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1、氮及其化合物,一.N2,1.结构,2.物理性质,无色无味难溶于水的气体，熔沸点低。,NN,3.化学性质,工业合成氨,N2+3H2 2 NH3,温度：500 压强：30-50MPa 催化剂：铁触媒,工业合成氨,500作用：,30-50MPa作用：,增大压强平衡正移,虽然抑制NH3的生成，但可增大催化剂活性，加快反应速率,与O2反应,氮的固定,将游离态的氮转变为化合态的氮的过程,二.NH3,1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水 易液化（液氨制冷剂）,2.化学性质,与水反应,NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-,氨水不是电解质，而NH3H2O是弱电解质,与酸反应,NH3+HCl=
2、NH4Cl,两根蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近但不接触，会产生白烟,浓硝酸,NH3检验：,湿润的红色石蕊试纸,蘸有浓盐酸的玻璃棒,氨的催化氧化,题型：与H2O和CO2反应先后问题,2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2,2 NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O,2 Na2O2 +2 CO2 = 2Na2CO3 + O2,所以看作Na2O2 先与CO2反应，再与水反应,例：将mg CO,H2混合气，通入Na2O2和 O2中， 电火花引燃，固体增重,mg,2CO+O2=2CO2,2 Na2O2 +2 CO2 = 2Na2CO3 + O2,Na2O2 +CO= Na2CO3
3、,2H2+O2=2H2O,2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2,Na2O2 +H2 = 2NaOH,结论：某wg化合物完全燃烧后产物通入足量 Na2O2中，若增重wg，则其满足（CO）m(H2)n,与酸反应,Na2O+2HCI=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2,强氧化性,Na2O2,漂白，杀菌消毒,漂白,物理:活性C,化学,氧化漂白（永久）,Na2O2 H2O2 O3 HCIO,化合漂白（暂时）,SO2,三 Na2CO3和NaHCO3,1.物理性质,化学式,Na2CO3,NaHCO3,俗名,苏打 纯碱,小苏打,自然界存在,Na2CO310H2
4、O,无,色态,白色粉末,白色晶体,溶解度,易,易,Na2CO3 NaHCO3,2.化学性质,与酸反应,速率,NaHCO3 Na2CO3,Na2CO3+HCl 互滴,先无气体，后产生气体,CO32-+H+=HCO3-,HCO3- +H+=H2O+CO2,一开始就有气体,CO32-+2H+= H2O+CO2,热稳定性,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,NaHCO3固体受热易分解，溶液不分解,受热易分解：,难溶碳酸盐 CaCO3 BaCO3,难溶碳酸氢盐 NaHCO3 NaHSO3,难溶碱 Mg(OH)2 Al(OH)3,转化,Na2CO3 NaHCO3,加酸,加碱，加热,N
5、a2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3,正盐+酸=酸式盐,CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2 K2S+H2S=KHS,酸式盐+碱=正盐+水,Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O KHS+KOH=K2S+H2O,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,用途,Na2CO3：玻璃 造纸 纺织 冶金,CaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2,Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3+CO2,高温,高温,NaHCO3：作发酵粉 NaHCO3 中和过多胃酸 HCO3 - +H+ 泡沫灭火器 Al2(SO4)3+NaHCO3 Al3+3HCO3-
6、=Al(OH)3+3CO2,3.联合制碱法,氨碱法：向饱和NaCl中先通NH3，后通CO2，过滤 出NaHCO3后煅烧分解得NaCO3,CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4CO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,先通NH3后通CO2原因：通入NH3后溶液呈碱性， 利于吸收CO2,联合法,NH3和 CO2直接由合成氨厂提供,提高NaCl利用率,四.碱金属,1.结构,2.物理性质,通性：银白色 导电导热 质软 溶沸点低,递变：,Li Na K Rb Cs,熔沸点减小，密度增大,特：NaK,Li只能存于石蜡中,3.化性,与O2反应,4Li+O2=2Li2O,2Na+O2=Na2O2,K+O2=KO2,与水反应,2R+H2O=2ROH+H2,(R=Li Na K Rb Cs),缓慢,轻微爆炸,4.焰色反应,定义：某些金属及其化合物灼烧时火焰呈特殊颜色,颜色：,黄,K,Co,紫,：a.用铁丝或铂丝取待测液,无焰色反应,b.两种焰色反应之间要用盐酸把铁丝洗净,然后灼烧至没有颜色,Na,