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1、名校名 推荐物质的分离、提纯与检验1下列仪器：普通漏斗、容量瓶、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、滴定管、燃烧匙，常用于物质分离的是(C)A B CD 解析 普通漏斗：用来过滤分离固液混合物。蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。 分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。2下列装置能达到实验目的的是(D)A 用装置甲蒸发、结晶制取粗盐B用装置乙加热熔融 NaOH 固体C用装置丙除去 CO2 中的少量 HClD用装置丁进行萃取、分液解析 蒸发、结晶制取粗盐时，要用玻璃棒不断搅拌，A 项错误；瓷坩埚中含有SiO 2，不能用来加热熔融 NaOH 固体，应选用铁坩埚等， B项错误；除去 CO2
2、 中的少量HCl ，应选用饱和 NaHCO 3 溶液， C 项错误； I 2 的 CCl 4 溶液与水分层，可利用分液漏斗进行分液， D 项正确。3下列物质除杂( 括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是(C)选项物质方法试剂A乙烷 (乙烯 )洗气酸性高锰酸钾溶液BAlCl 3(MgCl 2)过滤氢氧化钠溶液CCO2(SO2)洗气饱和碳酸氢钠溶液DAl(Mg)过滤氢氧化钠溶液1名校名 推荐解析 乙烯被酸性KMnO 4 氧化生成CO2，使乙烷中混入CO2 气体， A 项错误； AlCl 3、MgCl 2 均与 NaOH 溶液发生反应， B 项错误； SO2 与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，从而
3、除去 SO2，C 项正确； Mg 与 NaOH 溶液不反应， Al 与 NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，不符合除杂要求， D 项错误。4正丁醛经催化加氢可制备 1丁醇， 为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇， 现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和NaHSO 3 溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点是34 ，难溶于水，与 1丁醇互溶；1丁醇的沸点是118 。操作 1 4 分别是 (D)A 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B 过滤、分液、蒸馏、萃取C过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D 过滤、分液、过滤、蒸馏解析 正丁醛与饱和NaHSO3 溶液反应生成沉淀，则操作1 为过滤；乙醚难溶于水，与1丁醇互溶， 经操作 2 得到有机层
4、， 则操作 2 为分液； 有机层中加入固体干燥剂进行干燥，经操作 3 得到 1丁醇和乙醚，则操作3 为过滤；乙醚的沸点是34 ， 1丁醇的沸点是118 ，经操作4 得到 1丁醇的纯品，则操作4 为蒸馏。5下列分离或提纯有机物的方法正确的是(A)选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A苯溴单质加亚硫酸钠溶液洗涤，分液B淀粉胶体葡萄糖水，过滤C乙烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液解析 溴能与亚硫酸钠溶液反应生成HBr 和 Na2SO4 而进入水层，通过分液的方法得到苯，A 项正确；淀粉胶体和葡萄糖都能透过滤纸，除去淀粉胶体中的葡萄糖，应采用渗析的方法， B 项错
5、误；乙烯被酸性 KMnO 4 氧化生成 CO2，使乙烷中混入 CO2 气体， C 项错误；乙酸乙酯在 NaOH 溶液中易发生水解反应， 应选用饱和 Na2 CO3 溶液除去乙酸， 再进行分液，D 项错误。6对于某些离子的检验及结论一定正确的是(C)2A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 42名校名 推荐D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有2Ba解析 溶液中可能含 HCO 3 、SO32 、H
6、SO 3等， A 项错误；溶液中可能含有Ag ，B 项错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH 3，说明溶液中一定含有NH 4 ， C 项正确；2， D 项错误。可能含有 Ca7甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、NH 4、 Ba2 、Mg2、H、OH、ClHCO 3、SO24 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质1)0.1 mol的溶液混合， 均有白色沉淀生成； 0.1 mol L乙溶液中 c(H滴入 AgNO 3 溶液，有不溶于稀HNO 3 的白色沉淀生成。下列结论正确的是A 甲为氯化钡B 乙溶液含有 Cl2D 丁溶液含有C丙溶液含有 SO4NH 4
7、 1L；向丙溶液中(D)解析 根据 中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2 SO4；根据 中现象，可以推知丙中含有 Cl ；再结合 中提供信息，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有 BaSO4、 BaCO3、Mg(OH) 2，则甲只能是 Ba(OH) 2；乙是 H2SO4，丙是 MgCl 2，丁是 NH 4HCO 3 。8下列物质的除杂方案正确的是(D )选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g)SO2(g)饱和 Na2CO3 溶液、浓 H 2SO4洗气BNH 4Cl(aq)3(aq)NaOH 溶液过滤FeCNaCl(s)KNO 3(s)AgNO 3 溶液过滤DCu
8、(s)Ag(s)CuSO4 溶液电解法9某混合气体 G 可能含有 CO、 CO2、 SO2、H 2O(g)等气体，用 a.无水 CuSO4，b.澄清石灰水， c.灼热 CuO ， d.碱石灰， e.品红溶液， f.酸性 KMnO 4 溶液等药品可将其一一检出，正确的检验顺序是 ( C )A G a e b f d cBGcd b ef aCGae f b d cD G b e f a d c解析 首先用无水CuSO4 检验水，然后用品红溶液检验SO2，因为 SO2 和 CO2 均能使澄清石灰水变浑浊，因此需用酸性KMnO 4 溶液除去SO2 后再用澄清石灰水检验CO2，之后用碱石灰干燥剩余气体
9、，最后用灼热CuO 检验 CO 的存在。10 (2018 冈高三第一次调研黄)有一包白色粉末，由BaCl 2、 K 2SO4、 CaCO3、 NaOH 、CuSO4 中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断正确的是(B)3名校名 推荐A BaCl 2、 CaCO3 一定存在， NaOH 可能存在BK 2SO4、 CuSO4 一定不存在CK 2SO4、 NaOH 、 CaCO3、 BaCl 2 一定存在， CuSO4 可能存在D C 为单一溶质溶液11下列用水能鉴别的一组物质是(A)A 乙酸乙酯、甘油、硝基苯B乙醇、甘油、四氯化碳C乙酸乙酯、苯、乙醇D苯、四氯化碳、硝基苯解
10、析 A 项，乙酸乙酯不溶于水，且密度小于水，浮在水面，甘油溶于水，不出现分层，硝基苯不溶于水，且密度大于水，在水的下层，可以鉴别，正确；B 项，乙醇、甘油都溶于水，不出现分层现象，无法区分， 错误； C 项，乙酸乙酯、 苯都不溶于水，且密度都小于水，无法鉴别，错误；D 项，四氯化碳、硝基苯均不溶于水，且密度大于水，无法鉴别，错误。12按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物A ：下列每步实验所用装置、操作都正确的是(B)选项AB步骤(1)(2)装置、操作选项CD步骤(3)(4)装置、操作解析 操作 (1)为过滤，过滤时漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A 项错误；操作 (2)后得到水层4名校
11、名 推荐与有机层，故为分液，B 项正确；操作 (3)为从溶液中析出固体，属于蒸发，应用蒸发皿，C项错误；操作 (4)是蒸馏，蒸馏装置中应用直形冷凝管，且温度计应置于蒸馏烧瓶支管口，D项错误。13某溶液中含有 Fe2 、Al 3 、Ag 、Cu2 ，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：通入 H2S；通入 CO2；加 HCl 溶液；加NaOH 溶液四个步骤。设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是( A )A B CD 14下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是( A)序号相关实验试剂现象和结论鉴别 K2CO3 和 Na2SO3产生使澄清石灰水变浑浊的无稀硫酸、澄
12、清石灰水色无味气体的是 K 2CO3鉴别 NO 2 和 Br 2 蒸气湿润的淀粉 KI 试纸试纸变蓝色的是 Br 2 蒸气鉴别葡萄糖和蔗糖新制 Cu(OH) 2 悬浊液有砖红色沉淀产生的是葡萄糖鉴别 AlCl 3 溶液和 MgCl 2 溶液氨水先产生白色沉淀，然后沉淀又消失的是 AlCl 3 溶液A B CD 15某种气体可能是由CO、 CO2、H 2、 NH 3、 HCl 和 H 2O(g) 中的一种或几种组成，使其依次通过下列药品：澄清石灰水，Ba(OH) 2 溶液，浓H 2SO4，灼热的CuO，无水 CuSO4 粉末。结果观察到的实验现象是：中未见浑浊，中变浑浊，中无明显现象，中有红色物
13、质产生，中固体变蓝。若以上实验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体中 ( C )A 一定有 CO2 和 HCl ，可能有 H 2B一定有 H 2、 CO2 和 CO，可能有 HClC一定有 H 2、 CO2 和 HCl ，可能有 CO 和 H 2O(g)，肯定无 NH 3 D一定有 H 2，一定没有 CO解析 由 的现象说明气体中含有 HCl 和 CO2，HCl 和 CO2 与碱反应时，强酸性气体HCl 先与碱反应， 气体中含HCl ，一定不含NH 3，气体通过 后， 得到的气体一定是干燥的，此气体通过灼热的CuO，有红色物质产生，说明气体中有CO 或 H2，而得到的气体再通过无水 CuSO4 粉末，固体变蓝，说明气体中含有H2， CO 不能确定。16利用下列实验装置能完成相应实验的是(A)5名校名 推荐A 装置：测定化学反应速率B装置：制取并吸收HClC装置：制备纯净的NH 3D装置：比较MnO 2、 Cl 2、 S 的氧化性6