高考化学(人教版)一轮复习测试第二节离子反应.docx

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1、名校名 推荐2015 届高考化学 ( 人教版 ) 一轮复习测试第五章第二节离子反应1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO 3H2SO4BaSO4HClO 4弱电解质HFCaCO3HClOCH 3COONH 4非电解质SO2金属 AlH 2OC2H5OH解析： 选 AB 项中的 CaCO3 属于强电解质，Al 为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质， B 错误； C 项中 H2O 为弱电解质， C 错误； D 项中 CH 3COONH 4 为强电解质， D 错误。2 (2014 湖模拟芜 )下列离子方程式正确的是()A 用两个铜电极电解食盐水：2Cl通电 H 2 Cl

2、 2 2H2O=2OHB腐蚀法制作印刷线路板：Fe3 Cu=Fe2 Cu2CCa(HCO 3)2 溶液中加入过量KOH 溶液：2Ca HCO 3 OH =CaCO3 H2OD AlCl 3 溶液呈酸性的原因： Al 3 3H2OAl(OH) 3 3H解析： 选 DA 项中用 Cu 电极电解 NaCl 溶液的阳极反应式：Cu 2e=Cu2，阴极电解反应式： 2H 2e =H2 ，总反应式为： Cu 2H 2O=Cu(OH) 2H 2 ； B 项中的离子方程式未配平； C 项中Ca(HCO 3)2 与过量 KOH 溶液反应的离子方程式为：2Ca 2HCO 3 2OH =CaCO3 CO32 2H

3、2O。3 (2012 安徽高考 )下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 ()2A K、 Ca、 Cl、NO 3、 SiO32BK、 Na、 BrCH 、 Fe2 、 SO42 、 Cl 2、Ag、 NHD K3H 2O、 NO 3解析： 选 AA 项中离子能大量共存，通入CO2 后，溶液呈酸性，不会生成CaCO3 沉淀，各离子仍能大量共存，A 项正确； B 项中通入 CO2 后 SiO 32 因转化为 H2SiO 3 沉淀而不1名校名 推荐2能大量存在； C 项中 Fe 与 Cl 2 发生氧化还原反应不能大量共存；D 项中 Ag 与 NH 3H2O因能生成银氨配离

4、子而不能大量共存。4 (2014 太原模拟 )已知： SO32 I 2 H2O=SO42 2H 2I，某溶液中可能含有I 、NH 4 、Cu 2、SO32 ，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色， 则下列判断正确的是 ()A 肯定不含 I B肯定不含 NH 4C可能含有2SO3D可能含有 I解析：选 D溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。5下列离子组一定能大量共存的是()A 甲基橙呈黄色的溶液中：I 、 Cl 、 NO3、 NaB石蕊呈蓝色的溶液中：Na 、 AlO 2 、NO3 、 H

5、CO 3C含大量 Al 3 的溶液中： K 、 NO3、 Na 、 ClO D含大量 OH 的溶液中： CO23 、 Cl 、F 、 K 解析：选 D本题考查离子共存问题，意在考查考生对离子反应发生条件的理解和应用能力。甲基橙呈黄色的溶液pH4.4 ，在酸性条件下，NO 3与 I 发生氧化还原反应2NO 36I 8H =2NO 3I2 4H2O 而不能大量共存，在碱性条件下，各离子能大量共存，A项错误； 石蕊呈蓝色的溶液为碱性溶液，HCO 3不能大量存在(HCO 3 OH =CO23 H2O)，B 项错误；含大量 Al 3 的溶液中， ClO 与 Al 3发生水解相互促进的反应：3ClO Al

6、 3 3H 2O=Al(OH) 3 3HClO 而不能大量共存， C 项错误。6 (2014 东城模拟 )下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()A 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：22、 NONH 4 、 Fe、 SO43B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：2、 BrNa、 NH 4 、 SC能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na 、 K 、CO32、 NO3、AlO 2D在含有大量 Fe3 的溶液中： NH 4 、 Na 、 Cl 、 SCN解析： 选 C A 项，加入铝粉产生氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下2氧化，且酸性条件下，有H2，而碱性条件下2均NO3会将 FeNO 3

7、 ，不可能产生NH 4、 Fe不能大量存在； B 项，能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性，其中S2 肯定不能大3与 SCN不能大量共存。量存在； D 项， Fe7 (2012 四川高考 )下列离子方程式正确的是()A 钠与水反应：Na 2H2O=Na 2OH H2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 23 2H =H2SiO 3C0.01 mol /L NH 4Al(SO 4)2 溶液与0.02 mol/ L Ba(OH) 2 溶液等体积混合： Al32 2Ba2 4OHNH 4 2SO4=2BaSO4 Al(OH) 3 NH 3H 2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：3 3NO 2 3H

8、2OFe 3NO 3 6H=Fe2名校名 推荐解析： 选 CA 项方程式两边电荷不守恒，错误；B 项中反应物醋酸属弱电解质，应书写化学式，错误；C 项，可假设体积均为 100 L ，即 1 mol NH 4Al(SO 4)2 与 2 mol Ba(OH) 2 反应， OH 首先将Al 3 沉淀，再与 NH 4 反应， SO42 与 Ba 2 恰好完全反应， C 项正确； D 项，过量的铁粉还能与Fe3 反应生成 Fe2 ， D 项错误。8下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是 ()实验现象离子方程式向淀粉 -KI 溶液中滴加硫酸在空气中放置一段时间后，4H 4I O2=2I2A氢钠溶液溶液

9、呈蓝色2H 2O将氯水滴加到含 KSCN溶2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl溶液由浅绿色变为红色， Fe3B 3SCN液的绿矾溶液中=Fe(SCN) 3向硫化钠和亚硫酸钠的混产生淡黄色沉淀2S2 SO32 6H =3SC 3H 2O合液中滴加稀盐酸向含酚酞的氢氧化钡溶液有白色沉淀生成， 溶液由红Ba2 OH H SO 42D=BaSO4 H2O中滴加稀硫酸色变为无色解析： 选 DBa(OH) 2 与 H2SO4 反应的离子方程式为2 2OH2 2HBa SO4=BaSO4 2H 2O。9(2014 黑龙江质检 )在 Na 浓度为 0.5 mol L 1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干

10、种离子。阳离子KAg Mg 2Ba2阴离子NO3CO32SiO32SO42现取该溶液100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤， 对沉淀洗涤、 灼固体质量为 2.4 g烧至恒重，称量所得固体质量向的滤液中滴加 BaCl 2 溶液无明显现象3名校名 推荐请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_ 。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”不能确定是否存在的离子填“？”

11、，)。阴离子222NO 3CO3SiO 3SO4 1c/mol L是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_ 。(4)判断 K解析： 由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验 可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO32 ，其浓度为0.56 L 22.4 L/mol 0.1 L 0.25 mol L 1，则溶液中一定无 Ag 、 Mg 2 、 Ba2 ；且能生成白色沉淀，因此有SiO32 ，发生的反应为SiO32 的浓度为 2.4 g 60 g mol2H =H 2SiO 3 ，且 SiO321 0.1 L 0.4 mol L1；由实验 可知溶222 12 0.41液中

12、不含 SO4；根据电荷守恒知 2c(CO3 ) 2c(SiO3 ) 2 0.25mol LmolL 1 1，至少为 0.8 mol 1。1.3 mol L 0.5 mol L ，因此必有 KL ，不能确定有无 NO 3答案： (1)Ag 、 Mg 2 、 Ba 2(2)SiO 23 2H =H2 SiO3(3)如表阴离子NO2223CO3SiO 3SO4 1？0.250.40c/mol L(4)存在，最小浓度为 10.8 mol L10(2014 大连模拟 )某种溶液仅含下表离子中的5 种 (不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol 。阳离子KBa2Fe2Al 3Fe3M

13、g 2阴离子OHHCO 3CO32ClNO 3SO42若向原溶液中加入足量的盐酸， 有无色气体生成。 经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中 _(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有 HCO 3或 CO23 ，理由是_4名校名 推荐_ 。(2)原溶液中所含的阴离子为_，阳离子为 _。(3) 向 原 溶 液 中 加 入 足 量 的 盐 酸 ， 有 无 色 气 体 生 成 的 离 子 反 应 方 程 式 为_ 。(4) 向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为 _g。解析：向原溶液中加入足量的盐酸， 反应后溶液的阴离子的种类没有变

14、化，则原溶液中不存在 OH 、HCO 3、CO32 ，一定存在 Cl ，又因为产生无色气体，只能是Fe2 与 NO 3 、H反应生成的 NO，可确定原溶液中含有2各 1 mol ，因溶液中有 5 种离子，Fe、 NO3 、 Cl溶液中一定还含有2Mg21 mol SO4 ，而阳离子只能是，且物质的量为 1 mol 。(3)生成无色气体的离子反应方程式为：3Fe2 NO 3 4H =3Fe3 NO 2H2 O。(4)向原溶液中加入足量 NaOH 溶液， 过滤、洗涤、 干燥灼烧生成 0.5 mol Fe 2O3 和 1 molMgO ，故固体质量为 120 g。答案： (1)一定不HCO 3与 C

15、O23均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化(2)Cl 、NO3、 SO24Fe2 、Mg 2(3)3Fe2 NO3 4H =3Fe3 NO 2H 2O(4)12011某无色透明溶液中可能大量存在Ag 、 Mg 2 、Cu2、Fe3、 Na 中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失 。 说 明 原 溶 液 中 肯 定 存 在 的 离 子 是 _ ， 有 关 的 离 子 方 程 式 为_ 。(3)取 (2) 中的滤液，加入过量的稀氨水(NH 3H 2O)，出现

16、白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_ 。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。A ClB NO32CCO3D OH解析： (1)无色透明溶液中不可能含有Cu2 、 Fe3 等有色离子。 (2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag ，离子方程式为 Ag Cl =AgCl 。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg 2 。(4)原溶液中由于含有 Ag ，阴离子中不可能含有 Cl 、CO32 、 OH ，可能含 NO3 。答案： (1)Cu2 、Fe3(2)Ag Ag Cl =AgCl 5名校名 推荐(3)Mg2Mg 2 2NH 3H2O=Mg(OH) 2 2

17、NH 4 (4)B12 (2014 长沙模拟 )W 、 X 、 Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素， W 、 X 是金属元素，Z 是非金属元素，W 、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W 的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ 3 溶液，生成的沉淀X(OH) 3 的量随 XZ 3 溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A d 点对应的溶液中：K 、 NH 4、 CO23 、 I Bc 点对应的溶液中：2、 NaAg、 Ca、NO 2Cb 点对应的溶液中：Na、 S2、 SO42 、 Cl D a 点对应的溶液中：N

18、a、 K 、 SO42 、HCO 3解析： 选 C 由题干推得 W 为钠元素， X 为铝元素， Z 为氯元素。向 NaOH 溶液中逐渐滴加 AlCl 3 溶液，开始时生成 NaAlO 2 和 NaCl ，无沉淀，后来生成Al(OH) 3 沉淀。 A 项， d点 AlCl 3 过量，Al 3 与 CO23 能发生水解互相促进的反应，并能彻底进行而不大量共存；B 项，c 点表示的溶液中存在 Cl ，Ag 与之不共存； C 项， b 点为 NaAlO 2 和 NaCl 溶液， C 项表示的各种离子能共存； D 项， a 点表示 NaOH 过量， HCO 3与之不共存。13向 Ba(OH) 2 溶液中

19、逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_ 。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是 _(填序号 )。A 向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 溶液至溶液显中性B向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 溶液至 SO42 恰好完全沉淀C向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示 )可近似地用如图中的 _(填序号 )曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH) 2 溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH) 2 溶液等

20、密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 _。解析： (1) 向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba 2 2OH 2H SO24 =BaSO4 2H2O。(2)向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为 2H SO24 Ba 2 2OH =BaSO4 2H2O；向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至 SO24 恰好完全沉淀， 离子方程式为： Ba2 OH SO24 H =BaSO4H 2O；向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 溶液至过量， 反应的离子方程式为：H SO42 Ba 2 OH =BaSO4 H2O。(3)向 Ba(OH) 2 溶液中缓缓加入稀硫酸， 当 Ba(OH) 2 与 H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线6名校名 推荐C 正确。 (4)Ba(OH) 2 与 H2SO4 反应过程中，随反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。答案： (1)Ba2 2OH 2H SO24 =BaSO4 2H2O(2)A(3)C(4) 下沉7