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1、,名校名师推荐 ,2015 届高考化学一轮复习单元训练：化学反应和化学平衡2（苏教版）1. 江苏省 2014 届高三高考模拟专家卷化学器的反应温度、 反应物起始量， 反应过程中C 的浓度随时间变化关系分别以下表和图9 表示：图 9下列说法正确的是（）答案B2右图是关于反应A2（ g） +3B2（ g） =2C（ g） H 0 的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时使用催化剂；D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度【答案】 D【解析】试题分析：根据图像可知，改变条件后，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，所以改变的条
2、件是增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，答案选D。考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别点评： 该题是中等难度的试题，试题基础性强， 主要是考查学生对可逆反应图像的熟悉了解程度， 以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确图像的变化趋势，然1,名校名师推荐 ,后结合题意具体问题、具体分析即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。3加热 N2 O5 按下式分解： N2O5N2O3+O2， N2O3 又按 N2O3N2O+O2分解，在容积为1L 的密闭容器中，将 4molN2 O5 加热至 t ，达平衡时，氧气的浓度为4.5mol/L ， N2O5 的平衡浓度为1.7mol/L ，
3、则 t 时 NO 的平衡浓度应为（）25A.0.9mol/LB.1.5mol/LC.2.38mol/LD.2.88mol/L【答案】 A【解析】 设 N O的物质的量为x，则由 N O 分解得到的 O 为 4.5mol- x，由 N O 分解得到的 O、2252252N2O3 物质的量相等： 4.5mol-x=1.7mol+ x。1溶液中滴加 5614向 5 mL 0.1 mol L 的 KI滴 0.1 mol L 的 FeCl3 溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3 溶液和 KI溶液的反应是可逆反应的实验是A 再滴加 AgNO 3 溶液，观察是否有AgI 沉淀产生B加入 CCl 4
4、振荡后，观察下层液体颜色C加入 CCl 4 振荡后，取上层清液，滴加AgNO 3 溶液，观察是否有 AgCl 沉淀产生D加入 CCl 4 振荡后，取上层清液，滴加KSCN 溶液，观察是否有血红色【答案】 D【解析】从所加试剂的量可知I 过量，理论上Fe3+将不会存在，所以加入CCl4 振荡后，取上层清液，滴加KSCN 溶液仍然能呈现血红色则可证明还有Fe3+的存在，原反应是可逆反应。5水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A图中五点 KW间的关系： BCA D EB若从 A点到 D 点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从 A点到 C 点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法D若
5、处在 B 点时，将 pH 2 的硫酸与 pH 12 的 KOH等体积混合后，溶液显中性【答案】 AB【解析】试题分析： A在图中可看出： A、D、E 是在 25 水的电离平衡曲线；三种物质的Kw相同；B 是在 100水的电离平衡曲线产生的离子浓度的关系；C在 A、B 的连线上，由于水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大则图中五点K 间的关系： BCA DWE。正确。 B若从 A 点到 D 点，由于温度不变，溶液中+-c(H )增大， c(OH ) 减小。可采用在水中加入少量酸的方法。正确。C若从 A 点到 C 点，由于水的离子积常数增大，所以可采用升高温度的方法。 错误。D若
6、处在 12+-2mol/L,B 点时，由于 Kw=10。pH 2 的硫酸，c(H )=10pH 12 的 KOH, c(OH- )=1mol/L,若二者等体积混合，由于n(OH- ) n(H +), 所以溶液显碱性。错误。考点：考查温度对水的电离平衡的影响及有关溶液的酸碱性的计算的知识。6体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2 和 O2，在相同温度下发生下列反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2 的转化率为 p%，则乙容器中SO2 的转化率A、等于 p%B、大于 p%C、小于 p%D、无
7、法判断2,名校名师推荐 ,【答案】 C【解析】可逆反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是一个正反应气体系数减小的反应，气体的总物质的量减小。 在体积不变的容器内体系的压强逐渐减小，而在压强不变的情况下相当于 “加压”，平衡右移， SO2 的转化率增大，所以乙容器内SO2 的转化率相对较小，故选C7将 2mol/lSO 2 和 1mol/l 的 O2 在在密闭容器中混合并在一定条件下反应2SO2 O22SO3若 2 后测得 SO3 的浓度为 0.6mol/l ，则 SO2 平均化学反应速率为是 ()A v(SO2) 0.3 mol/(Ls) B v(SO2) 0.15 mol/(Ls)
8、C v(SO2)0.6 mol/(Ls)D v(SO2) 0.5 mol/(Ls)【答案】 A【解析】 （ SO2） =（ SO2） =0.6/2=0.3 mol/(Ls)8在 372K 时，把0.5molN 2O4 通入体积为 5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到 2s时， NO2的浓度为 0.02mol L 1。在60s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 1.6 倍。下列说法正确的是（）A. 前 2s24 1 1以 N O 的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol L sB. 在 2s时体系内压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时体系内含有N2O40.25molD.
9、 平衡时， NO 的转化率为 40%24【答案】 B【解析】 N2O4 和 NO2 存在如下转化关系N2O42NO，前 2s 时NO2NO24起始（ mol） 0.50反应（ mol） 0.050.02 52s 时（ mol） 0.50.05 0.0250.05mol 1 1v（ N O）0.005mol L s242s 5L0.5mol 0.05mol 0.02mol L 15L 0.55mol 。气体总的物质的量为2s 时与开始的压强之比为p（2s） p（始） 0.55 0.5 1.1 1。60s 达到平衡时，设参加反应的N O 的物质的量为 x。则有24N2O42NO起始（ mol） 0
10、.50反应（ mol）x2x平衡（ mol）0.5 x2x平衡时，气体总的物质的量为0.5mol x 2x 0.5mol x，所以有0.5x1.6 ，解得x0.5mol 0.3mol 。平衡体系中含0.2molN 2O4， N2O4 的转化率为0.3mol 100% 60%。0.5mol9将 4.0molPCl 3 和 2.0molCl 2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（g） +Cl 2（ g）PCl5（ g）达到平衡时， PCl 5 为 0.80mol ，如果此时移走 2.0molPCl 3和 1.0molCl 2，在相同温度下再达平衡时PCl5 的物质的量
11、是A 0.8mol B 0.4molC小于 0.4molD大于 0.4mol ，小于 0.8mol【答案】 C【解析】10在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO(g)2NO(g) O(g) H0，达到23,名校名师推荐 ,平衡。当改变其中一个条件X，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是Y0X2A X 表示温度时， Y 表示 NO物质的量B X 表示 NO2物质的量， Y 表示 O2 的物质的量C X 表示反应时间时， Y 表示混合气体的密度D X 表示压强时， Y 表示 NO2 的含量【答案】 A【解析】试题分析： A、升高温度，因为是吸热反应，平衡右移，正确；B、增大反应物的浓度，平衡
12、右移，错误； C、体积不变，质量不变，密度不变，错误；D、增大压强，平衡向体积减少的方向移动，错误。考点：考查化学平衡的移动。CH 3COO11(9 分 )在 0.l mol L1 的 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH H，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向 ”或 “逆方向 ”，离子浓度的变化请用 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”表示。改变条件电离平衡移动方向c(H )c(CH 3COO )加水稀释加少量冰醋酸加入少量 CH 3COONa 固体【答案】（9 分）每空1 分改变条件电离平衡移动方向c(H )c(CH 3COO )加水稀释正方向减
13、小减小加少量冰醋酸正方向增大增大加入少量 CH3COONa 固体逆方向减小增大【解析】弱电解质的电离平衡受温度、浓度、酸、碱及盐等的影响；（1）加水稀释，平衡正向移动，促进电离，但c(H )、 c(CH 3COO )均减小，电解程度增大（2）加入少量冰醋酸，增大反应物浓度，平衡正向移动，c(H )、 c(CH 3COO) 均增大，但电解质电离程度减小（3）加入少量CH 3COONa 固体， c(CH 3COO)增大，平衡左移， c(H )减小催化剂，在起始时体积相同的容器A 和 B 中，同时 分别充入 2molSO12已知：2SO3加热 2SO2+O234,名校名师推荐 ,（两容器装有催化剂）
14、 。在反应过程中，A 保持温度和容积不变； B 保持温度和压强不变。回答下列问题：（1）反应达平衡所需时间AB（大于；等于；小于） ；达平衡时 SO3 的转化率AB（大于；等于；小于） 。（2）若平衡后，向 A、 B 中分别充入惰性气体，容器的平衡将向方向移动；若平衡后，向A、B 中分别充入等物质的量SO3，重新达平衡时，两容器中的SO3 转化率变化情况是（填变大、变小、不变）A， B【答案】（1）小于；小于（各 1 分，共 2分）（2） B；正反应；变小；不变（各1 分，共 4 分）【解析】催化剂本题考查化学平衡移动；2SO3加热2SO2+O2 ，是一气体总物质的量增大的反应。（ 1）相同温
15、度下，充入 SO3,A 容器保持体积不变，压强变大；B 容器保持压强不变，体积增大，达到平衡状态时转化为状态C（如下图） ,故达到平衡所用时间， A 小于 B；假设 B 中的活塞不移动，由于A、B 两个容器的体积、温度相同，达到平衡时A、 B 两容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO3 的转化率也相等。对于B 和 C 两个状态， B 中压强小于 C 中压强，因此 C中 SO3 转化率大于 B 中 SO3 转化率。由此可以判断出C中 SO3 的转化率也大于A 中 SO3 的转化率 , 故达到平衡时， SO3 的转化率A 小于 B。（2）达到平衡后，分别充入惰性气体，A 容器体积不变，反应体系的浓度
16、不变，平衡不移动， B 容器保持压强不变，体积增大，平衡向右移动；如果充入SO3，A 容器保持体积不变，压强变大， SO3 的转化率减小， B 中充入 SO3，与原平衡为等效平衡， SO3 的转化率不变。13 (17 分) 某反应 A(g)+B(g)C(g) 在任一时刻的正、逆反应速率可用 正 、 逆 表示：=k c(A) c(B) ，逆=k c(C) ，其中 k 、k在一定温度下为常数，c(A) 、c(B) 、c(C)正1212分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。（1）上述反应达到平衡时，请用题干中的符号分别表示三种物质的浓度关系为，平衡常数 K=_。（2）在 300 K时，开始反应的A、
17、 B 浓度均为 0 1 mol/L，达到平衡时B 的转化率为 50%，则 k1、 k2 之间的关系是 _。（3）升高温度， k1 的变化是，k2 的变化是 _( 填“增大”、 “减小”或“不变” ) ；此时若k1/k 2 增大，则说明正反应是_（填“吸”或“放”）热反应。（ 4） CO2 可与 H2 合成绿色燃料甲醇。 300oC 时，在两个容积均为 2L 的密闭容器中，当 c(CO2)=1 00 mol L-1 、 c(H 2)=1 60 mol L-1 时，分别选择催化剂、催化剂开始反应，t 0 时达到平衡状态 M1、M2。若 逆 （M1） 正（ M2）。且达 M1 时， CO2 的转化率
18、为 20%，请画出两个状态的浓度商 (Qc)- 时间 (t) 的关系图像，并标明相关数据。5,名校名师推荐 ,=（ 5）实验室可利用甲醇、空气、铜（或氧化铜）制备甲醛。关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：沸点水溶性甲65与 水 相醇溶甲-21与 水 相醛溶下图是某同学设计的实验装置，已知A 处放入甲醇，C 处收集到甲醛，若D 处的气球在反应临近结束时使用，则B处应放入 _（填化学式），请回答A、 B、 C三处采取控温的方式分别为A_、 B、 C， ( 从下列选项中选择)a 热水浴加热 b 冰水浴冷却 c 酒精灯加热 d 酒精喷灯灼烧 e 常温即可实验临近结束时，挤压D 处气球使空气进入装置，该
19、操作的目的是_。【答案】（ 17 分）k1c(A) c(B)=k 2c(C)(2 ) 。 k1/k 2(2 ) 。k1=20k 2(2 )增大 (1 ) ，增大 (1 ) ；吸 (1 )t(2 CuO(1) ， a、 c、b( 各 1) ，防倒吸 (2 ) 。【解析】试题分析： （ 1 ）反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，所以k1c(A) c(B)=k2 c(C) ；该式进行变形可得平衡常数K=c(C)/ c(A)c(B)= k 1/k 2（2）根据“三段式”进行计算：A(g) + B(g)C(g)10 1 0 10初始浓度（ mol?L ）10 050 050 05转化浓度（ mol
20、?L ）10 05 0 050 05平衡浓度（ mol?L ）根据平衡时 k c(A) c(B)=k c(C) ，可得 0050 05 k =005k，解得 k =20k212121（3）升高温度，化学反应速率都加快，所以k1 与 k2 都增大；若k1/k 2 增大，说明正反应速率增加的倍数大，则正反应速率大于逆反应速率，即升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应。（4）催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，所以达到平衡时M1、 M 相同，即平衡时两2条曲线重合，因为 逆（ M1） 正（ M2），所以催化剂催化效果更好，反应速率更快，可6,名校名师推荐 ,画出图像。考点：本题考查化
21、学反应速率、化学平衡常数、化学计算、催化剂、化学平衡移动。14（ 15 分） . 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大。工业上常用铬铁矿（主要成分为FeOCr 2O3，杂质为SiO2、 Al 2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr 2O7 的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:6FeOCr 2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是。（2）步骤调节 pH 后过滤得到的滤渣是。（3）操作中，酸化时， CrO42- 转化为 Cr2O72- ，写出平衡转化的离子方程式。（
22、4）用简要的文字说明操作加入KC1的原因。（ 5）称取重铬酸钾试样 2.500g 配成 250mL溶液，取出 25mL于锥形瓶中，加入 10mL 2mol/LH2 SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处 5min。然后加入100mL水，加入 3mL淀粉指示剂，用 0.1200 mol/LNaS O 标准溶液滴定（ I+2SO2-=2I一2-）十 S O2232345判断达到滴定终点的依据是。 . 氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池示意图，回答下列问题（ 1） a 电极的电极反应式为 _；（
23、 2）反应一段时间后，电解质溶液的pH 将 _（填“增大”“减小”或“不变”）；（3）已知： N (g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol ，22H2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) H=-483.6kJ/mol ，试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：_ ；2-+【答案】 （ 1）增大接触面积， 增大反应速率。（ 2）Al(OH) 3 H 2SiO3。（ 3）2CrO4+2HCr2 O7 2- +H2O（ 4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应可以得到重铬酸钾。7,名校名师推荐 ,（ 5）当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液
24、，溶液蓝色褪去。（ 1） 2NH3-6e-（ 2）减小；+6OH=N2+6H2O；（ 3） 4NH3(g)+3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(g) H= -1266 kJ/mol 。【解析】试题分析：（1）铬铁矿是固体物质，碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率。（ 2）矿石粉碎后用NaOH碱性物质可溶解SiO2、 Al 2O3 使之转化为Na2 SiO3、 NaAlO2; 用强氧化剂可以把FeO氧化为3+232423Fe ;把 Cr O 氧化为 Na CrO 。再调节 pH为 7 8，这时Na SiO 、NaAlO 转化为沉淀 HSiO 、Al(OH)3。故步骤调节
25、pH后过滤得到的滤渣是Al(OH)3H SiO 。223232-2-，的平衡转化的离子方程式是2-+（3）操作中，酸化时，CrO4转化为 Cr2O72CrO4+2HCr2 O7 2- +H2O 。（ 4）由于重铬酸钾的溶解度随温度影响较大。温度对氯化钠的溶解度影响小，因此利用复分解反应可以得到重铬酸钾。 （ 5）重铬酸钾有强氧化性，会把 KI 氧化为 I 2, 而 I 2 遇淀粉会变为蓝色， I 2 又会与滴入的硫代硫酸钠溶液粉碎反应是溶液的硫酸褪去。因此当达到滴定终点时，溶液的蓝色会褪去。（1）由氨氧燃料电池示意图可知：a 电极的电极反应式为2NH3-6e-O2+4e-+6OH=N2+6H2O；（ 2 ）该电池的正极发生反应为：+ 2H2O= 4OH。将两个电极发生的反应式叠加可得总方程式为：4NH+3O=2N +6H O。可见反应一段时间后，电3222解质溶液的氨气的物质的量减小，因此pH 将减小。 （ 3） 3 2，整理可得4NH(g)+33O (g)= 2N(g)+6HO(g) H= -1266 kJ/mol。222考点：考查化学反应速率、化学平衡、 盖斯定律、 化学方程式、 离子方程式、 电极式的书写、反应条件的选择、滴定终点的判断等知识。8