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1、山东潍坊 2019 高二寒假功课1- 化学【一】选择题本大题共21 个小题，每题只有一个选项符合题意1、反应 2A(g)=B(s)+C(g) 的 H 为正值 , 设 H 和 S 不随温度而变，以下正确的选项是A、该反应熵值增大，故能自发进行B、高温下能自发进行C、低温下不能自发变化，高温下能自发变化D、任何温度下都不能自发变化2、以下有关能量变化过程的说法正确的选项是A、不管是风力发电依旧潮汐发电，基本上将化学能转化为电能B、在稀溶液中所有酸和碱发生的中和反应的反应热数值都相等C、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D、右图中所存在的反应体系，假设使用催化剂，E1
2、会减小；假设加热升高体系的温度， E1会增加3、化学反应中反应热的大小与以下选项无关的是A、反应物的多少B、反应的快慢C、反应物和生成物的状态D、反应物的性质4、以下与化学反应能量变化相关的表达正确的选项是A、生成物能量一定低于反应物总能量B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C、应用盖斯定律，可计算某些难以直截了当测量的反应焓变D、同温同压下，H2(g) Cl 2(g) =2HCl(g) 在光照和点燃条件的H 不同5、热化学方程式：2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H1 483、 6kJ/mol那么关于热化学方程式： 2HO(l)=2H 2(g) O2 (g) H2，以下说法
3、正确的选项是A、热化学方程式中化学计量数表示分子个数B、该反应的H2 +483、 6kJ/molC、 |H2|H1|6、选用以下试剂和电极：稀H2 SO4、 Fe2 SO4 3 溶液、 Fe、Cu、 Zn，组成如右图所示的原电池装置只有两个电极：观看到电流计G的指针均明显偏转，那么其可能的组合共有A、 3 种 B、4 种 C、5 种 D、 6 种7、以下表达中不正确的选项是 A、电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B、原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应C、电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D、用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极8、以下属于新能源的
4、是天然气煤海洋能石油太阳能生物质能风能氢能A、 B、C、D、9、 X、 Y、Z、 W有如右图所示转化关系，且HH1H2，那么 X、Y可能是 C、 CO S、 SO2 AlCl 3、 Al(OH) 3 Na2CO3、 NaHCO3 Fe、 FeCl2A、B、C、 D、10、一定条件下，用甲烷能够消除氮氧化物NOx的污染。：4222H=-574kJ mol-1 CH(g)+4NO (g)=4NO(g)+CO (g)+2H O(g) CH4(g)+4NO(g)=4N 2(g)+CO2(g)+2H 2O(g)H=-1160kJ mol-1以下说法正确的选项是A、反应 CO(g)+2NO2(g)=N (
5、g)+CO (g)+2H2O(l) 的 H=-867kJ mol-1422B、假设用 CH4还原 0.2molNO2 至 N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJC、假设用 CH4还原 lmolNOx 为 N2 的过程中，假设 x=1.6 ，那么生成 0.4molCO2D、假设用标准状况下2.24LCH4还原 NO至 N ，整个过程中转移电子 0.4molx211、以下说法正确的选项是A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B、工业上冶炼活泼金属往往用电解的方法，如电解NaCl 水溶液制备钠，电解Al 2O3 制AlC、往往将闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法D
6、、电解过程中，溶液中Fe3+ 、 Cu2+ 、 Zn2+ 的氧化性依次减弱12、某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。 以下表达不 正确的选项是A、 a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Cu2 2e =CuB、 a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：浅绿色D、a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时， Cu2 向铜电极移动13、结合下图判断，以下表达正确的选项是A、和中正极均被保护B、和中负极反应均是Fe 2e=Fe2C、和中正极反应均是O2 2H2O 4e =4OHD、和中灯泡均会发亮14、以下表达不正确的选项是A、电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，电镀液应含有镀层
7、金属的阳离子B、中国第1 艘液化天然气船“大鹏昊”船底镶嵌锌块，锌作负极，能够防止船体被腐蚀C、电解水的过程中，阴极区附近的溶液的pH 会降低D、将钢铁与电源的负极相连能够起到保护钢铁的作用15、以下推论正确的选项是A、 S(g) O2(g)=SO2(g)H a；S(s) O2(g)=SO2(g)Hb；那么 a bB、 C(石墨 )=C(金刚石 )H1.9kJ mol1 ，那么可判定金刚石比石墨稳定2H 57、 3kJ mol1C、 NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) HO(l)，那么含 20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD、 CaCO(s)=Ca
8、O(s) CO(g)H 0，那么该反应任何温度下都能自发进行3216、近来报道，含镍烤瓷牙可能导致人体出现不良反应。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt ，可用电解法制备高纯度的镍( 氧化性： Fe2 Ni 2 Cu2) ，以下表达正确的选项是A、阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni 2 2e =NiB、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和 PtC、电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2 和 Zn2D、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等17、在 298K、 1.01 105Pa 下，将 22gCO通入 750mL1mol L 1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出 xkJ 的热
9、量。在该条件下，2 11molCO通入 1L2molLNaOH溶液中充分反应放出ykJ 的热量。那么CO与 NaOH溶液反应生成 NaHCO的热化学方程式为 () 。23A、 CO(g) NaOH(aq)=NaHCO(aq)H (2y x)kJ mol 12323H (2x y)kJ mol 1B、 CO(g) NaOH(aq)=NaHCO(aq)C、 CO2(g) NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H (4x y)kJ mol 1D、 CO2(g) NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H (8x 2y)kJ mol 118、用铂电极分别电解以下各盐的水溶液，当消耗相同电荷量时，在阴极上
10、析出的金属质量最大且溶液 pH降低最多的是A、 CuCl2B、 KClC、CuSO4D、 Al(NO3) 319、以下关于图像及描述说法都正确的选项是20、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液， 电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H 2O(l)= =Zn(OH) 2(s)+Mn 2O3(s) ，以下说法错误的选项是A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式为： s-+H2O l +2e =MnO s +2OH(Aq)2MnO23C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量
11、理论上减少6.5g21、 Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O的电解池示意图如下：电解总反应为： 2Cu H 2O电解 Cu2 OH 2。以下说法正确的选项是A、石墨电极上产生氢气B、铜电极发生还原反应C、铜电极接直流电源的负极D、当有 0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O生成【二】填空题此题共4 个小题22、按下图装置进行实验，C1、C2 为石墨棒。回答以下问题: 1判断装置的名称： A 池为， B 池为； 2锌极为极，电极反应式为；铜极为极，电极反应式为；石墨棒 C1 为极，电极反应式为；石墨棒 C1 附近发生的实验现象为。 3当 C1 极析出 2
12、24mL气体标准状况下 时，锌的质量 填“增加”、“不变”或“减少” 了 g， CuSO4 溶液的质量填“增加” 、“不变”或“减少” g。23、如右图， X 和 Y均为石墨电极：( ) 假设电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为；电解过程中极( 填“阴”或“阳” ) 附近会出现红色；( ) 假设电解液为500mL 含 A 溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观看到 X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X 电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g 。(1) 电解后溶液的pH 为； 要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一
13、定量的 ( 填加入物质的化学式) 。( 假设电解前后溶液的体积不变)(2) 请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：24、利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义：氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 92kJ mol 1。请回答以下问题：(1) 取 1molN2(g) 和 3molH2(g) 放在一密闭容器中， 在催化剂存在时进行反应， 测得反应放出的热量 92kJ( 填“大于”“等于” 或“小于” ) ，缘故是；假设加入催化剂，H(填“变大”“
14、变小”或“不变”) 。(2) ：分别破坏 1molN N 键、 1molH H 键需要吸收的能量为： 946kJ 、436kJ ，那么破坏1molN H 键需要吸收的能量为kJ 。(3)N 2H4 可视为： NH3 分子中的H 被 NH2 取代的产物。发射卫星用氧化剂生成N2 和 H2O(g) 。N2H4(g) 为燃料， NO2 为： N2(g) 2O2(g)=2NO2(g)H1 67、 7kJ mol 1N2H4(g) O2(g)=N2(g) 2HO(g)H2 534kJ mol1。那么： 1molN2H4 完全反应的热化学方程式为。 某铅蓄电池的正、 负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，
15、识别出此铅蓄电池的正负极。(1) 假设 A 接 E， B 接 F，而 B 电极出现，反应式为，那么说明F 为正极； 2假设铅蓄电池工作时放电 ，其 E 所在电极的电极反应式为： ，充电时该极与外加电源的极相连。 3假设用该电池电解 Cu(NO3) 2 溶液，其电解方程式为假设有 0.2mol电子发生转移，那么正极消耗的PbO2 的物质的量是；要想CuSO4溶液恢复原样，需加入的物质是, 质量为25、化学能的转化在现实生活中得到了广泛的利用。回答以下问题： (1) 在 25、101kPa 下，1g 甲烷完全燃烧生成CO2和液态 H2O，放出 55kJ 的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：。(
16、2)2Zn s +O2g =2ZnO sH1= 702kJ/mol2Hg l +O2g =2HgO sH2= 182kJ/mol由此可知ZnO s +Hg l =Zn s +HgO s H3=。 320 世纪 30 年代， Eyring 和 Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论： 化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的， 而是在反应物到生成物的过程中通过一个高能量过渡态。右图是 NO2 和 CO反应生成 CO2 和 NO过程中能量变化示意图，请写出NO2 和 CO反应的热化学方程式：。下图为相互串联的甲乙两个电解池：请回答： 1甲池假设为用电解原理精炼铜的装置，那么： A
17、极是极，材料是，电极反应为，B 极是极，材料是，电极反应为，电解质溶液为。 2乙池中假设滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe 极附近呈色。 3假设甲槽阴极增重 12、 8g，那么乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积。 4同时假设乙槽剩余液体为400mL，那么电解后得到碱液的物质的量浓度为_。26、用 50mL0.50mol/L 的盐酸与 50mL0.55mol/L 的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答以下问题：(1) 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是；(2) 环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？( 填“能”或“不能” ) ，其缘故是；
18、(3) 实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0、 55mol/L 的缘故是；实验中假设改用 60mL0、50mol/L 的盐酸与 50mL0、 55mol/L 的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ( 填“相等”或“不相等” ) ，假设实验操作均正确，那么所求中和热 ( 填“相等”或“不相等” ) ；(4) 在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出 57.3kJ 的热量，那么上述反应的热化学方程式为：。高二化学寒假作业一答案【一】选择题1、D2、C3、B4、C5、D6、D7、B8、B9、C10、 11、D12、 D13、A14、C15、C16、B17、C18、C19
19、、 B20、 C21、 A【二】填空题22、 1电解池原电池2负 Zn-2e-2+2+-=2H2O+O2产生气泡，同时溶液红色=Zn 阴 Cu +2e=Cu 阳极 4OH-4e加深3减少 1.3减小 1.623、 2Cl电解 Cl 2 H2阴 2H2O=2OH( )(1)1CuO 或 CuCO3(2) 硫酸根离子取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，接着加入氯化钡溶液，假设有白色沉淀产生， 那么证明含硫酸根离子或： 硝酸根离子取少量待测液于试管中，加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉， 假设有红棕色气体产生， 那么证明含硝酸根离子24、 (1) 小于由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物不
20、变3(2)391(3)N H (g) NO(g)=2N (g) 2H O(g)H 567.85kJ mol 124222 (1) 气泡 2Cl 2e =Cl 2 2 Pb-2e SO42 PbSO4负极通电 3 2Cu(NO3) 2+2H2O 2Cu+O +4HNO30.1molCuO8g25、 1CH4 g +2O g =CO2 g +2H2O gH= 880kJ/mol 2 +260kJ/mol 3 NO2 g +CO g =CO2 g+NO gH= 234kJ/mol2+-2+ 1阴纯铜Cu +2e =Cu阳粗铜 Cu-2e =Cu CuSO4溶液 2红 3 2.24L 40.5mol/L26.(1) 减少热量损失(2) 不能铁会和盐酸反应；铁导热性好，热量损失较大(3) 为了确保盐酸完全被中和不相等相等(4)NaOH(aq) HCl(aq) =NaCl(aq) H2O(l)H 57.3kJ/mol