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1、名校名 推荐课练 11碳、硅及其化合物无机非金属材料基础练1下列关于硅的说法不正确的是()A 硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应2.我国科学家制得了SiO2 超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的是 ()A SiO2 与干冰的晶体结构相似BSiO2 耐腐蚀，不与任何酸反应C工业上用 SiO2 制备粗硅D光纤的主要成分是SiO2，具有导电性3C2O3 是一种无色无味的气体， 溶于水生成草酸 (HOOCCOOH) ，实验证明其化学性质与
2、 CO 相似，下列有关 C2O3 的说法错误的是()A 与 NaOH 反应时可生成 Na2C2O4B加热条件下可与CuO 反应C是酸性氧化物D充分燃烧时， n(C2O3)n(O2)114下列物质：氢氟酸；浓 H2SO4；烧碱溶液； Na2CO3 固体；氧化钙；浓 HNO3，其中在一定条件下能与 SiO2 反应的有()A B全部CD5下列关于无机非金属材料的说法不正确的是()A 传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差C高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D传统无机非金属材料和新型无机非金属
3、材料的主要成分不同6用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对1名校名 推荐应关系错误的是 ()选项操作及现象溶液A通入 CO2，溶液变浑浊；再升温至 65 以上，C6H5ONa 溶液溶液变澄清B通入 CO2，溶液变浑浊；继续通 CO2至过量，Na2SiO3 溶液浑浊消失C通入 CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红Ca(ClO)2溶液色褪去D通入 CO2，溶液变浑浊；继续通 CO2至过量，Ca(OH)2溶液浑浊消失；再加入足量 NaOH溶液，又变浑浊7.某粗硅中含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀 NaOH 溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的
4、是 (提示： Si2NaOHH2232H2)()O=Na SiOA 物质的量之比为 11 B物质的量之比为 12 C质量之比为 41 D质量之比为 218X 是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：为了确定 C 的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知 F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀， I 可用于制造光导纤维。按要求回答下列问题：(1)C 的化学式为 _；X 的化学式为 _。(2)写出下列方程式：反应的化学方程式；反应的离子方程式。9M 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含 M 元素的一种化合物 W 可用于制造高性能的现代通讯材料 光导纤维， W
5、与烧碱反应生成含M 元素的化合物 X。2名校名 推荐(1)在元素周期表中， M 位于第 _族，与 M 同族但相对原子质量比 M 小的 N 元素的原子结构示意图为_，M 与 N 核外电子层结构上的相同点是_。(2)易与 W 发生化学反应的酸是 _，反应的化学方程式是_。(3)将 W 与纯碱混合高温熔融时发生反应生成 X ，同时还生成 N 的最高价氧化物 Y ；将全部的 Y 与全部的 X 在足量的水中混合后，又发生反应生成含 M 的化合物 Z。分 别 写 出 生 成X和Z的 化 学 方 程 式 ：_。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_。A 普通玻璃坩埚B石英玻璃坩埚C铁坩埚(4)100 g
6、 W 与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为 11.2 L,100 g 该混合物中石灰石的质量分数是_。10某矿石可能是由 FeCO3、SiO2、Al 2O3 中的一种或几种组成的，欲探究其组成，设计探究过程如图所示。已知：碳酸不能溶解 Al(OH) 3 沉淀。(1)Si 在元素周期表中的位置是_。(2)下列说法正确的是 _。a酸性： H2CO3H2SiO3b原子半径： OCSiCH4SiH4d离子半径： O2 r(Mg2点燃)，B 项错误；反应 2MgCO2=2MgOC 中，还原剂为 Mg，还原产物为 C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知， Mg 的还原性强于
7、C，C 项正确；燃烧过程中，化学能除了转化为热能外还转化为光能等其他能量， D 项错误。答案C9名校名 推荐3解析 A 项错误， Na2CO3 受热不分解； B 项错误， Fe(OH)3 胶体为红褐色； C 项正确，三种气体均不与浓硫酸反应； D 项错误， SiO2 为酸性氧化物， 除氢氟酸外， SiO2 并不能与其他酸发生反应， 且 SiO2 与氢氟酸反应生成 SiF4 和水， SiF4 不是盐。答案C4解析 中 Y 是两性氢氧化物，常温下既能与 NaOH 溶液反应又能与稀硫酸反应； 中 SiO2 不能与浓盐酸反应； 中 N2 与 O2 在高温或者放电的条件下反应生成 NO，N2 与 H2
8、在高温高压、催化剂的条件下反应生成 NH3； 在常温下， 2FeCl3 Cu=2FeCl2CuCl2,4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，B 项正确。答案B5解析 (1)由碳位于第二周期 A 族，结合信息推出铅的位置；可由同主族元素性质的递变规律判断酸性强弱。 (2)PbO2 与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气， 联想实验室制氯气的反应原理写出化学方程式。2 x(3)根据题意 PbO2 在加热过程中发生反应PbO2=PbOx2 O2，减少的质量是氧气的质量，再利用质量关系进行计算。答案(1)六A弱(2)PbO24HCl( 浓)=PbCl2Cl2 2H2O(3)根据2x2xPbO2
9、=PbOx2O2，有2322394.0%，2394.0%x21.4，16根据 mPbO2，2mn1.4，m0.42。nPbOmnn 0.6 36解析水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，普通玻璃的主要成分是 Na23、 CaSiO3 和 SiO2， D 错误。答案 DSiO7解析由航空材料的成分组成知其质轻、具有耐高温抗氧化等性质，由于这种材料能增加韧性， 故质地不会较脆， 故 B 错，A 正确；复合材料属于混合物，没有固定的熔点，由碳化硅、高温结构陶瓷和碳纤维复合而成的材料均属于新型无机非金属材料， C、D 正确。答案 B因为弱酸一般不能制强酸，故2 通入 BaCl2 溶液中8解析C
10、O无明显现象；过量CO2 通入石灰水中生成可溶性Ca(HCO3 2。过量)CO2 通入 Na2SiO3溶液生成硅酸沉淀，通入饱和Na2CO3 溶液析出NaHCO3 晶体，通入 NaAlO 2 溶液析出 Al(OH) 3 沉淀。答案B10名校名 推荐9解析A 项，SiO2、Al 2O3 均与 NaOH 溶液反应；C 项，Na2CO3溶液会吸收 CO2 生成 NaHCO3，应通过盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶； D 项， Na2CO3 溶液能与 CO2 反应生成 NaHCO3。答案B10解析反应产物 SiC 中 Si、C 的化合价分别为 4、4，所以 SiO2 既不是氧化剂，又不是还原剂；碳
11、元素从 0 价转变成 4 价(SiC)和 2 价(CO)，其中 CO 是氧化产物， SiC 是还原产物，两者的物质的量之比为 21；根据化学方程式，知该反应中每生成1 mol SiC ，转移 4 mol 电子。答案D11解析 由图像可知，先加入的 25 mL 盐酸使 CO23转化为HCO3，后加入的 75 mL 盐酸使 HCO3转化为 CO2。所得溶液甲中，1n(Na2CO3)0.2 mol L 0.025 L0.005 mol，n(NaHCO3)0.2 mol L 10.075 L0.005 mol0.01 mol，故 n(NaHCO3)n(Na2CO3)21， C 错，D 正确。根据 Na
12、守恒，可知原溶液中 NaOH 的物质的量等于最终生成的 NaCl 的物质的量， n(NaOH)0.2 molL10.1 L0.02 mol，c(NaOH)0.2 molL 1， A 错；根据碳原子守恒，可知通入的CO2 为 0.015 mol，体积为 336 mL(标准状况 )，B 错。答案 D12解析(1)从给出的试剂看，可产生的气体只有CO2 和 H2，CO2 与 Mg 能反应，不能用作保护气，因此保护气为H2。制取 H2 的试剂是稀硫酸和锌粒，浓硫酸为气体干燥剂。 (2)装置内的 O2 如果不被排出， O2 与 H2 混合在加热条件下会发生爆炸；移走酒精灯后反应继续进行，说明 Mg 与 SiO2 的反应是放热反应。 (3)Mg 2Si 与盐酸会发生复分解反应生成 MgCl 2 和 SiH 4，SiH4 常温下可自燃。答案(1)(2)防止在加热条件下H2 和 O2 混合发生爆炸SiO2 和 Mg 粉的反应是放热反应(3)Mg2Si4HCl=2MgCl 2SiH4 SiH42O2=SiO22H2O11