量为180 kJB1 mol N 2(g) 和 1 mol O 2(g) 具有总能量小于 2 mol NO(g) 具有的总能量C通常情况下， N2(g) 和 O2(g) 混合能直接生成 NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水8某学生欲完成反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2而设计了下

4、列四个实验，你认为可行的是（）9下列有关 原电池的说法中正确的是（）A电极一定要由两种不同的金属组成B 电子流出的一极是正极C两极均发生氧化还原反应D 由化学能转化为电能的装置10等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a 和 b 中，分别加入过量的锌粉， 并向 a 中加入少量硫酸铜，下图表示产生 H2 的体积（ V）与时间（ t ）的关系正确的是11下列说法正确的是：A发生分解反应的反应物的总能量一定低于生成物的总能量B物质发生化学变化一定伴随着能量变化，且能量形式只表现为热量变化2名校名 推荐C把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨不如金刚石稳定D原子结合成分子的过程一定释放出能量2+2

5、+2+12根据下列事实： X+Y =X +Y；O（冷水） =Z(OH)2+H2 ；Z 的氧化Z+2H2+2+2+性比 X 弱；由 Y、W做电极组成的原电池，电极反应为 W +2e = W，Y2e=Y 。可知 X、Y、W、Z 的还原性由强到弱的顺序是AXZ YWB Z W X YC ZXYWDZYX W13使反应 4NH3(g) 3O2(g)=2N2(g) 6H2O在 2 L 的密闭容器中进行，半分钟后 N2 的物质的量增加了 0.6 mol。此反应的平均速率 v(X) 为 () 1 1B 1 1Av(NH3) 0.02 mol L s v(O2 ) 0.01 mol L s11D 1 1Cv(

6、N2) 0.02 mol L sv(H2 O)0.02 mol L s14下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A铝片与稀盐酸反应B甲烷在氧气中燃烧C灼热的炭与二氧化碳反应DBa(OH)28H2O与 NHCl 反应415已知 4NH(g) 5O2(g)催化剂4NO(g)6H O(g) ，若反应速率分别用 v(NH3) 、32v(O2) 、 v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为 ( )A4v(NH3) 5v(O2 )B5v(O2) 6v(H2 O)C2v(NH3) 3v(H2 O)D4v(O2) 5v(NO)第 II卷 非选择题二、非选择题（共 52 分）16大气中的部分碘源于

7、O3 对海水中 I 的氧化。将 O3 持续通入 NaI 溶液中进行模拟研究。（ 1） O3 将 I 氧化成 I 2 的过程由 3 步反应组成： I （aq） O3（g）=IO （aq） O2（ g） H1 IO （aq） H（g）=HOI（aq） H2 HOI（aq） I （aq） H （aq） =I 2（ aq） H2 O（l ）H3总反应的化学方程式为，其反应热H_。（ 2）在溶液中存在化学平衡： I 2（aq） I（aq）-（aq），其平衡常数I 33名校名 推荐表达式为 _。2 对 O 氧化 I反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定（ 3）为探究 Fe3两组实验中 I 3- 浓度

8、和体系 pH，结果见图 2 和下表。编号反应物反应前 pH反应前 pH第 1 组O3I 5.211.0第 2 组O3I Fe25.24.1第 1 组实验中，导致反应后pH升高的原因是 _。图 1 中的 A 为 _。由 Fe3 生成 A 的过程能显著提高I 的转化率，原因是 _。第 2 组实验进行 18 s 后，I 3- 浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）_。Ac（H ）减小CI 2 （g）不断生成Dc（Fe3 ）增加（ 4）据图 2，计算 318 s 内第 2 组实验中生成 I 3- 的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。17（10 分）某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的

9、实验，将5.4g 的铝片投入 500 mL 0.5 mol L-1 的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。4名校名 推荐v(H2)0abct（ 1）下列关于图像的说法不正确的是（填序号，下同）； a b 段产生 H2 加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率 b c 段产生 H2 较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应 c 以后，产生 H2 速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（ 2）其他条件不变，现换用 500 mL 1 mol L-1 盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol L-1 硫酸的快，可能的原因是_；盐酸中 c（H+）的浓度更大 Cl

10、 - 有催化作用2- SO4 有催化作用 SO42- 有阻化作用（使反应变慢） Al 3+有催化作用（ 3）要加快铝与硫酸溶液制 H2 的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂；加入蒸馏水；将铝片换成铝粉；增加硫酸的浓度至18 mol/L ；_ 。以上方案不合理的有；请你再补充两种合理方案，填入空白处。18（ 16 分）根据我国目前汽车业发展速度, 预计 2020 年汽车保有量超过2 亿辆 , 中国已成为全球最大的汽车市场。因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题。目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和 CO转化成 CO2和 N2，化学方程式如下：

11、2NO2CO 催化剂 2CON2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。【资料查阅】不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；使用相同的催化剂， 当催化剂质量相等时， 催化剂的比表面积对催化效率有影响。【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。5名校名 推荐（ 1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验T/ NO 初 始浓CO初始浓度同种催化剂编号实验目的度mol/L2的比表面积 m/gmol/L为以下实验作参2806.50 10-34. 00 10-380照120探究温度对尾气80360 转化速率的影响【图像分析与结论】

12、利用气体传感器测定了三组实验中 CO浓度随时间变化的曲线图，如下：（ 2）计算第组实验中，达平衡时 NO的浓度为 _；（ 3）由曲线、可知，增大催化剂比表面积， 汽车尾气转化速率 _（填“增大”、“减小”、“无影响”）；19现有 A、B、C、D 四种金属片，把 A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；把 C、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中， D发生还原反应；把A、 C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线 C根据上述情况，回答下列问题：（ 1）在中，金属片发生氧化反应；（ 2）在中，金属片作负极；（ 3）如果把 B、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液

13、，则金属片上有气泡产生；6名校名 推荐（ 4）上述四种金属的活动性顺序是20（ 10 分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：请填写下列空白：（ 1）孔雀石的主要成分是 CuCO3Cu（ OH） 2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的 F 是 _（填化学式）。（ 2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式 :。（ 3）写出 B 电解生成 E 和 D 的反应方程式：。（ 4）图中所得 G和 D 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了2 molG，则转移的电子数是。参考答案1A试题分析： A、参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素， A 项正确

14、；B、化学反应速率能加快也能减慢， B 项错误； C、决定化学反应速率的主要因素是参加反应物质的性质， C项错误； D、增加反应的反应物如果是固体或纯液体，用量对反应速率无影响， D项错误；答案选 A。2B存在可逆反应2SO32SOO2起始 200转化xxx/27名校名 推荐平衡 2-xxx/2根据题 意， （ 2-x+x+x/2） /2=1.2解 得 x=0.8mol3SO 的 转化 率为0.8/2=0.4=40%选 B3C试题分析： A 不正确，碳酸钠水解，溶液中粒子的种类共有7 种，即 Na 、H、332232OH、HCO、CO、H CO、H O；B 不正确，加水稀释时溶液中氢离子的难度

15、增加；水解吸热，加热促进水解，C 正确； D 不正确，加入氢氧化钠固体后，钠离子的浓度增加的更多，答案选C。4A试题分析： A风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故 A 正确； B 光纤的化学成分是二氧化硅， 合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B 错误； C用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C 错误； D用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D 错误故选 A5C试题分析： 10s 内用 A 表示的平均反应速率为0.12 mol/(L s) ，则 B 的反应速率 是 0.04 mol/(L s),10s内 消

16、 耗B 的 物 质 的 量 是 0.04mol/(L s), 10s2L=0.8mol ， 所 以 10s后 容 器中 的 B 的物 质的 量是4mol-0.8mol=3.2mol ，案选 C。6B试题分析：A、风力直接取自自然界没有经过加工转换的能源，所以是一次能源故A 不符合题意 B、电力是由一次能源经过加工转换以后得到的能源，所以不是一次能源故B 符合题意 C、原煤直接取自自然界没有经过加工转换的能源，所以是一次能源故C 不符合题意 D、流水直接取自自然界没有经过加工转换的能源，所以是一次能源故D 不符合题意。故选B。7BN2(g) O2 (g)=2NO(g)H 180 kJ mol 1

17、，A 项，应为吸收热量180 kJ ；C项， N2 和 O2 反应需高温或放电； D项， NO不是酸性氧化物。8C8名校名 推荐试题分析：完成Cu+H2SO4=CuSO4+H2反应，由于Cu 与稀硫酸常温下不反应，所以应设计为电解池，电解池中Cu 为阳极，电解质溶液为H2SO4。答案选 C。9D试题分析： A原电池的电极不一定要由两种不同的金属组成，也可以是金属和石墨等非金属，或者全部是金属，例如燃料电池，A 错误； B 电子流出的一极是负极， B 错误； C负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C 错误； D原电池是把化学能转化为电能的装置，D正确，答案选 D。10A试题分析：等物质的量浓度和

18、等体积的两份稀硫酸a 和 b 中的氢离子的物质的量相等，与过量的锌粉反应生成的氢气的体积相同，但 a 中加入硫酸铜溶液， 锌与硫酸铜发生置换反应生成铜单质，在酸性条件下，锌、铜、硫酸可构成原电池，反应速率加快，生成等量的氢气的时间短，所以答案选A。11D12C试题分析：在比较金属性强弱时一般可以借助元素周期律，也可以是与水反应的难易程度，或者与酸反应置换出氢气的难易程度，或是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱以及相应之间的转化能力。根据说明XY，根据说明 Z 最活泼。根据说明 ZX，由说明 Y W。所以答案是 ZXYW，C 项正确。13A试题分析：半分钟后 N2 的物质的量增加了0.6 mol，

19、v(N2)=0.6 molL0.01mol2 L 30s 1 1 1 1，s。根据速率之比等于计量系数之比，可求得 v(NH3) 0.02 molL s 1 111。答案选 A。v(O2) 0.015 mol L s ， v(H2O)0.03 mol L s14C试题分析： A铝片与稀盐酸反应反应产生AlCl 3 和氢气，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，同时该反应是放热反应，错误；B甲烷在氧气中燃烧产生 CO2和 H2O，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，同时该反应是放热反应，错误；C灼热的炭与二氧化碳反应，产生CO，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，同时

20、该反应是吸热反应，正确；DBa(OH)28H2 O与 NH4Cl 反应产生氯化钡、一水合氨、水，属于复分解反应，9名校名 推荐错误。15D试题分析：同一化学反应、 同一时间段内， 各物质的反应速率之比等于计量数之比； AV（ NH3）： V（O2）=4：5，5V（NH3）=4V（ O2 ），故 A 错误； B V（ O2 ）：V（H2O）=5：6，6V（O2）=5V（H2O），故 B 错误； CV（ NH3）：V（ H2 O）=4：6=2：3，3V（NH3）=2V（H2O），故 C 错误； DV（ O2）： V（ NO）=5： 4， 4V（O2） =5V（ NO），故 D 正确；故选 D。16

21、（1）O3（g） 2I （aq） 2H （aq）=O2（ g） I 2（aq） H2O（l ）H1 H2 H3（ 2） Kc(I3 )c(I 2 )c(I )（ 3） H被消耗，其浓度降低 Fe2Fe3 氧化 I 生成 I 2 ，使 I 的转化率显著提高BD（ 4）反应时间： 18 s3 s15-浓度变化： 11.8 10 313.5 10s， I 3molL 3 3 110 3 1-）8.3 103 mol / L5.5 10molLmolL 8.3molL ，v（I 315s4mol（ Ls） 117（每空 2 分）（ 1） （2）（ 3）方案不合理的有）；合理方案如：升高温度，加入少量

22、CuSO4溶液，合理即可18（ 16 分）（每空 2 分）（ 1）探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响2806.50 10-3 4.00 10-3 6.50 10-3 4.00 10-3（ 2）3.50 10-3 mol/L（ 3）增大19BACD试题分析：（ 1）原电池中较活泼的金属做负极，负极发生氧化反应；（ 2）在原电池中，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应；（ 3）在原电池中，正极上会产生气泡或者会析出金属；（ 4）根据原电池的应用知识来判断金属的活泼性强弱10名校名 推荐解：（ 1）把 A、 B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中， A 上有气泡产生，所以 A 是正极， B 是负

23、极，该极上发生氧化反应，故答案为： B；（ 2）把 C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中， D发生还原反应，所以 D 是正极， C是负极，故答案为： C；（ 3）根据可知金属活泼性顺序为 BA，根据可知金属活泼性顺序为 CD，根据可知金属活泼性顺序为AC，所以金属活泼性顺序是在原电池中，BA C D，如果把 B、D用导线连接后同时浸入稀 H2SO4 溶液，则 D 为正极，该电极上有气泡产生，故答案为： D；（ 4）根据可知金属活泼性顺序为 BA，根据可知金属活泼性顺序为 CD，根据可知金属活泼性顺序为 AC，所以金属活泼性顺序是在原电池中， BA C D，故答案为： BAC D20（每空 2 分，共 10 分）（ 1）CO2 （ 2） Al3+2HO+ 4OHAlO2（ 3）2Al 2O3 解 4Al +3O2（4）2Al +3CuO 高温3Cu +Al 2O34N （A或 24081024）11名校名 推荐12