人教版高中化学钠及其化合物单元测试(1).docx

《人教版高中化学钠及其化合物单元测试(1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学钠及其化合物单元测试(1).docx（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、名校名 推荐课时提升作业钠及其重要化合物(45 分钟100 分)一、基础全面练 ( 本题包括 8 小题，每题 5 分，共 40 分)1. 对于钠和钠的化合物的性质或用途的相关叙述不正确的是()A. 用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆B. 钠和钾的合金常温下为液体，用于原子反应堆作热交换剂C.NaHCO3、Na2CO3、(NH4) 2CO3三种固体受热后均能生成气体D.热的碳酸钠溶液有去油污的作用【解析】 选 C。金属钠可将某些金属从其熔融氯化物中还原出来，A 正确；钠和钾的合金用作原子反应堆的热交换剂，B 正确； Na2CO3 受热至熔化都不分解，C错误；热的碳酸钠溶液碱性强，可以使油脂发生

2、水解，故具有去油污的作用，D正确。2. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A.Na2CO3溶液 (NaHCO3) ，选用适量 NaOH溶液B.NaHCO3溶液 (Na2CO3) ，应通入过量的CO2气体C.Na2O2 粉末 (Na2O)，将混合物在空气中加热D.Na2CO3溶液 (Na2SO4) ，加入适量的 Ba(OH)2 溶液，过滤【解析】 选 D。NaHCO3与适量 NaOH反应生成 Na2CO3，A 正确； Na2CO3在溶液中与CO2反应生成 NaHCO3，B 正确；在空气中加热， Na2O与氧气反应生成 Na2O2， C 正确； Na2CO3和 Na2SO4都与

3、Ba(OH)2 反应生成沉淀， D错误。- 1 -名校名 推荐3.有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述错误的是()A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3和 NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B. 常温时水溶性： Na2CO3NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和 NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象【解析】 选 D。将澄清石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中，都会生成 CaCO3 沉淀，反应为 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3 +2NaOH和 NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3 +

4、NaOH+H2，错误。【加固训练】 现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是 ()A. 测所得溶液的 pHB. 取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C.取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D.取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生【解析】 选 C。钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此 A、 B 项中的措施均无法实现实验目的。 CuSO4与 NaOH溶液或 Na2CO3溶液反应均生成蓝色沉淀，故 D项中的措施无法实现实验目的。4. 某溶液中含

5、有 HC错误！未找到引用源。、S 错误！未找到引用源。、C错误！-未找到引用源。、CH3COO四种阴离子， 向其中加入足量的Na2O2 固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是()- 2 -名校名 推荐A.C 错误！未找到引用源。B.HC错误！未找到引用源。-D.S 错误！未找到引用源。C.CHCOO3【解析】选 C。Na2O2 与 H2O反应后生成 O2 和 NaOH，O2 氧化 S 错误！未找到引用源。，NaOH与 HC错误！未找到引用源。 反应生成 C 错误！未找到引用源。 ，C 错误！未找到引用源。 的浓度增加。5. NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A

6、.Na2O2 是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以 Na2O2 是碱性氧化物B. 足量 Na2O2 和标准状况下 11.2 L CO 2 反应，转移电子数目为NAC.1 mol Na 2O2 中含有氧原子的个数为2NAD.ag CO 或 C6H12O6 在 O2 中完全燃烧，产物与足量Na2O2 完全反应，固体质量恰好增加 ag【解析】选 D。Na2O2 为淡黄色固体，与水反应除生成 NaOH外还放出 O2，因此 Na2O2 不是碱性氧化物， A 错误。根据反应 2NaO2+2CO 2NaCO3+O2，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，当有2 mol CO2 参加反应时转移2 mol e

7、 - ，故标准状况下11.2 LCO2(0.5 mol)反应时，转移电子数目为0.5 NA，B 错误。 Na2O2 是离子化合物，不存在氧原子，故C错误。根据规律H2、CO或其混合气体，以及通式为(CO)m(H2) n的有机物，完全燃烧后产物与足量Na2O2 充分反应，Na2 O2 增重与原物质质量相等，容易判断 D正确。【易错提醒】(1) 与酸反应只生成盐和水的氧化物才是碱性氧化物。 如 Na2O2 与盐酸反应除生成氯化钠和水外，还有氧气，故不是碱性氧化物。(2)Na 2O2 属于含有离子键和非极性键的离子化合物，由Na+和错误！未找到引用- 3 -名校名 推荐源。构成。6. 在蒸发皿中放一

8、小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是()A. 上述反应是置换反应B. 上述反应是放热反应C.上述反应中无水CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下， Na可以与 CuSO4反应并生成 Cu【解析】 选 C。Na 与 CuSO4溶液反应，由于Na与水反应不能生成Cu，但题中反应中无水存在，由现象可知CuSO4被还原为 Cu，无水 CuSO4表现的是氧化性。7. 把一定量的 NaHCO3和 Na2O2 的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是()A. 加热前消耗

9、的多B. 加热后消耗的多C.加热前和加热后消耗的一样多D.不知 NaHCO3和 Na2O2 的含量无法确定【解析】选 C。混合物加热前后与盐酸反应时，最后都是得到氯化钠溶液，而混合物加热前后，钠元素的物质的量不变，当然生成的氯化钠的物质的量也不变，故消耗盐酸的物质的量也不变。- 4 -名校名 推荐【方法规律】 化学计算的一种常用方法 守恒法所谓“守恒法”就是利用化学反应前后的某些量之间的恒定或等价关系，推理得到正确答案的方法。常用的守恒有：(1) 质量守恒； (2) 化合物中正负化合价总数守恒； (3) 元素 ( 或原子 ) 守恒； (4) 电荷守恒； (5) 得失电子守恒等。例如上题，此题中

10、发生的反应很多，但分析可知，最终溶液中的溶质都是NaCl，而 Na+来自 固 体 混 合 物， Cl - 来 自 盐 酸 ， 整个 过 程 中Na+ 、 Cl - 守恒 ， 则 存 在n(NaCl)=n(HCl) 。8. 由 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 固体中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的 NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是 ()A. 混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B. 混合物中一定不含有Na2CO3和 NaClC.混合物一定不含有Na2O2 和 N

11、aClD.混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3【解析】 选 A。混合物中加入足量的盐酸， Na2O2、Na2CO3、NaHCO3都有气体放出，分别生成 O2、 CO2、CO2；放出的气体通入足量的 NaOH溶液后，气体体积有所减少，确定气体为 O2 和 CO2的混合物，则一定有 Na2O2，Na2CO3、NaHCO3至少有一种；固体混合物在空气中充分加热，也有气体放出，确定一定含有 NaHCO3，Na2CO3、 NaCl 无法确定。二、能力培优练 ( 本题包括 2 小题，每题 7 分，共 14 分)- 5 -名校名 推荐9. 现有 25 mL2 molL-1 的 Na2CO3

12、溶液和 75 mL1 molL-1 的稀盐酸。 (1) 将 Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2) 将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果 ( 标准状况下 ) 为()A. 现象相同，所得气体的体积相等B. 现象相同，所得气体的体积不等C.现象不同，所得气体的体积相等D.现象不同，所得气体的体积不等【解析】 选 D。把 Na2CO3 溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应 Na2CO3+2HCl 2NaCl+HO+CO2，开始就有气体放出。若将盐酸滴到 Na2CO3溶液中，开始时 Na2CO3过量，只发生反应 Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl，无气体，只有在

13、 Na2CO3 全部 转化 成 NaHCO3后 再滴 加盐 酸才 有气 体放出 。 n(Na2CO3) n(HCl) =(0.025 L 2 mol L-1 ) (0.075 L 1 mol L-1 ) =2312，故产生的CO2的体积不相同。【互动探究】(1) 题中 (2) 产生的 CO2标准状况下的体积为多少？提示： n(Na2CO3) =0.025 L2 molL-1 =0.05 mol，n(HCl) =0.075 L 1 molL-1 =0.075 mol ，由方程式Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl0.05 mol0.05 mol0.05 molNaHCO3+HClNaCl+

14、CO2+ H 2O0.075 mol-0.05 mol0.025 mol-1=0.56 L 。标准状况下 CO的体积为 0.025 mol 22.4 L mol2- 6 -名校名 推荐(2) 将题中的 Na2CO3改为 NaHCO3应该选什么？提示：选 A。无论滴加顺序如何，反应的化学方程式都是NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，故现象相同；由题干知盐酸过量，故产生的CO2气体的体积也相同。10. 2 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ()A.Na2CO3B.Na2O2 、Na2CO3C.NaOH、N

15、a2CO3D.Na2O2 、NaOH、Na2CO3【解析】 选 C。2NaHCO3Na2CO3+ CO2+ H2 O，2 mol1 mol 1 mol 1 mol2NaO2+2CO2NaCO3+O2，1 mol 1 mol 1 mol2NaO2+2HO4NaOH+O2，1 mol 1 mol 2 mol则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为2 mol Na 2CO3、2 mol NaOH，故选 C。三、非选规范练 ( 本题包括 3 小题，共 46 分)11.(15 分)A、B、C、D、E 五种物质的焰色反应都呈黄色， A、B 分别与水反应都有气

16、体放出，同时都生成 C溶液， A 与水反应放出的气体具有还原性， B与水反应放出的气体具有氧化性， C与适量的 F 气体反应生成 D，D溶液与 F 气体反应生成 E，E 加热能够生成 D和 F 气体。根据以上叙述回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：- 7 -名校名 推荐A_；B_；C_；D_；E_。(2) 按要求完成方程式：E加热生成 D和 F 的化学方程式。 C溶液和气体 F 反应生成 D的离子方程式 _。【解析】 据焰色反应可知， A、B、C、D、E 是钠及其重要化合物，因“ A与水反应放出的气体具有还原性， B与水反应放出的气体具有氧化性” ，所以 A 为 Na， B 为 Na2

17、 O2，C 为 NaOH，又因为“ E 加热能够生成 D和 F 气体”，结合其他条件，可推出 D为 Na2CO3，E 为 NaHCO3，F 为 CO2。答案： (1)NaNa2O2NaOH Na2CO3NaHCO3(2) 2NaHCONa CO+HO+CO32322-C错误！未找到引用源。 +HO2OH+CO2212.(15 分)现有一定量含有 Na2O杂质的 Na2O2 试样，用下图的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。 ( 可供选用的反应物只有CaCO3固体、 6 mol L-1 盐酸、 6 mol L-1硫酸和蒸馏水 )回答下列问题：(1)装置 A 中液体试剂选用 _，理由是。(2)装置

18、 B的作用是 _，装置 C的作用是 _，- 8 -名校名 推荐装置 E 中碱石灰的作用是。(3) 装置 D中发生反应的化学方程式是。(4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g ，反应结束后测得气体体积为224 mL( 标准状况 ) ，则 Na2O2 试样的纯度为 _。【解析】关键是抓住题目要测定Na2O2 试样的纯度，那就得求出Na2 O2 的量。做法是让 Na2O2 与 CO2反应产生 O2，通过测定O2 在标准状况下的体积，根据反应就能求出 Na2O2 的量。但整个实验是要制备纯净的CO2，所以在与 Na2O2 反应之前，必须要除杂。答案： (1)6 mol L-1 盐酸硫酸与 CaCO3

19、固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在 CaCO3固体表面，使反应不能持续进行(2) 除去气体中的 HCl 干燥气体 吸收装置 D 中反应剩余的 CO2(3)2Na2O+2CO2NaCO+O，232Na2O+CO2Na2CO3(4)78%13.(16分) 化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中 ( 装置的气密性良好 ) ，观察现象，回答下列问题：(1) 各组反应开始时， _装置中的气球体积先变大， 原因是 _，- 9 -名校名 推荐该装置中反应的离子方程式是_。(2) 当

20、试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。实验现象 ( 气试剂用量分析原因体体积变化 )第0.42 g NaHCO甲、乙盐酸均过量30.53 g NaCO甲中气球与乙中气球的体2n(NaHCO)=n(Na CO)3323-1积相等组3 mL 4 mol L盐酸V(CO)=V(CO)乙甲22第0.3 g NaHCO30.3 g NaCO甲中气球比乙中气球的体233 mL 4 mol L-1积大组盐酸甲中气球比乙中气球的体第30.6 g NaHCO积大_0.6 g Na 2CO3片刻后，乙中气球又缩小，( 用离子方程式表示 )组3 mL 2 mol L-1 盐酸甲中气球的体积基

21、本不变【解析】 (1)NaHCO3与盐酸反应的速率大于Na2CO3与盐酸反应的速率。(2) 第组盐酸过量，产生 CO2的量取决于 NaHCO3和 Na2CO3的量，但二者等质量时， NaHCO3的物质的量大，所以产生的 CO2多。第组中： n(HCl)=0.006 mol ，n(NaHCO3)= 错误！未找到引用源。=0.007 mol0.006 mol，n(Na2CO3)= 错误！未找到引用源。 =0.0057 mol0.003 mol 。所以 NaHCO3和 Na2 CO3均过量，乙中生成的CO2与过量的C错误！未找到引用源。反应生成 HC错误！未找到引用源。，从而使气球缩小。答案：(1) 甲NaHCO3与盐酸反应的速率大于Na2CO3与盐酸反应的速率HC错误！- 10 -名校名 推荐未找到引用源。 +H+H2O+CO2(2) 第组：甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)n(Na 2CO3) ，V 甲(CO2)V 乙(CO2)第组： NaHCO3和 Na2CO3均过量，以盐酸为准求产生气体的量，HC 错误！未找到引用源。 H+CO2，C错误！未找到引用源。 2H+CO2，V甲 (CO2)V 乙 (CO2) ，C错误！未找到引用源。 +CO2+H2O2HC错误！未找到引用源。- 11 -