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1、专题优化总结,注：反应方程式为：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)。,1化学平衡图象题的主要特点 该类题目的主要特点是通过多种图象，对化学反应速率和化学平衡的有关知识、规律进行分析考查。题目往往是灵活性强、迷惑性大，涉及内容多，要求高，特别注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查。,2化学平衡图象题的解答步骤 (1)看图象：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。 (2)想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作判
2、断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。,3化学平衡图象题的解答原则 以可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)为例说明。 (1)“定一议二”原则 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所示的量，讨论横坐标与曲线的关系。,(2)“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图A)或表示的压强较大(如图B)。,A表示T2T1，正反应是放热反应。 B表示p1c。,(2008年高考四川卷)在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2
3、HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是 (),AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0 DT1T2，H0 【解析】根据升高温度会缩小达到平衡所需时间的规律，可得出T2T1，从T2到T1是一个降温过程，HI的量在增加，说明平衡向正反应方向移动，正反应是放热反应，H0。 【答案】D,1(2008年高考全国卷)已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H1025 kJmol1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 (),即时突破,解析：选C。从题给的可逆反应方程式看：温度升高平衡
4、向逆反应方向移动，使NO含量降低而不是升高。压强增大平衡逆向移动，NO含量降低，达平衡所需时间短。使用催化剂可加快反应速率，所以达到平衡所需时间短。,1等效平衡的概念 相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。可分为“全等效平衡”和“相似等效平衡”。,判断等效平衡的方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。 2等效平衡的类型 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达到平衡时的状态规律
5、如表：,3各种不同类型的等效平衡的解题思路 (1)恒温恒容(定T、V)的等效平衡 在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数之比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效(化归思想)。,在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。 (2)恒温恒压(定T、p)的等效平衡 在定T、p条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数之比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。,对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达
6、到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例要相同。,在一个体积固定的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)B(g)2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若保持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质：,A4 mol A2 mol B； B2 mol A1 mol B2 mol C； C2 mol C1 mol B； D2 mol C； E1 mol A0.5 mol B1 mol C。 (1)达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是_。,(2)A项平衡时，c(C)与2K mol/L的关
7、系？ _。 (3)平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序。 _。,【解析】(1)该反应是在恒温恒容的条件下，且反应前后气体体积改变的等效平衡，必须满足化归以后起始物质的物质的量完全相等。D项2 mol C完全转化为2 mol A和1 mol B，E项1 mol C完全转化为1 mol A和0.5 mol B，与原有的A、B总量相等，满足等效平衡。,(2)A项加入4 mol A和2 mol B，为原气体的2倍，若平衡不动，则c(C)2K mol/L，现反应物浓度增大，平衡右移，所以c(C)2K mol/L。 (3)分析：A与B等效，C项相当于在D、E项达平衡的基础上，再加1 mol B，平
8、衡右移，c(C)增大，ABCDE。 【答案】(1)DE(2)c(C)2K mol/L (3)ABCDE,2可逆反应2A(g)3B(g)xC(g)4D(g)。若按下列两种配比：0.8 mol A、1.2 mol B、1.2 mol C、2.4 mol D，a mol A、b mol B、0.6 mol C、1.2 mol D将它们放入一个容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达到平衡后，C的百分含量相同，则a_，b_，方程式中C的化学计量数x为_。,即时突破,答案：1.42.12,1若反应物只有一种时，如：aA(g)bB(g)cC(g)。增加A的量，平衡向正反应方向移动，但该反应物A的转化率的变化
9、与气体物质的计量数有关： (1)若abc，A的转化率不变； (2)若abc，A的转化率增大； (3)若abc，A的转化率减小。,2若反应物不止一种时，如：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)。 (1)若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 (2)若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物转化率与气体反应物计量数有关。如abcd，A、B的转化率都不变；如abcd，A、B的转化率都减小；如abcd，A、B的转化率都增大。,一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 时发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g
10、)，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为M%。若同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N正确的关系是 () AMNBNM CMN D无法比较,【解析】此题可看成是1 mol PCl5反应达平衡后，其余条件不变，再投入1 mol PCl5，平衡当然向右移动：PCl5减小，PCl3和Cl2增加，但PCl5的体积分数N%是否比原来M%小，难以判断。,若换一个角度，用压强的改变来考虑，比较好理解：假设将2 mol PCl5投入到另一个容积为题给容器2倍的反应器里，保持题给的其他条件不变，达到化学平衡后，PCl5的体积分数也应为M%，
11、然后缩小容器的容积，由于PCl5的分解是一个体积增大的反应，缩小容器容积相当于增大压强，平衡向气体体积减小的一方(PCl5)移动，故PCl5所占体积分数N%在原来M%的基础上增大。 【答案】B,3在密闭容器中，有可逆反应： nA(g)mB(g)pC(g)H0处于平衡状态(已知mnp)。下列说法中正确的是() 升高温度时，c(B)/c(C)的值减小降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量减小加入B后，A的转化率变大加入催化剂，气体总物质的量不变充入C后，A、B的物质的量均增大,A B C D全部,解析：选D。升高温度时，平衡向正反应方向移动，故c(B)/c(C)的值减小，正确；降温时，平衡向逆反应方向移动，体系总质量不变，物质的量增大，体系内混合气体的平均相对分子质量减小，正确；加入B后，平衡右移，A的转化率变大，正确；加入催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，但平衡并不发生移动，气体总物质的量不变，正确；充入C后，平衡左移，A、B的物质的量均增大，正确。故全部正确，选D。,