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1、铝及其化合物的相互转化关系,铝及其化合物的相互转化关系：,近几年，涉及镁铝及其化合物知识的高考试题增多。今后几年， Al3+与碱反应，AlO2-与酸反应的离子方程式及其相关的计算，图象分析，离子的分离提纯等还将作为热门话题，试题以选择题为主。同时，镁铝在物质的推断中还会保留一席之地。,讨论 用4mol 金属Al来制取4mol氢氧化铝有几条途径？哪种方法最为经济？为什么？,先加盐酸，再加NaOH溶液,4molAl,4molAlCl3,4molAl(OH)3,方法一,先加NaOH溶液，再加盐酸,4mol Al,4mol NaAlO2,4mol Al(OH)3,方法二,利用双水解原理,Al3+3Al
2、O2-+H2O4Al(OH)3,3mol Al,3mol NaAlO2,1mol Al,1mol AlCl3,方法三,甲. 乙. 丙.,1、用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途径制备（ ）,A乙消耗原料少 B三者消耗原料相同 C丙消耗原料最少 D甲、乙消耗原料相同,若要制备等量的氢氧化铝，则,2、1mol Na、Mg、Al分别与100mL 5.0molL-1的盐酸充分反应，所得的气体在同温同压下的体积关系正确的（ ） A相同 B铝最多，钠最少 C铝最多，镁和钠相同 D钠最多，镁、铝相同,3、向2.5g KAl(SO4)2固体中加入300mL 0.1molL
3、-1的Ba(OH)2溶液，充分反应后所得沉淀的质量为（ ） A0.78g B2.33g C4.66g D5.44g,认识图形的意义并能画图,下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从 A-E中选择各题要求的序号填入表中,A,B,C,D,F,若含量有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，横坐标依次加入NaOH溶液，盐酸，通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀物的物质的量，请画出沉淀的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。,画图,Al3+开始沉淀时pH值为3.8，pH值达4.8时沉淀完全；Mg2+在pH值为9.5时开始沉淀，沉淀完全时pH值为11.0，通常状况下，
4、CO2饱和溶液的pH值为6.37。,析,1、将500mL4mol/L的AlCl3溶液与4mol/L的NaOH溶液反应后的沉淀7.8g，所消耗溶液的体积为（ ） A50mL B75mL C150mL D175mL,图形结合,2、向含amolNaOH的溶液中逐滴加入含bmolAlCl3的溶液，若a+b=1mol，当a取不同数值时，生成物可能有如下情况，试回答： （1）全部是Al(OH)3，a的取值范围是 ； （2）全部是NaAlO2，a的取值范围是 ； （3）部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的取值范围是 ；此时反应所生成的物质为 ，反应所生成的各物质的总量（不包含水，用含b的式子表示）
5、为 。,3、将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH 溶液。 请回答：,（1）、若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时，金属粉末中n(Mg)=?mol,V2=?mL,（2）、若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（ NaOH）=?mL,（3）、若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量的分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，满足洗条件
6、的a的取值范围是？,有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-，取该溶液进行下列实验： 1、取部分溶液，在其中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量的关系如图所示。,在推断题中应用,2、取1的反应液过滤，得沉淀和滤液，在沉淀中加稀盐酸后，沉淀不溶解。将滤液分为两份，一份加热时未产生刺激性气味气体；另一份加HNO3酸化时有沉淀生成，继续加HNO3沉淀消失，再加AgNO3无反应现象。,据以上事实确定，该溶液中肯定存在的离子有？肯定不存在的离子有？ 不能确定的离子？,在标况下，取甲、乙、丙各30mL相同的盐酸，然后分别慢慢加入同种Mg、Al合金粉末，得下表数据（V不变）。实验中合金质量与生成气体的体积关系如下表：,综合应用,回答：1、盐酸的物质的量浓度？ 2、合金中Mg、Al的物质的量之比？ 3、丙实验之后，向溶液中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再滤出不溶性固体。求所得溶液中各溶质的物质的量浓度。,请在纸上画出你设计的用来比较镁铝金属性的原电池,