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1、名校名 推荐元素及其化合物专题集训一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于 酸的通性的是（）A 与活泼金属反应生成盐和氢气B 与碱反应生成盐和水C使紫色石蕊试液变红色D 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀2下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）A 氯化铵溶液B 氢氧化钠溶液C碳酸钾溶液D 饱和石灰水3对于 A 族元素，下列叙述中不正确的是（）A SiO2 和 CO2 中 Si 和 O， C 和 O 之间都是共价键BC、 Si、Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的
2、主要化合价是4 和 24下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A F2、 K 、 HClB Cl 2、 Al 、 H 2C NO 2、 Na、 Br 2D O2、 SO2、 H 2O5已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 2NaCl NaClO 3 。在相同条件下 NaClO 2 也能发生类似的反应，其最终产物是（）A NaCl 、 NaClOB NaCl 、 NaClO 3C NaClO 、NaClO 3 D NaClO 3、 NaClO 46下列推断正确的是（）A SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应BNa 2O、
3、 Na 2O2 组成元素相同，与CO2 反应产物也相同CCO、 NO 、 NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成 5 种盐的是（）A A1 2O3、 SO2、 CO2、 SO3B C12、 A1 2O3、N 2O5、 SO3C CO2、 C12、 CaO、 SO3D SiO 2、 N2O5、 CO、 C128能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质 +O2氧化物 +H2O酸或碱+NaOH或 HCl盐A 硅B硫C铜D 铁1名校名 推荐9物质的量浓度相同时，下列
4、既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是（）A Na2CO3 溶液B NH 4HCO 3 溶液CNaHCO 3 溶液D NaHSO 4 溶液10 a、b、c、d、e 分别是Cu、Ag 、Fe、Al 、Mg 五种金属中的一种。已知：a、c 皆能与稀硫酸反应放出气体；b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质d； c 与强碱溶液反应放出气体； c、 e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、 b、 c、 d、e 依次为（）A Fe、 Cu、 Al 、 Ag 、 MgB Al 、Cu、 Mg 、 Ag 、 FeC Mg 、Cu、Al 、 Ag 、 FeD Mg 、 Ag 、 Al
5、、 Cu、 Fe11用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中， 片刻取出， 然后置于空气中， 不久铝箔表面生出 “白毛 ”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）A 实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属，C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物12如图装置可用于收集SO2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）选项试剂现象结论A酸性 KMnO 4 溶液溶液褪色SO2 有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2 有漂白性CNaOH 溶液无明显现象SO2 与 NaOH 溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后
6、不褪色SO2 有酸性、没有漂白性13用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象 ”与 “溶液 ”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液通入 CO2，溶液变浑浊。再升高至65以上，A溶液变澄清。C6 H5ONa 溶液B通入 CO2，溶液变浑浊。继续通CO2 至过量，Na2 SiO3 溶液2名校名 推荐浑浊消失。通入 CO2，溶液变浑浊。 再加入品红溶液， 红色CCa(ClO) 2 溶液褪去。通入 CO2，溶液变浑浊。继续通CO2 至过量，DCa(OH) 2 溶液浑浊消失。再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊。14已知甲、乙、丙、X 是 4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲
7、和 X 能互换）不可能 是（）A C 和 O2B SO2 和 NaOH 溶液CCl 2 和 FeD AlCl3 溶液和 NaOH 溶液15下列化学反应的离子方程式正确的是（）A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 HCO2 H 2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 2H CO2 H 2OC往氨水中滴加氯化铝：Al 3 4OH AlO 2 2H 2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 SO42 H OH BaSO4 H2 O16 X、 Y、 Z、 W 有如右图所示的转化关系，且 H= H 1+H 2，则 X 、Y 可能是（） C、 COS、 SO2 AlCl 3、 Al(OH) 3 Na2CO3
8、、 NaHCO 3Fe、 FeCl2A B CD 17化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是（）A CaCO3 与稀 HNO 3 反应生成CO2， CaSO3 也能与稀HNO 3 反应生成SO2B铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D 锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应18下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出
9、氢气而乙不能3名校名 推荐D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极19下列物质转化在给定条件下能实现的是（）A B CD 20.下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3 溶液，可制得Fe(OH)3 胶体CHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和 NaCl 均是离子化合物D电解 NaCl 溶液得到22.4LH 2(标准状况 )，理论上需要转移N A 个电子 (N A 表示阿伏加德罗常数 )二、填空题1向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生CO2 气体为止，在此过程中溶液里的碳酸氢根离子浓度变化趋
10、势可能是：A 逐渐增大， B逐渐减小， C先逐渐增大而后减小，D 先逐渐减小而后增大。你的选择是 _，试用离子方程式及简要的文字表述理由_ 。2已知 CO 和 H 2 的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：高温氧化物 A反应单质 E单质 B高温化合物 F反应燃烧单质 G氧化物 C反应单质 H4名校名 推荐已知：单质E 可作为半导体材料，化合物F 是有毒的氧化物，C 为液态。据此，请填空：（ 1）氧化物 A 是（ 2）化合物 F 是（ 3）反应的化学方程式是（ 4）反应的化学方程式是3短周期常见元素形成的单质或化合物A、 B、C、 D、E 转化关系如下图所示(反应条件已略
11、去 )：物质 A 和物质 B 之间的反应不在溶液中进行，E 可能与 A 、 B 两种物质中的某种相同。物质 AH2O气体 E化合物 C物质 B化合物 D请回答下列有关问题(1)若 C 是离子化合物， D 是一种强碱，则C 物质的电子式为 _。(2)若 C 与水发生复分解反应，E 的水溶液呈弱酸性，D 既能与强酸反应又能与强碱反应。 D 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 _ 。 E 与 NaOH( 物质的量之比为 1： 2)反应后的溶液中，所有离子浓度之间的关系为_( 列等式 )。(3)若 C 是一种气体， D 是一种强酸。 A 与 B 反应的化学方程式为 _ 。组成 D 的各元素的原子半径由
12、大到小的顺序为_ 。【答案与解析】一、选择题1 D【解析】酸的通性有：1 与指示剂的颜色变化；2 与金属反应生成盐和氢气；3 与碱性氧化物生成盐和水；4 与碱反应生成盐和水；5 与盐反应生成新盐和新酸。通性指的是酸中电离出氢离子的性质。2 A5名校名 推荐【解析】氯化铵溶液NH 4+中水解显酸性，与活泼金属镁反应生成氢气。3 B【解析】 A 族元素最外层电子数都是4，但 C 原子的次外层电子数只有2 个。4 A【解析】而F2 没有正化合价，故F2 只有氧化性，K 没有负化合价，故K 只有还原性。 HCl中的 +1 价氢只表现氧化性， 1 价氯只表现还原性。5 B【解析】在已知反应中氯元素的化合
13、价： 1 5 和 1 1，发生歧化反应。 既然 NaClO 2也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A 中均降低；选项B 、C与题意相符；选项D 化合价均升高，但选项C 中 NaClO 不是最终产物。6 A【解析】酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A 正确，因为2NaOH+SiO 2=Na2SiO 3+ H 2O。 Na2O 与 CO2 反应生成 Na2CO 3，Na 2O2 与 CO2 反应除生成 Na 2CO3 外，还生成 O2，故 B 错。 NO 在空气中会发生反应 2NO+ O 2=2NO 2，故 C 错。因为新制氯水中含有HClO, 故滴入少量的紫色石蕊
14、的现象是先变红，后褪色，故D 错。7 B【解析】题中的关键词 “过量 NaOH 溶液 ”，A 中只能生成 4 种盐；B 生成 5 种（ NaCl 、NaClO 、 NaAlO 2、 NaNO 3 、Na2SO4）； C 中 CaO 不能生成盐； D 中 CO 不能成盐。8 B【解析】 S 与 O2 生成 SO2， SO2 再与 H2O 生成 H 2SO3，可以与 NaOH 生成 Na2SO3， B 项正确。 A 项， SiO 2 不与水反应， A 错； C 项中 CuO、D 项中 Fe3O4 均不与 H 2O 反应，故 C、D错。9 C10 C11 D【解析】 本题考查的是铝的性质以及对实验现
15、象的分析能力。红墨水柱右端上升说明反应放热， C 正确；铝是一种较活泼的金属，容易被空气中的氧气所氧化变成氧化铝。通常的铝制品之所以能免遭氧化，是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着。在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿过保护层，与铝发生置换反应，生成了液态金属汞。汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐 ”。在铝汞齐表面的铝没有氧化铝保护膜的保护，很快被空气中的6名校名 推荐氧气氧化变成了白色固体氧化铝。 当铝汞齐表面的铝因氧化而减少时， 铝箔上的铝会不断溶解进入铝汞齐， 并继续在表面被氧化， 生成白色的氧化铝。 最后使用铝箔捏成的鸭子长满白毛，故 D 错。12 B【解析】 A 项体现的是
16、SO2 的还原性； C 项由于 SO2 与 NaOH 可以生成亚硫酸钠也可能生成亚硫酸氢钠或者是两者混合物，反应无明显现象，但不能说明SO2 与 NaOH 溶液不反应。D 项溶液变红后不褪色并不能说明SO2 没有漂白性。 SO2 的漂白性是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色，例如SO2 使品红溶液褪色。13 B【解析】将CO2 通入 C6H 5ONa 溶液中会发生CO2 H2OC6H 5ONaC 6H 5OH NaHCO 3 反应，生成的苯酚的溶解度在温度低于65时较小， 所以观察到溶液变浑浊；当温度高于 65时，苯酚能以
17、任意比例溶于水，因此溶液又变澄清，故A 选项正确。将CO2 通入 Na2SiO 3溶液中会发生反应生成白色沉淀：CO2 2H 2O Na2SiO 3=H 4SiO4 Na2CO3；CO2 过量时沉淀不会溶解，所以 B 选项错误。将CO2 通入 Ca(ClO) 2溶液中会发生反应：CO2 Ca(ClO) 2H 2O=CaCO 3 2HClO ，生成的HClO 具有强氧化性，因此在向溶液中滴加品红溶液时，红色将褪去， 所以 C 选项正确。 将 CO2 通入 Ca(OH) 2 溶液中会发生反应生成白色沉淀：CO2Ca(OH) 2=CaCO 3H 2O，继续通入 CO2至过量后发生 CO2 H2O C
18、aCO3=Ca(HCO 3 )2，此时沉淀消失溶液又变澄清；若向溶液中加NaOH 溶液，又会发生反应生成白色沉淀：Ca(HCO 3)2 2NaOH=CaCO 3 Na2CO3 2H2O，溶液又变浑浊，所以D 选项正确。14 C15 A【解析】题中B 选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C 选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D 选项应为： Ba2 SO42 2H 2OH BaSO4 2H 2O16 C【解析】 S 和 O2 不能一步生成SO317 C【解析】 +4 价 S 在溶液中被硝酸氧化，得不到SO2，A 项类推错误；硫的氧化性比氯气差，故硫与铜与反应产物中Cu 的化合价不是+2，而是 +1， B 项类
19、推错误；钠的性质极为活泼，在溶液中先与水反应，不能置换出溶液中的金属离子，D 项类推错误。7名校名 推荐18 C19.A【解析】 本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。问题利用三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸；问题中S 点燃得到的是SO2 ；问题考查候氏制碱原理；问题Fe3 水解FeCl3 溶液蒸干得不到无水FeCl3；问题考查氢氧化镁不稳定性。20.B【解析】 NaClO 属于盐，为强电解质， A 项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3 制备 Fe(OH) 3 胶体，B 项正确；HCl 属于共价化合物， C 项错误；根据电解 NaCl 溶液的阴极反应 :2H +2e- =H 2，产生标准状况下
20、22.4LH 2 ，转移2N A 个电子， D 项错误。二、填空题1CCO32 +H+=HCO 3； HCO 3 +H+ =H 2O+CO 2， CO32 先转化为 HCO 3 ， HCO 3浓度逐渐增大；当继续滴加盐酸时，HCO 3 与 H+反应生成 H 2O 和 CO2，使 HCO 3浓度又减小【解析】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应分两步进行：2 +CO3 +H =HCO 3 ，+H + =H 2O+CO 2。CO 32， HCO 3浓度逐渐增大，然后HCO 3与 H +HCO 3先转化为 HCO 3反应生成 H 2O 与 CO2， HCO 3浓度又逐渐减小。2（ 1） SiO2（ 2） CO（ 3） C+H 2 OCO+H 2（ 4）Cl 2 +H22HCl ；3 (1)(2) Al(OH) 3+OH - =AlO 2-+2H 2O c(Na+)+c(H + )=c(HS -)+2c(S2- )+c(OH -)(3) 2NO+O 2=2NO 2 N O H8