苏教版高中化学硫及其化合物单元测试.docx

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1、名校名 推荐硫及其化合物一、选择题1向含有FeCl3 和 BaCl 2 的酸性溶液中通入SO2 气体，有沉淀生成，此沉淀是()。A BaSO4B FeSCBaSO3D S2下列说法正确的是()。A 因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4 溶液、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、 Na2O2 都能使红墨水褪色，其原理相同D SO2 和 Cl 2 混合使用，将会有更强的漂白能力3当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2 说法正确的是 ()。A SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中BSO2

2、具有还原性，少量的 SO2 可防止葡萄酒氧化变质CSO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D SO2可以使酸性 KMnO 4 溶液褪色，体现了它的漂白性4 (2018 届天津一中月考 )将过量 SO2 通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是()。 Ca(OH) 2BaCl 2 NaAlO 2 Na2 SiO3 Ba(NO 3)2 苯酚钠Na2CO3A BCD5用如下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理 的是 ()。选项中试剂中现象解释ABa(NO 3)2生成白SO32 与 Ba2 生成溶液色沉淀白色 BaSO3 沉淀B品红溶液溶液褪色SO2 具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2 与水反应生成

3、酸1名校名 推荐酸性 KMnO 4紫色褪去SO2 具有还原性D溶液6.(2018 届河北定州中学月考 )有一瓶 Na 2SO3 溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO 3)2 溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl ，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是()。A 此溶液中 Na 2SO3 已部分氧化B加入 Ba(NO 3 )2 溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加 HCl 后的不溶沉淀一定为BaSO4D此样品未被氧化7(2017 届山东师大附中一模)为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y 的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2 外，还可能含有

4、 H2 和 Q 气体，并设计了下列实验装置 (图中夹持仪器省略)探究气体的成分， 为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于 ()。A A B 之前B B C 间CC D 间D D E 间二、非选择题8 (2018 届湖南石门一中月考)用下图装置可以进行测定SO2 转化成 SO3 的转化率的实验。已知 SO3 的熔点是 16.8 ，沸点是 445.8 。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为 Na2SO3(s)H 2SO4 (98%)=Na 2SO4 H2O SO2。(1)根据实验需要，应该在、处连接合适的装置。请从下图A E 装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。、处连接的装置分别

5、是_ 、_、 _ 。ABCDE2名校名 推荐(2)从乙处均匀通入O2，为使 SO2 有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_。(3)将 SO2 通入含 1.5 mol 氯酸的溶液中， 可生成一种强酸和一种氧化物，若有 1.5 6.021023 个电子转移时，该反应的化学方程式：_。(4)用 a mol Na 2SO3 粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 一段时间后，测得装置增重了b g，则实验中 SO2 的转化率为 _%( 用含 a、b 的代数式填写 )。(5)尾端球形干燥管的作用是 _ 。9 (2017 届四川达州二诊 )某校化学兴趣小组探

6、究SO2 的一些性质。探究一 SO2 能否被 BaCl2 溶液吸收：甲、乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究：装置甲装置乙甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：仪器A装置甲中Na 2SO3 固体表面有气泡，的现象瓶中有白雾装置乙中Na 2SO3 固体表面有气泡，的现象瓶中有白雾回答下列问题：BCD白色沉淀有气泡有气泡品红褪色(1) 甲同学经过后续实验确证了B 中白色沉淀是 BaSO4。甲同学的后续实验操作是_ 。3名校名 推荐(2)乙同学分析装置甲中产生BaSO4 的可能原因有： A 中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B 中与 BaCl 2 溶液反应生成 BaSO4 沉淀； _( 用离

7、子方程式表示 )。(3) 装置乙中 B 中所盛试剂是 _ ；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是_ 。(4)通过上述实验，得出的结论是 _ 。探究二 SO2 与 FeCl3 溶液的反应：查阅资料： Fe(HSO 3 ) 2 离子为红棕色，它可以将Fe 3 还原为 Fe2 ；生成Fe(HSO3) 2 离子的反应为可逆反应。实验步骤为： 1溶液中通入 SO2 气体，溶液立即变为红棕色，微热3往 5 mL 1 mol L FeCl3步骤min ，溶液颜色变为浅绿色往 5 mL 重新配制的 1 mol L1FeCl3 溶液 ( 用浓盐酸酸化 )中通入 SO2 气体，溶步骤液立即变为红棕色，几分钟后，发现溶液

8、颜色变成浅绿色回答下列问题：(5)当 SO2 通入到 FeCl 3(未用盐酸酸化 )溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12 小时，溶液才变成浅绿色。则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是_ ； 写 出 溶 液 由 红 棕 色 变 为 浅 绿 色 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_ 。(6)通过实验可知_和 _可缩短浅绿色出现的时间。10 (2017 年江西赣州一模)某兴趣小组设计SO2 实验方案做以下化学实验。 .实验方案一(1)将 SO2 通入水中形成“SO2 -饱和 H2SO3 溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分

9、别用平衡方程式表示为_ 。(2)已知：葡萄酒中有少量SO2 可以做抗氧化剂 我国国家标准 (GB2760- 2014) 规定葡萄酒 1中 SO2 的残留量 0.25 g L 。利用 SO2 的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色 )中的 SO2 或 H 2SO3。设计如下实验：4名校名 推荐实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为_ 。 .实验方案二下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1) 装 置 B 中 试 剂 X 是 _ ， 装 置 D 中 盛 放 NaOH 溶 液 的 作 用 是_ 。(2)关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的

10、固体，检验 SO2 与 Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_ 。(3)关闭弹簧夹 1 后，打开弹簧夹 2，残余气体进入E、 F 中，能说明 I 还原性弱于 SO2的现象为 _ ；发生反应的离子方程式是_ 。 .实验方案三用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2 通入下图装置(电极均为惰性材料 )进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。(1)M 极发生的电极反应式为_ 。(2)若使该装置的电流强度达到2.0 A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 _L( 已知： 1 个 e 所带电量为 1.6 1019C)。11(2018 届江西抚州南城一中月考 )实验室有一瓶 Na

11、2SO3 固体，可能含有 NaCl 、Na2SO4、BaCl 2、 K 2CO3、 K2SO4 中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3 的质量分数。取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成。透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色。用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积(SO2 在硫酸中的溶解忽略不计)。5名校名 推荐甲乙丙丁请回答下列问题：(1)按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A 接 _， _ 接_， _接 B。(2)利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10 mL 水，将排入量筒中 _mL液体。(3)液体 X 是 _，其作用是 _ 。(4)Y 的作用是防

12、止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是_。A 苯B四氯化碳C酒精D汽油(5)若称取样品3.00 g，加入 5 mL 10.0 mol 1L 的硫酸， 产生无色气体， 排入量筒中液体的体积为229 mL( 标准状况 )。对获得准确的气体体积无益的操作有 _( 填序号 )。检查装置的气密性连通乙、丁的导管要预先注满水读数时视线与量筒内凹液面最低点相平恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2 将系统中 SO2 全部排出(6)向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl 2 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98 g。根据实验所得现象及数据可知

13、：样品中Na2SO3 的质量分数是 _，含有的杂质是 _ 。答案及解析1 A 解析： 氯化铁具有氧化性，能把SO2 氧化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。2 B3 B 解析： 葡萄酒中的少量 SO2 可以防腐、除杂、抗氧化的作用，故A 错误； SO2具有还原性，少量的 SO2 可防止葡萄酒氧化变质，故B 正确； SO2 具有还原性，但不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C 错误； SO2 使酸性 KMnO 4 溶液褪色体现了SO2 的还原性，故 D 错误。4D 解析： SO2 与 Ca(OH) 2 溶液反应生成亚硫酸钙沉淀，气体过量时沉淀溶解；SO2 与 BaCl2 溶液不反应，不能生

14、成沉淀；因氢氧化铝不溶于弱酸，过量SO2 与 NaAlO 2生成氢氧化铝；亚硫酸的酸性强于硅酸，则反应生成硅酸沉淀；过量SO2 与 Ba(NO 3)26名校名 推荐溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解；SO2 与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚的溶解度小， 水溶液中出现白色浑浊； 过量 SO2 与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，没有沉淀生成。综上所述，能出现白色浑浊的是。5A 解析： A 项， Cu 与浓 H2SO4 反应生成的 SO2 通入 Ba(NO 3)2 溶液中， SO2 首先与水反应生成 H 2SO3，H 2SO3 能被 NO3 氧化成 SO42 ，SO42与 Ba2 生成白色沉淀B

15、aSO4，解释不合理； B 项， SO2 具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释合理；C 项， SO2 与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释合理；D 项， SO2 具有还原性，能被酸性KMnO 4 溶液氧化，并使酸性 KMnO 4 溶液褪色，解释合理。6 C 解析： 硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能确定原溶液中是否含硫酸根离子，即不能说明Na 2SO3 已部分被氧化， A 错误；滴入 Ba(NO 3)2 溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为亚硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡，生成的沉淀中不一定含有 BaSO4 ，B 错误； 亚硫酸钡可与硝酸发生氧化还原反应，则加

16、盐酸后的不溶沉淀一定为 BaSO4， C 正确；由上述分析可知，原溶液可能被氧化，也可能没有被氧化，即此实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化， D 错误。7 C解析： 铁钉中主要含铁、碳，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳，所以Q 为 CO2，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应该在排除二氧化硫后将气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳，故选C。8 (1)BAE(或 C)(2)先加热催化剂再滴入浓硫酸(3)SO2 2HClO 3=H2SO4 2ClO 21600a 25b(4) 16a(5)防止空气中的CO2 及水蒸气干扰，造成误差解析： (1)装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来

17、干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16.8 ，可以用冰水冷却来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，可以用碱石灰或者氢氧化钠溶液来进行尾气处理。(2)为保证产生的二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫， 应先加热催化剂再滴入浓硫酸。(3)将 SO2 通入含 1.5 mol 氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，强酸是硫酸。若有1.56.02 1023 个电子即 1.5 mol 电子转移，这说明1 mol 氯酸反应得到1 mol 电子，则氯元素的化合价从5 价降低到 4 价，因此氧化物是ClO2 ，该反应的化学方程式为SO2 2HClO 3 =H2SO4 2ClO 2。 (4)根据硫原子

18、守恒， Na2SO3 SO2 SO3，a mol Na 2SO3 粉末与足量浓硫酸反应产生二氧化硫的质量为64ag，测得装置增重了b g，即为剩余二氧化硫的质量，所以参加反应的二氧化硫的质量(64ab) g，所以转化率64a b 100%1600a 25b16a%。64a9 (1) 打开B 试管的胶塞，向其中滴加稀盐酸，若白色沉淀不消失，证明白色沉淀是BaSO47名校名 推荐2(2)2SO 2 O2 2H2O 2Ba =2BaSO4 4H(3)饱和 NaHSO3 溶液打开弹簧夹向A 中通往一段时间的N2，然后关闭弹簧夹(4)SO2 不能被 BaCl2 溶液吸收(5)二氧化硫溶于水，SO2 H2

19、O3Fe(HSO3)23HSO 3 H， Fe HSO 3FeFe(HSO3) 2 H2O=2Fe2 SO24 3H (6)加热增加 FeCl3 溶液的酸度解析： (3)为了防止硫酸的酸雾对实验造成影响，装置乙需要除去硫酸的酸雾，可以选用饱和 NaHSO 3 溶液；为了防止二氧化硫被氧气氧化，在滴加浓硫酸之前可以用氮气除去装置中的空气。 (4) 根据装置乙中的现象可知二氧化硫不能被BaCl 2 溶液吸收。 (5)SO 2 与 FeCl3溶液混合， 先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离出亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe(HSO3)2 ，反应方程式为 H 2O SO2H 2

20、SO3， H2 SO3H HSO3，Fe3 HSO 3Fe(HSO3)2；Fe(HSO 3)2 可以将 Fe3 还原为 Fe2 ，则离子方程式为Fe3 Fe(HSO3)2 H2O=2Fe2 SO42 3H ，溶液由红棕色变为浅绿色。10 .(1)SO 2 H2 OH 2SO3、 H 2SO3H HSO 3、 HSO3H SO32(2)干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少 .(1)浓硫酸吸收未反应的SO2，防止污染空气(2)将带火星的木条放在D 试管口处，观察木条是否复燃(3)E 中溶液蓝色褪去SO2 I2 2H 2O=2I SO24 4H .(1)SO22H2 4H2O 2e= SO4(2)0.01

21、4解析： .(2)1 滴饱和亚硫酸溶液滴入3 mL 品红溶液中不褪色，而1 滴品红溶液滴入 3mL 饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果，干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因是干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少。 .A 中制备二氧化硫，X 干燥二氧化硫， C 中检验SO2 与 Na2O2 反应是否有氧气生成，D 中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气，E 装置验证二氧化硫的还原性，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。 .(1)M 电极为负极， N 电极为正极， M 电极上二氧化硫失去电子生成SO42 ，根据原子守恒和电荷守恒可知，有水参加反应

22、，有生成，电极反应式为HSO2 2H2 O 2e =SO42 4H。 (2)转移电子的物质的量为 192 A 60 s23mol 1，则需要二氧化硫的体积1.6 10C 6.02 10为 192 A 60 s1 1 22.4 L mol 1 0.014 L 。1.6 10C 6.02 1023 mol211 (1)C DF E(2)10(3)浓硫酸干燥 SO2(4)AD(5)(6)43%NaCl 、 Na2SO4解析：实验的目的是测样品的成分和Na2SO3 的质量分数。 加水溶解， 未见沉淀生成，8名校名 推荐说明不含 BaCl 2；通过蓝色钴玻璃观察， 焰色反应无紫色， 说明不含 K 2CO

23、 3、K 2 SO4。(1)A装置制备 SO2， SO2 中混有水蒸气，需要除去 SO2 中水蒸气，因此通过丙装置除去水蒸气，A 接 C，然后用排水法测量气体体积，D 接 F， E 接 B，因此顺序是 A C D FE B。(2) 加入多少体积水， 排出多少体积的气体， 因此排入量筒中 10 mL 液体。 (3) 根据 (1) 的分析，装置丙的作用是除去 SO2 中水蒸气， 因此 X 为浓硫酸。 (4) 根据丁装置， Y 应是密度小于水，且不溶于水的液体。苯是密度小于水，且不溶于水的液体，故A 正确；四氯化碳是密度大于水，且不溶于水的液体，故B 错误；酒精与水能任意比例互溶，故C 错误；汽油是

24、不溶于水，且密度小于水的液体，故D 正确。 (5) 因为有气体生成，因此需要检验装置的气密性，获得准确的气体体积，故正确；量筒乙和丁的导管需要预先注满水，否则所测气体体积减小， 故正确；读数时视线与量筒的凹液面最低点相平，读出的数值才准确，故正确；此操作目的是使内外压强相等，这样读数的数值才准确，故正确；通入N2，造成 N 2 进入装置丁中，排出一部分水，所测气体体积增大，因此不需要通入氮气，故错误。(6) 根据 (5) 量筒中液体体积为229 mL ，即气体体积为229 mL ，根据 S 元素守恒， m(Na 2SO3) 3mol 11.29 g229 mL 10 126 g1.29 g ，质量分数为 100% 43%,5 mL 10.0 mol L1 13.00 g22.4 L mol的硫酸中含有n(SO42 ) 5 mL 10 3 10 mol L1 0.05 mol ，产生气体后的溶液中加入稍过量的 BaCl 2，得到白色沉淀BaSO4，其物质的量为 n(BaSO4 )13.98 g， 1 0.06 mol0.05 mol233 g mol说明原固体中含有 Na2SO4，其质量为 (0.06 0.05) mol 142 g mol 1 1.42 g，样品总质量为3.00 g,1.42 g 1.29 g 2.71 g3.00 g ，说明原固体中还含有NaCl 。9