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1、1.1.2 热化学方程式,学习目标,二、热化学方程式,1.表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,比较下列热化学方程式与化学方程式的区别在哪里？,反应生成的H2O状态不同,H与化学计量系数成正比,热化学方程式中的计量系数只表示物质的量,2.正确书写热化学方程式的注意事项,和,3.热化学方程式的应用反应热大小的比较,(1) 同一反应生成物状态不同时 如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H2,(2) 同一反应反应物状态不同时 如：S(g)+O2(g) = SO2(g) H1 ； S(s)+O2(g) = SO2(g) H
2、2,(3) 两个相联系的不同反应比较 如: C(s)+O2(g) = CO2(g) H1 ； C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H2,H1 H2,H1 H2,H1H2,随堂演练,1、1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A2H2 +O2 = 2H2 O H = 571.6kJ/mol B2H2 (g)+O2 (g) = 2H2 O(l) H = 571.6kJ/mol CH2 (g)+ 1/2O2 (g) = H2O(g) H =285.8kJ/mol D2H2 (g)+O2 (g) = 2H2 O(g) H =571.6kJ/mol,B,2、说明下列热化学方程式所表示的意义 （1）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H =-41kJ/mol （2）H2（g）+12O2（g）=H2O（g）H =-241.9kJ/mol,随堂演练,1.意义：不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。 2.定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 3.正确书写热化学方程式的注意事项 ： 4.应用 反应热大小的比较。,小 结,作 业,1.教材P6-3（5）（6）和4写在作业本上； 2.完成导学案。,