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1、名校名 推荐水的电离和溶液的酸碱性一、选择题 (每题 7 分，共 70 分)1某温度下，向 c(H )110 6 mol L1 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H )1102 molL 1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A该温度高于 25 B由水电离出来的H 的浓度为 110 10 mol L 1C加入 NaHSO 4 晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释100 倍，溶液中的 c(OH )减小答案D解析该温度下蒸馏水中 c(H 61，大于 25 时) 110mol L纯水中 c(H )，故温度高于25 ，A 正确；此温度下 Kw11012， 12故该 NaHSO
2、4 溶液中 c(OH110 2 110 10 1，由水电)110mol L离出的 c(H )与溶液中的 c(OH )相等， B 正确；加入 NaHSO 4 后， NaHSO 4 电离出的 H 抑制了水的电离， C 正确；加水稀释时， c(H )减小，而 Kw 不变，故 c(OH )增大， D 错误。22017 河北冀州中学期中统考 常温下， 0.1molL 1 某一元酸HA 溶液中c OH 12)c H110 ，下列叙述正确的是 (A该溶液中由水电离出的c(H )110 10 mol L1B溶液中存在 HAH A 1C与 0.1 mol L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液为中性D原溶液中加
3、入一定量NaA 晶体或加水稀释，溶液中c(OH )均增大答案C解析常温下Kw 11014,1溶液中c OH 0.1 mol LHAc H121完全电离，故该溶液中10，则有 c(H)，说明 HA10.1 mol L1名校名 推荐由水电离出的 c(H )11013 molL1，A 错误。 HA 为强酸，其电离方程式为 HA=H A，不存在 HA 的电离平衡， B 错误。与 0.1 molL1NaOH 溶液等体积混合恰好完全反应， 生成强酸强碱盐 NaA，所得溶液为中性， C 正确。 HA 溶液中加入一定量 NaA 晶体，溶液中c(OH )不变；加水稀释时，溶液中 c(H )减小，则 c(OH )
4、增大， D 错误。3常温下，若使 pH3 的盐酸与 pH9 的 Ba(OH) 2 溶液混合使其成为 pH 7 的溶液，混合时盐酸和 Ba(OH) 2 溶液的体积比为 ()A160 B31 C 1100 D100 1答案C解析常温下， pH3 的盐酸， c(H 31) ，pH91 10mol L的 Ba(OH) 2 溶液， c(OH )110 5 molL 1，两溶液混合后溶液的pH7，则 n(H )n(OH )，设盐酸体积为 x L ，Ba(OH) 2 溶液体积为 y L，1103 mol L 1 x L 110 5 mol L 1y L ，解得：xy 1100，即盐酸与 Ba(OH) 2 溶
5、液的体积之比为1100。42017 北京西城区期中 常温下，关于 pH2 的盐酸，下列说法不正确的是 ()A溶液中 c(H )1.0102 mol L1B溶液中由水电离出的 c(OH )1.010 12 mol L 1 C加水稀释 100 倍后，溶液的 pH4D加入等体积 pH12 的氨水，溶液呈中性答案D解析常温下 pH2 的盐酸中， c(HpH 1)10 1.010mol L 2 mol L1， A 正确；盐酸中 OH 全部来源于水的电离，则由水电离出的 c(OH )1.010 12 mol L1，B 正确；加水稀释 100 倍后，溶液中 c(H )1.0104 molL 1，则溶液的 p
6、H4，C 正确； NH 3H2O是弱碱，pH12 的氨水中 c(NH 3H 2O)1.0102 mol L1，与 pH2的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性， D 错误。5现有常温下pHa 的 NaOH 溶液与 pHb 的硫酸溶液，将2名校名 推荐二者等体积混合，所得溶液呈中性，则下列对两溶液的相关分析不正确的是 ()AKw 均为 1 1014B若 a12，则有 b2Ca、b 为固定值D水电离出的 c(H )相等答案C解析常温下，pH a 的 NaOH 溶液中 c(OH )a 14 1，10mol LpHb 的硫酸溶液中 c(H )10b mol L1，二者等体积混合所得溶液呈中性，则有
7、V L10a 14 molL110b molL1V L，得出 ab 14。Kw 只与温度有关， 与溶液的酸碱性无关， 故室温下两溶液中均有 Kw11014，A 正确。由于 ab 14，若 a 12，则有 b2， B正确。 a、b 不是固定值，只要满足 ab 14，且 a7，b7 即可， C 错误。由于 ab14， NaOH 溶液中 H由水电离产生，则有 c(H ) 10 a mol L 1；硫酸溶液中 OH 由水电离产生，则有 c(OH )10b14 molL110(14a) 14 molL 110a mol L 1，故两溶液中水电离出的 c(H )相等， D 正确。62018 苏州模拟 将
8、pH1 的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液，pH都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 ()A9 B10 C11 D 12答案C解析将 pH1 的盐酸加适量水， pH 升高了 1，说明所加的水是原溶液的9 倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量溶液后，升高了，则 1 12 ，解得NaOHpH10110 10x)1x(19 ，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 99111。x11117将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、 pH 变小、呈酸性B水的离子积不变、 pH 不变、呈中性C水的离子积变
9、小、 pH 变大、呈碱性D水的离子积变大、 pH 变小、呈中性3名校名 推荐答案D解析 水的电离 H2O H OH 为吸热过程，升高温度平衡右移， H 和 OH 浓度都变大，故 Kwc(H ) c(OH )变大， pH lg c(H )变小，但 c(H )c(OH )，故溶液呈中性。82017 安徽合肥质检 常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是 ()A某 H 2SO4 溶液中c OH 8)c H1.010 ，由水电离出的c(H11011 mol L1溶液等体积B将 0.02 mol L1 HCl 溶液与 0.02 mol L1 Ba(OH) 2混合后，溶液 pH 约为 12C将 0.1 m
10、olL1 的 NaOH 溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H ) c(OH )保持不变DpH3 的 H 2SO4 溶液，稀释 105 倍后，溶液的 pH7答案C解析Hc OH 8 12SO4溶液中 1.010，结合水的离子c Hmol L14可知溶液中 c(H3 1溶液积常数 1.010)10 ，H2SO41.0mol L中水的电离受到抑制，由水电离出的c(H11110，A) 1.0mol L正确；将溶液与2 溶液等体积0.02 mol L1HCl1Ba(OH)0.02 mol L1 1混合后，溶液中 c(OH)0.02 mol L0.04 mol L20.01 mol L 1，溶液的 pH1
11、2， B 正确；稀释 NaOH 溶液时，水的电离程度增大，由水电离出的 c(H ) c(OH )增大， C 错误；酸无论稀释多少倍仍呈酸性， pH1 mol/L时一般不用 pH 来表示溶液的酸碱度， D 错误。10常温下，下列说法不正确的是 ()ApH2 与 pH1 的 CH 3COOH溶液中 c(H )之比为 110溶液中，由水电离的为 1 的 CH 3COOHc(H )B 0.1 mol L1 10 13 mol L 1CpH12 的 NaOH 溶液和 pH 2 的 CH 3COOH 溶液等体积混合后溶液的 pH7D等体积 pH2 的 H2SO4 溶液和 pH2 的 HCl 溶液混合后溶液
12、的 pH 2答案B解析pH2 与 pH1 的 CH 3COOH溶液中 c(H )分别为 0.01 11，则两溶液中c(H之比为，正确；、0.1 molL)Amol L1103是弱电解质，的 CH 3溶液中COOH1c(H )110mol Lc Hmol L1，B 错误； pH1，故由水电离的 c 水(H13)c(OH )110mol L的溶液中1溶12NaOHc(OH )，pH2 的 CH3COOH0.01 mol L液 中 c(CH 3 1 ， 二 者 等 体积 混 合 反 应 后，COOH)0.01mol LCH 3COOH 有剩余，溶液的pH”“或(2)41.0107(3)中 2 OH
13、H SO424 H 2O11Ba=BaSO解析 (1)Kwc(H) (xy)，根据图像可知xy) c(OH1.010 12的电离程度越大， w12，故 Kw1.010。根据温度越高， H2OK也越大，可知此时的 T25 。(2)此条件下， pH6时溶液呈中性。根据表中实验的数据可得 c(OH )1.010 4 mol L1，根据表中实验 的数据有 22.00 10 3 L 1.0104 mol L122.00103 L 1.010 a mol L1，可得 a4，即 pH 4。实验 中，所得溶液 pH7，Ba(OH) 2 过量，溶液呈碱性，由 H 2O 电离产生的 c(OH )等于由水电离产生的
14、 c(H )，即由水电离产生的c(OH ) 1.0107 mol L 1。(3)按丁方式混合时，Ba(OH) 2 提供的 OH 与 NaHSO4 提供的 H 相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合时，反应前：n(Ba2 )1.010 3 mol，n(OH )2.0103 mol，n(H) n(SO24) 1.0103 mol，实际反应的 Ba2、OH 、 H、 SO24 均为 1.010 3 mol，故反7名校名 推荐应的离子方程式为Ba2 OH H SO24=BaSO4H 2O。按甲方式混合时，OH 过量，反应后溶液中 c(OH )20.1100.15 15molL10.1 mol L1，c(
15、H )1.01011 mol L 1， pH 11。12(16 分)(1) 有一学生在实验室测某溶液的 pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：该学生的操作是 _(填“正确的”或“错误的”)，其理由是。若用此方法分别测定 c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是 _，原因是 _。该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是 ()ANaOHBCH 3COONaCNaClDNaHSO 4 1(2)某温度时，测得 0.01 mol L 的 NaOH 溶液的 pH10。在此温度下，将 0.01 molL1 的 H2SO4 溶液 Va L 与 pH
16、12 的 NaOH 溶液 Vb L 混合，若所得混合液 pH11，则 Va Vb_。(3) t 时，有 pH2 的稀硫酸和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw_。1该温度下 (t )，将 100 mL 0.1 mol L 的稀 H2SO4 溶液与 100 mL 0.4 mol L1 的 NaOH 溶液混合后 (溶液体积变化忽略不计 )，溶液的 pH _。该温度下 (t )，1 体积的稀硫酸和 10 体积的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性， 则稀硫酸的 pH(pH a)与 NaOH 溶液的 pH(pH b)的关系是 _。答案(1)错误的润湿后，稀释了
17、原溶液，使其浓度减小，可能导致测量误差盐酸盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在 CH 3COOHCH 3COO H ，稀释时平衡右移，继续电离出 H ，稀释时 c(H较小，较小，故误差较小C)pH(2)15213(3)1012pHapHb128名校名 推荐解析(1)用 pH 试纸测定溶液酸碱性时， 不能用水润湿。若润湿，会使待测液浓度减小，结果可能出现误差。但是用pH 试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。(2)溶液中 c(OH )102 molL 1、c(H )1010 molL1，所以Kw 10 12 ， 混合 后 溶 液 呈 碱 性 ， c(OH ) 110212 V V 101
18、1 ， VaVb 1 mol Lbmol LaVaVbmol L152。(3) t 时，有 pH2 的稀硫酸和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则 0.01 Kw/1011，解得该温度下水的离子积常数Kw1013。硫酸和氢氧化钠的物质的量是0.01 mol 和 0.04 mol，则氢氧化钠是过量的，所以溶液中OH 浓度是 (0.04 mol0.02 mol) 0.2 1 121，即 pHL ，则溶液中氢离子浓度是1100.1 mol Lmol L12。1 体积的稀硫酸和10 体积的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则 10 pHa1010pH b13，解得 pHapHb12。9