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1、第四章 电化学基础,第一节 原 电 池,原电池,化学能转变为电能的装置,（1）原电池定义：,（2）原电池的工作原理：,锌片,Zn - 2e- = Zn2+,氧化反应,铜片,2H+ + 2e- = H2,还原反应,电子由锌片经外电路流向铜片,负极,正极,Zn+2H+=Zn2+ H2,（负极 正极）,电子流向：, 负极上还原性较强的物质失去电子发生氧化反应，, 电子从负极经外电路流向正极，, 正极上氧化性较强的物质得到电子发生还原反应。,【知识回顾】,内电路离子的移动方向？,（3）组成原电池的条件：, 活动性有差异的两种金属（或一种是非金属导体） 作电极；, 两极均插入电解质溶液；, 两极相连形成
2、闭合电路。,（金属和氧化物；惰性电极等）,（或传导离子的介质）, 一个自发的氧化还原反应。,讨论1：以下哪些装置可以形成原电池？,讨论：原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质 溶液有关，下列说法中不正确的是 （ ） A由 Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为： Al-3e-= Al3+ B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： Al-3e-= Al3+ C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为： Cu-2e-= Cu2+ D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为： Cu-2e-= Cu2+,思考：原电池的设计 利用 Zn + Cu
3、2+= Zn2+ + Cu， 设计一个原电池.,电极反应式 预期现象 实验现象,Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu,1、上述装置不能提供持续稳定的电流，可能的原因是什么？ 2、该原电池还有哪些缺点？,锌片上有铜析出、溶液温度升高,实验探究,设计体验原电池,单液单池原电池的缺点： 1、效率不高（有热量损失）。 2、电流不稳定（短时间内衰减） 3、断开外电路不能停止反应， 阻止能耗。,思考：原电池的设计 利用 Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu， 设计一个原电池.,如何改进？,ZnSO4溶液,CuSO4溶液,？,盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出
4、。,盐桥的作用：（1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。,1、注意观察两电极的现象及电流表的变化，取出 盐桥后会如何，盐桥的作用是什么？,改进后的原电池装置还有什么优点？,优点： 1、能量转化率高 2、产生持续、稳定的电流 3、防止自放电,基于盐桥的作用，你知道上述原电池装置还可以怎么改进？,思考：原电池的设计 利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu，设计一个原电池.,Cu,Fe,CuSO4,FeSO4,Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+,课堂练习： 利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式，并画出装置图。,Cu,C,CuCl2,FeCl3,练习1：关于如图所示装置的叙述中
5、，正确的是,A铜是正极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C铜离子在铜片表面被还原 D电流从锌片经导线流向铜片,练习2：某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是,A在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 C外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g D原电池的总反应式为Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2,练习3：控制适合的条件，将反应2Fe3+2I- 2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是,A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时，
6、反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极,练习4：反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O，现设计如下实验装置，进行下述操作：,I操作过程中C1棒上发生的反应为 ； II操作过程中C2棒发生的反应为 。,I:向B杯内逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转； II: 若改向B烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与(I)实验的反向偏转。,2I-2e-=I2,AsO33-+2OH- -2e-=AsO43-+H2O,练习5、（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是（ ）,A.烧杯a中的溶液pH升高 B.烧杯b中发生氧化反应 C.烧杯a中发生的反应为：2H+2e-=H2,D.烧杯b中发生的反应为：2Cl-2e-=Cl2,AB,