《酸碱盐复习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱盐复习.docx（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、酸碱盐复习【学习目标】1. 知道一些特殊酸碱盐的俗名和特性2. 了解酸碱盐的构成及相互间的化学关系【活动一】了解酸碱盐的构成及简单性质1.判断下列说法的正确与错误，错误的请说明理由。（ 1）酸和碱组成中一定都含有氢、氧元素；（ 2）盐一定由酸根离子和金属离子构成；（ 3）酸碱盐均是化合物；（ 4）酸碱盐之间的反应均属于复分解反应；只要有水、沉淀或气体生成的反应也都是复分解反应；（ 5）酸和碱的溶液均能使紫色石蕊试液变蓝；（ 6）生成盐和水的反应肯定是酸和碱发生的反应；（ 7）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液和澄清石灰水均能见到白色沉淀；（ 8）下列物质：浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠固体、生石灰露在空气中
2、均会导致质量的改变，都是因为发生了化学变化；（ 9）纯碱是碱，所以其溶液呈碱性，可以和铵盐混合使用，提升肥效；（ 10）测定 pH 值时可以将试纸浸入待测夜、也可先用水润湿，对测定结果均无影响；（ 11）不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液；（ 12）配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌；（ 13）碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液；（ 14）根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生。2讨论（ 1）酸碱盐分别是由什么构成的？（ 2）体现酸碱盐化学性质的方程式都是复分解反应吗？常见的沉淀有哪些？（ 3）浓硫酸、浓
3、盐酸分别有哪些特性？不小心滴到手上该如何处理？稀释时放热的物质有哪些？【点击中考】1. 下列物质中属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22. 从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（A.酸都能在水中电离出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢气D.酸中都含有氧元素3. 下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）A浓硫酸B浓盐酸C氢氧化钠4.下列检测某溶液pH 的操作正确的是（）A将 pH 试纸投入待测液，对照标准比色卡读数）D氯化钠B用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C用玻璃棒
4、蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH 试纸上对照标准比色卡读数D用玻璃棒蘸取待测液沾在pH 试纸上，3 分钟后对照标准比色卡读数5.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（A氢氧化钙可用来改良酸性土壤-氢氧化钙溶液呈碱性B氮气常用作保护气-氮气化学性质稳定C固体二氧化碳可用人工降雨-二氧化碳能与碱反应）D氧化钙可做食品干燥剂-氧化钙能与水反应6.下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）A胆汁（ 6.8 7.4 ） B唾液（ 6.6 7.1） C血液（ 7.357.45 ）D胃液（ 0.81.5）【活动二】回顾酸碱盐之间的化学性质，找到发生反应的本质原因1.某同学在学习酸
5、碱盐知识时学到了以下方程式，请回答以下问题A Fe + H 2SO4=FeSO4 + H 2B Fe2O3+6HCl32=2FeCl+3HOC NaOH+ HCl=NaCl+H2OD 2HClNa2CO3+O+CO2=2NaCl+HE CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H 2OFCa（ OH ）2+Na332NaOHCO=Ca CO +G Zn + Fe (NO 3)2 = Zn (NO 3)2 + FeH NaCl+AgNO3 =AgCl +NaNO3（ 1）以上反应中哪些能体现酸的性质？哪些能体现碱的性质？哪些属于盐的性质？（ 2）以上反应哪些属于置换反应？哪些属于复分解反应？这两
6、类反应中元素化合价是否发生改变？（ 3） C.D.F.H 这几个反应能发生的本质原因是什么？能从微观的角度解释原因吗？你还能找到哪些离子对呢？（ 4）以上反应中生成盐和水的反应有哪些？均是中和反应吗？【点击中考】1. 能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A Cu2+、 SO42、 H+B CI 、NH4+、 OHCBa2+、 SO42 、 NO3D Na+、 K+、 NO32下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A HCl、 Ca（OH）2、 NaNO3B NaCl、K2CO3、 H2SO4CHCl、 BaCl2、 CuSO4D KNO3、 NaOH、 Na2CO33.下列各组物质在溶液中不
7、发生化学反应而能共存的是()A.MgCI2AgN03KN0HClB.H S0BaClNa S0NaOH324224C.Na S0KN0Na C0NaClD.NH HC0 NaOHNaCIHCI2432343【活动三】巩固酸碱盐之间的关系，学会物质的鉴别与除杂方法一、物质的鉴别1寻找物质的鉴别方法。（1）下列物质你可以用什么方法鉴别？A 铁粉和碳酸钙粉末B. 硫酸铜固体和氯化钠固体C. 碳酸氢铵和氯化铵D.氢氧化钠固体和硝酸铵固体E碳酸钙固体与碳酸钠固体F.氧化钙固体和碳酸氢钠（2）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A紫色石蕊试液B 氯化钠溶液C铁粉DpH 试纸（3）现有稀盐酸、澄
8、清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是 （A. 无色酚酞溶液B.pH试纸）C.Na 2CO3溶液D. 紫色石蕊溶液2. 下列物质间的转化不能一步完成的是（）A. CaCO3 CaOB. CO2 COC. H2SO4 H2OD. Cu Cu(OH)23.用尽可能多的方法鉴别下列各组物质。稀盐酸和氯化钠溶液氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液碳酸钠溶液和氯化钠溶液二、物质间的除杂1.下列除去杂质 (在括号内 )选用的试剂 (在箭头右侧 )错误 的是 （）A CO2 气体 (H2 O)生石灰B C 粉(CuO) 稀盐酸C CaCl 2 溶液 (HC1) 碳酸
9、钙粉末D CO 气体 (CO2) 氢氧化钠溶液2.下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A. CO(CO 2) 通过足量的灼热氧化铜B. MnO 2 粉末（ KCl ）溶解、过滤、洗涤、干燥C. FeSO4 溶液（ CuSO4）加入足量锌粉、过滤D. Na2 SO4 溶液（ NaCl ）加入适量硝酸银溶液、过滤【归纳】物质的鉴别常用哪些方法？除杂常用哪些方法？【点击中考】1. 只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是()A.生石灰氯化钠B.碳酸钡硝酸钾C.苏打小苏打2.只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、 CaCl2 溶液的是（D.氯化钠）硝酸铵A 、KCl
10、溶液B 、K 2CO3 溶液3. 下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（C、稀盐酸）D 、NaNO 3 溶液A 、 Na2SO4、 CuSO4、 NaClB 、 NaCl 、 Na2CO3、 Na2SO4C、FeCl 2、 NaNO 3、 Na2SO4D、（ NH 4） 4SO4、 NH 4Cl 、 NaCl一次性区别开下列各组物质的是4.用括号内物质不能（）A CaO、 CaCO3、 KCl三种固体（水）B CaCl 2、 Na2CO3、 K 2 SO4 三种溶液【Ba(OH) 2 溶液】CCu、 Fe、 CuO三种固体（稀盐酸）D CaCl 2、 Na NO 3、 K 2CO3 三种溶液
11、【Ca(OH) 2 溶液】【检测反馈】1.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（A 都能与指示剂作用B 都能解离出酸根离子C都能解离出氢离子D 都含有氢元素）2.根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A 滴加酚酞试液显红色的溶液B 滴加石蕊试液显蓝色的溶液C能够与碱发生反应的溶液D 常温下， pH 7 的溶液3.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）A 浓盐酸B 氯化钾溶液C浓氨水D 氢氧化钠溶液4.物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是（）A 氢氧化钠B浓硫酸C 氯化钠D浓盐酸5.一些物质的近似pH 为：泡菜3.4、苹果汁 3
12、.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（） A 泡菜B苹果汁C西瓜汁D 鸡蛋清6.下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（）A 汞水银B 氧化钙熟石灰、消石灰C碳酸氢钠小苏打D 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠7.物质的俗名与化学式相对应正确的是（）A. 天然气： COB. 烧碱： Na CO3C. 熟石灰： Ca（OH ）2D. 烧碱： KOH28.对于复分解反应：X 2NaOH2Y Cu(OH) 2 ，下列分析中正确的是（）A X 一定是 CuCl 2B 相对分子质量大小：X YCY 可能是 H2OD Y 可能是 Na 2SO49.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错
13、误的是（）碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A 只有BCD 10.下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）A Na+、H + 、HCO 3_B Na+、 Ca2+、 CO32-CK + 、NO 3-、 H+D H +、Cl - 、 OH -11. 下列离子能在 pH=11 的溶液中大量共存的是（）A. K +、 NO3-、 Na+ 、 OH -B. CO 32-、 K +、 Cl -、Ca2+C. H + 、 Ba2+、 Cl -、 SO42-D.K +、OH -、 SO
14、42- 、Cu 2+12.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A 在稀盐酸中： Ba 2+、 CO32、 Zn2+B在氢氧 化钠溶液中 ： H+ 、Mg 2+、 Cl C 在氯化钠溶液中：K+ 、 Ca2+、 NO 3D 在硫酸铵溶液中： Na+ 、Cu2+、 OH 13. 小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A HCl 、 NaOH 、NaClB KNO 、 NaCl 、 FeCl33C NaOH 、 Na CO 、 NaClD CuSO 、HSO 、NaCl2342414.下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A KNO 3、 NaCl 、 HClB
15、 FeCl3、 Na2SO4、 KClCCuSO4、 H2SO4、 NaClD FeCl2、 KCl 、 NaOH15. 下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液 的是（）A NaClBaCl2Na CO3B KNO3HClCaCl22CHSOFeCl3NaNO3D NaOHHNO3NH NO324416. 鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（）A 氧气与氮气闻气味B 氯化钠与碳酸钠用稀盐酸C铝与铝合金比较硬度D氯化钾与氯化铵用熟石灰17.下列实验方法错误的是（）A 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳C 用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉D 用浓硫
16、酸除去氧气中混有的少量水蒸气18.下列实验方案中，设计合理的是（）A 用点燃的方法除去CO2 中少量的COB加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水）C用活性炭将硬水软化D用水除去生石灰中混有的碳酸钙19.下列实验操作中，不能达到实验目的是（）实验目的实验操作A鉴别涤纶和羊毛面料分别取样灼烧、闻气味B提纯粗盐（含少量泥沙）将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶C除去氯化钙溶液中少量盐酸加入过量的碳酸钙粉末、充分反应后过滤D分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸A AB BC CD D20. 下列实验方案或措施不合理的是（）A 用稀盐酸清除铁制品表面
17、的铁锈B 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C用 CO2 鉴别 NaOH 和 Ca(OH)2 溶液D用无色酚酞试液检验 NaOH 溶液是否变质21.下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（）A.可用 Ba(OH)2 溶液鉴别（ NH4)2CO3 、 (NH4)2SO4 、 NH4NO3三种氮肥B.MgCl2 溶 液、 NaOH 溶液、 H2SO4 溶液、 CuSO4 溶液，不加任何试剂即可鉴别C.Na2CO3 溶液、 Ca（ OH） 2 溶液、盐酸、 BaCl2 溶液，不加任何试剂即可鉴别D.CuO 粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别22. 下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法
18、中，不合理 的是 （）混合物思路方法选用物质A CO(CO 2)吸收过量的氢氧化钠溶液BCaCl 2(HCl)转化、过滤过量的碳酸钙CHCl(BaCl 2)沉淀、过滤过量的硫酸铜溶液D FeSO (CuSO )置换、过滤过量的铁粉4423.除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通过足量的灼热氧化铜BN2O2通过足量的灼热铜网CH2水蒸气通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶DCO2HCl通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶24. 下列实验方案中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤B除去氯化钠固体中
19、的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发C检验二氧化碳气体中含有少量的一将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石氧化碳灰水，观察澄清石灰水的变化D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞盐酸溶液，观察溶液颜色的变化25. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有生成。（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl 2 溶液呈中性。请填写下表：实验操作测定结果
20、白色固体成分用 pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作pH 7方法是CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。（ 3） “粗盐提纯 ”指除去 NaCl 中的泥沙和 MgCl 2、 CaCl 2、 Na 2SO4 等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解， 然后向其中依次加入过量的BaCl 2、 NaOH 、 Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？加入 Na 2CO3 溶液的目的是什么？以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。HBa2Ca2Mg 2 部分物质的溶解性表（室温）SO 422OHClCO 3溶、挥溶溶、挥溶溶不溶不溶微溶溶微溶不溶不溶溶溶微溶