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1、名校名 推荐号位座封密号场不 考订装 号证考准只卷名姓此级班2018-2019 学年高一下学期第四单元训练卷化学（一）注意事项：1 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Al 32 S
2、 32Cl 35.5 K 23Cu 14一、选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列关于金属元素特征的叙述正确的是金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一般显正价金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱金属元素只有金属性，没有非金属性价电子越多的金属原子，金属性越强离子化合物一定含金属元素A BCD全部2下列说法中错误的是A 石油中含有C5 C11 的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B含 C18 以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它
3、们分离出来3下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A CO2 、CH 4、N 2 等均是造成温室效应的气体B 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺4下列说法中，错误的是A 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C我国目前最主要的能源是煤炭D 人体运动所消耗的能量与化学反应无关5从海水中提取镁，正确的方法是NaOH电解A 海水 Mg(OH) 2MgHCl电解B 海水 MgCl 2 溶液 MgCl 2 晶体Mg石灰乳灼烧电解C海水 Mg(OH) 2
4、 MgO Mg石灰乳HCl电解D 海水 Mg(OH)2 MgCl 2 溶液 MgCl 2晶体 (熔融 ) Mg6工业上制取金属镁的方法是A 电解熔融的氯化镁B用焦炭在高温下还原MgOC电解氯化镁溶液D用焦炭在高温下还原菱镁矿 (MgCO 3)7下列有关环境问题的说法正确的是A 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2 的量4B 臭氧的体积分数超过10%的空气有利于人体健康C pH 在 5.6 7.0 之间的降水通常称为酸雨D 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染8水资源非常重要，联合国确定2003 年为国际淡水年。下列关于水的说法错误的是A 蒸馏法是海水淡化的方法之一1名校名 推荐
5、B 淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D 0以上，温度越高，水的密度越小9某混合气体通过溴水溶液，溴水褪色；通过灼热的CuO 粉末，黑 色粉末变为红色； 最后将剩 余气体点燃， 火焰为淡蓝色， 且生成二氧化碳和水。则原混合气体是A 水煤气B 液化石油气C 焦炉气D 石油裂解气10二十世纪九十年代初，国际上提出了“预防污染”的新概念，“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是A 及时处理工业和生活中的废弃物B杜绝工业中的污染源C制定治理污染的规章制度D禁止使用化石燃料11下列说法正确的是A 利用煤的加工手段，不可能从煤中获得燃料油B 煤的干馏属于
6、化学变化C煤高温干馏所得的焦炉气中含有一定量的芳香烃D 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来熔化12在熔化状态下，Na 跟 KCl 存在可逆反应Na+KCl= NaCl+K ，通过调整温度，可利用金属Na 来制取 K 。物质KNaKClNaCl熔点 /63.697.8770801沸点 /77488315001413根据上表的熔点和沸点，确定由Na 与 KCl 反应制取钾的合适温度为A 770B 801C 850D 770 80113下列说法不正确的是A 绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B 形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物(NO x)C大气污染物主要来自化石燃料和
7、工业生产过程产生的废气D 水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的14用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是A MnO 2B WO3CCr2O3D Co 3O415下列说法不正确的是A 有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂B用电解熔融NaCl 的方法来冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D 回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物16工程树脂ABS ，由 CH2 CHCN( 符号 A) 、 CH 2 CHCH CH2(符号 B) 和(符号 S)按一定配比共聚而得 。经分析知该ABS 样品的组成为Cx HyN z(x、 y、 z 为正整数
8、 )，则原料中A 和 B 的物质的量之比是x2zz2zA y xB yxC x yD x y二、非选择题（共52 分。）17.工业上用铝土矿( 主要成分是Al 2O3)生产金属铝的过程，可用简单的示意图(如下图 )表示如下： ( 图中 A 到 E 代表有关物质的化学式)写出以上各步反应的化学方程式 _ ； _ ； _ ； _ ；2名校名 推荐 _ 。18汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmH n(烃 )、SO2、NO x、CO 和 C 等，请回答下列有关问题。（ 1）若用 CmH n 表示汽油的组成， CmHn 在空气中完全燃烧的
9、化学方程式为_ ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 _能转化为 _能，最终转化为机械能。（ 2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的（ 3）脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称 )_ ，_(填化学式 )排放。它对环境的负面影响是 _。（ 3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，（ 4）检验脱硫后废气中是否含有SO2 的简单方法是 _。写出在催化剂作用下NO x与 CO 反应的化学方程式为 _ 。20海水资源的利用将走综合开发的道路，一次提取海水， 同时提取多种物质。19煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有下图是某工厂对海水资
10、源综合利用的示意图。SO2、NO 2 和 NO 等多种有害气体和烟尘， 会对环境造成污染， 因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。（ 1）将煤直接进行燃烧可能会形成硝酸型酸雨。写出有关物质转化为硝酸的化学方程式_ 。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是_(用序号填空 )。试回答下列问题：a杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统（ 1）粗盐中含有 Ca2+ 、Mg 2+、SO42 等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过b对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害量的 BaCl 2 溶液、过量的 NaOH 溶液和过量的Na2CO3 溶液，过滤后向滤液中加入c破坏臭氧层
11、，导致臭氧空洞盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：d硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，给植物提供氮肥粗盐溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液 _ 。（ 2）如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出_ 。滤液中加入盐酸至溶液呈中性：在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式_（ 2）对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式是_。_ 。（ 3）提纯粗盐后的母液中含有K +、Na +、Mg 2+等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的作用是_ 。3名校名 推荐石灰乳是生石灰与水作
12、用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提（ 3）中所发生的各反应的离子方程式是_。高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是_。（ 4）若溶液D 的体积仍视为0.15L ，则该溶液中c(Mg 2+)为 _， c(Fe2+)电解氯化镁的化学方程式是_ ；从氧化还原反为 _。应的角度分析，该反应中的还原产物是_。（ 4）在提取 Mg(OH) 2 后的剩余母液中加入一种常见的气态氧化剂，又可制取重要的化工原料溴单质。生产溴单质的化学反应的离子方程式是 _ ；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法 是 _ ，这种方法的成功应用是基于溴单质具有 _性。以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找
13、提供货源的设想，其中合理的是_(填写代号 )。A 从外地购买B 从当地新建生循环C从本厂生产烧碱处循环D 从本厂生产镁单质处循环从多种经营综合开发，打造大而强的现代化企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该工厂还可以再增加的生产项目是_ 。21粉末状试样 A 是由等物质的量的MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成；另取 20g A 全部溶于 0.15L 6.0mol 1盐酸中，得溶液C；L将中得到的单质B 和溶液 C 反应， 放出 1.12 L( 标准状况 )气体，同时生成溶液 D ，还残留有固体物质B；用 KSCN 溶液检验
14、时，溶液D 不变色；请填空：（ 1）中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质 B 是 _。（ 2）中所发生的各反应的化学方程式是_。4名校名 推荐2018-2019 学年高一下学期第四单元训练卷化学（一）答案1.【答案】 B【解析】变价金属元素中较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如 Fe2+，故错；在元素周期表中介于金属元素与非金属元素分界线附近的金属元素往往表现一定的非金属性，如Al ，故错；比较Mg 和 Al 的价电子数可知，错；铵盐属于离子化合物，但不含金属元素，故错。2.【答案】 D【解析】 煤经干馏得到煤焦油等物质，而煤焦油是含多种芳香族化合物的复杂混合物，可分馏出来甲苯等物
15、质，但煤本身不含有苯、甲苯。3.【答案】 A【解析】 A 项， N2 不是造成“温室效应”的气体；B 项，使用清洁能源，能减少 SO2 的排放，有效防止酸雨的形成；C 项，“低碳经济”是以低能耗、低污染为基础的经济，因此节能减排符合“低碳经济”的要求；D 项，“可燃冰”中储存大量甲烷，因此合理开发利用“可燃冰”有助于缓解能源紧缺。4.【答案】 D【解析】 人体运动所消耗的能量是由人体内的营养物质氧化产生的，与化学反应有关， A 、 B 、C 三项的说法均正确。5.【答案】 D【解析】 海水提取镁的主要过程是加沉淀剂使海水中的Mg 2+以 Mg(OH) 2 的形式沉淀出来，再制成无水MgCl 2
16、，电解 MgCl 2 得金属镁。6.【答案】 A【解析】 镁属于活泼金属，在冶炼时应采用电解的方法。7.【答案】 A高温【 解 析 】 燃 煤 时 加 入 石 灰 石 发 生 如 下 反 应 ： CaCO3 =CaO+CO 2，高温SO2 的含量， ACaO+SO2=CaSO3 及 2CaSO3+O 2=2CaSO4。故可减少废气中正确；空气中臭氧的体积分数低于 510 % 时可加速血液循环令人产生振奋的感觉，但高于此值时则会对人体产生伤害，B 不正确；只有雨水的 pH5.6 时，才称为酸雨， C 不正确；含磷的洗涤剂，会造成水体污染使水体富营养化，而引起赤潮、水华等现象， D 不正确。8.【
17、答案】 D【解析】 海水中溶有Na+、Mg 2+、 Cl 及 SO24等，这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏的方法将其分离，A 正确。上述杂质的溶入使水溶液的密度增大， B 正确。雪与雨水成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物质接触，其中溶有许多矿物质，C 正确。由于水在4时密度最大，在0 4之间时，密度增大，而在4以上时水的密度减少，D 错。9.【答案】 C【解析】 水煤气的主要成分是CO 和 H2，液化石油气的主要成分是碳原子数为 3 至 5 的烷烃，石油裂解气的主要成分是烷烃和烯烃，焦炉气的主要成分是H2 、CH4、 C2H 4、 CO
18、和 H 2。只有焦炉气才能符合题目中的实验现象。10.【答案】 B【解析】“绿色化学”是对污染源的控制，而对废弃物的处理来治理环境污染问题是对终端污染物的控制；制定治理污染的规章制度不属于化学的范畴；化石燃料是目前人类能源的重要来源之一， 应该通过综合利用达到治理污染源的效果， 而不应该采用禁止使用的做法。11.【答案】 B【解析】 A 项，煤干馏得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，从中可获得燃料油； C 项，焦炉气的主要成分是H 2、CH4、C2H4、CO 等，不含芳香烃；D 项，煤中不含有苯和甲苯，煤的干馏产品煤焦油中含有苯和甲苯。12.【答案】 C【解析】温度控制在801 T 8
19、83内，以使 K 达到气体从体系中分离出来。1名校名 推荐13.【答案】 A【解析】 A 项，绿色化学的核心是从源头上消除污染源；B 项， SO2、 NOx 是形成酸雨的主要污染物质；C 项，化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气中含有CO、 NOx、 SO2 等大气污染物；D 项，含氮、磷的大量污水易造成水体富营养化，从而产生水华、赤潮现象。14.【答案】 D【解析】 根据电子守恒可知，制得金属都为1mol 时，原金属氧化物中，该元素的价态越低消耗铝的量越少。各选项中金属元素的价态分别为 +4 、+6、+8、+3 ，3因此选 D 。15.【答案】 C【解析】 铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属
20、，如高温2Al+Fe 2O3=2Fe+Al 2O3；金属钠用电解熔融的 NaCl 的方法制取； 铝是活泼金属， 很难用还原剂把它还原出来，回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物。16.【答案】 B【解析】 A 、 B、 S 的化学式分别为C3H3N、 C4H 6、C8H 8，从其分子组成可以看出， A 的物质的量可表示为z，B 的物质的量可表示为y x，因此该 ABS 样品中2A 和 B 的物质的量之比可表示为z2z ， B 项正确。y xy x217.【答案】 Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O 2NaAlO 2+CO 2+3H 2O=2Al(OH) 3 +Na2CO3
21、 Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3+2NaOH高温 2Al(OH) 3=Al 2O3 +3H 2ONa3AlF 6 2Al 2O3 =电解 4Al+3O 2【解析】 分析题中示意图可知，用纯碱和石灰制NaOH ，用 NaOH 在高压水蒸气环境下将Al 2O3 转化为 NaAlO 2，再通入 CO2 生成 Al(OH) 3，Al(OH) 3 灼烧 分解成Al 2O3，Al 2O3 电解制得 Al 。点燃18.【答案】（ 1） 4CmHn+(4 m+n)O24 mCO2 +2nH2O化学热（ 2） SO2催化剂（ 3） 2NO x+2xCO = N2+2xCO2【解析】（1） CmHn
22、完全燃烧生成CO2 和 H 2O，根据质量守恒定律配平化学方程式。（ 2）车用燃油经脱硫处理，可以减少汽车尾气中SO2 的排放。（ 3）催化剂作用下 NO x 与 CO 反应可以转化为N 2 和 CO2。19.【答案】（ 1） 2NO+O 2=2NO 2，3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO abd高温（ 2） CaCO3+SO 2=CaSO3+CO 2， 2CaSO3+O 2=2CaSO4，CaSO4+2H 2O=CaSO42H2O（ 3）二氧化碳 使温室效应加剧，导致气候变暖（ 4）将气体通入品红溶液， 观察品红溶液是否褪色， 若品红溶液褪色说明废气中还含有 SO2；若品红溶液不褪色，
23、说明废气中不含SO2【解析】 (1) 形成硝酸型酸雨，这说明煤燃烧生成了NO 和 NO2 等氮氧化物，NO 跟 O2 反应生成NO2， NO 2 跟 H 2O 反应生成HNO 3。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含的氮元素又是植物所需要的主要肥料之一，因此应该一分为二地评价硝酸型酸雨的功与过。酸雨对臭氧层没有破坏作用。（ 2）由图可知，脱硫是将硫元素转化为 CaSO4，最终产品是 CaSO42H2O。（ 3）通过问题（ 2）的解答可知，在脱硫的同时生成了 CO2，并且 CO2 与 SO2 以等物质的量代换。 （ 4）检验 SO2 的高效试剂是品红溶液，并且这里没有干扰因素。20.【答案】（ 1）
24、 Ba2+CO 32=BaCO 3； Ca2+CO 32 =CaCO3 2H+2+CO 3 =CO2 +H2O， H +OH=H2O电解（ 2） 2NaCl+2H 2O=2NaOH+Cl 2 +H2（ 3）沉淀Mg 2+或制取 Mg(OH) 2 ；贝壳2名校名 推荐电解 MgCl 2(熔融 )=Mg+Cl 2 Mg通入热空气或水蒸气挥发（ 4） Cl 2+2Br =2Cl +Br2 CD；生产盐酸【解析】（1）在加入 Na2CO3 溶液之前，溶液中已经加入过量的BaCl 2 溶液和过量的 NaOH ，这时粗盐溶液里的2 和Mg2+都已经完全沉淀， Ca2+也已经大部SO4分沉淀了 Ca(OH)
25、 2 微溶 ，但是溶液里又多了Ba2+和 OH ，因此加入Na2CO3 溶液之后 Ba2+和 Ca2+都要与 CO32反应，在加入盐酸之前，滤液中有过量的NaOH 和Na2CO3，加盐酸的目的就是要中和它们。（2）题中已经说明，饱和 NaCl 溶液电解生成烧碱、氯气和氢气。 （ 3） Mg(OH)2 难溶于水， Ca(OH) 2 微溶于水。在 K +、Na+、Mg 2+等阳离子中， Mg 2+与石灰乳提供的OH 反应生成 Mg(OH) 2 沉淀。 “充分利用当地海洋化学资源”，暗示的是利用贝壳中的CaCO3 生产生石灰。在电解2的反应中， 镁元素的化合价降低，被还原。 （ 4）氧化MgCl 2
26、(熔融 )=Mg+ClBr 的常见气态氧化剂是Cl2，反应生成的Br 2 溶于母液中，利用 Br 2 的挥发性，向母液中通入热空气或水蒸气可将Br2 吹出。在该化工厂中，电解熔融氯化镁制镁和电解饱和食盐水制烧碱都有副产物Cl 2 生成，将其循环利用可提高经济效益。FeCl2；等物质的量混合的MgO 和 Fe2O3 混合物 20 g，其中 n(MgO) n(Fe2O3) 0.1mol， c(Mg2+)0.1 mol 0.67mol L1，由于整个反应中Cl 守恒， Cl 以 MgCl 2 和0.15 LFeCl2 的形式存在，故2+) 0.35mol ，所以 c(Fe2+0.35 mol 2.3
27、molL1n(Fe)0.15 L。在该化工厂现在的生产项目中，提取镁的过程需要盐酸，电解饱和食盐水制烧碱的同时生产出了氢气和氯气，该厂完全可以用氢气和氯气生产盐酸。21.【答案】（ 1）加少量KClO 3，插上 Mg 条并将其点燃Fe（ 2） Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O； MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O（ 3） Fe+2H +=Fe2+ +H2； Fe+2Fe3+=3Fe2+（ 4） 0.67mol L 12.3mol L1【解析】 由铝热反应可推知中发生的反应为高温2Al+Fe 2O3=Al 2O3+2Fe，可知 B 为铁；由中放出1.12 L( 标准状况 )气体，固体 B 剩余及中加入 KSCN 溶液不变色，推知中盐酸过量，中发生的反应为MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O ，Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O。溶液 C 中的溶质为MgCl 2、FeCl3 和盐酸，中发生的反应为Fe+2HCl=FeCl 2+H2，Fe+2FeCl 3=3FeCl2，溶液 D 中的溶质为MgCl 2、3