《标题--学年高中化学三维设计江苏专版必修1：专题质量检测(一)化学家眼中的物质世界.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《标题--学年高中化学三维设计江苏专版必修1：专题质量检测(一)化学家眼中的物质世界.docx（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、专题质量检测（一）化学家眼中的物质世界时间： 60 分钟满分： 100 分一、单项选择题(本题包括8 小题，每小题4 分，共 32 分 )1分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是()根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否电离将化合物分为电解质和非电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据元素化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应ABC只有D全部正确解析： 选 A酸的元数划分依据是一
2、个酸分子可以电离出的H 数目的多少；碱性氧化物与酸性氧化物划分的依据是氧化物的性质；分散系是依据分散质粒子直径大小划分的。2下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A硫酸、烧碱、纯碱B硫酸、纯碱、食盐C碳酸、乙醇、高锰酸钾D磷酸、熟石灰、生石灰解析： 选 AB 项，纯碱为碳酸钠，属于盐；C 项，乙醇不属于碱；D 项，生石灰为氧化钙，属于氧化物。3下列分离物质的方法中，不正确的是()A利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油B利用分液的方法将水和酒精分离C利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠D利用过滤的方法除去水中的泥沙解析： 选 B 分液是把两种互不相溶的液体混合物分开的操作，酒精与水
3、互溶，不能利用分液的方法进行分离。14配制 0.4 mol L NaOH 溶液 250 mL ，在下列仪器中：托盘天平；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗； 500 mL 容量瓶；药匙； 250 mL 容量瓶；胶头滴管；坩埚，需要用到的仪器有()ABCD解析： 选 C由于配制溶液不需要加热，因此不需要使用坩埚；NaOH是固体，称量时应使用托盘天平而不用量筒；漏斗一般用于过滤或加液，配制溶液时不需要。5下列有关化学用语的说法正确的是()A氯原子的结构示意图：第 1页B中子数为 146、质子数为92 的铀 (U)原子：14692U12C H与 H 互称同位素D 230Th 和 232Th 的化学性质不相同解
4、析： 选 C 氯原子最外层有7 个电子， A 项错误； U 原子的质量数为146 92 238，原子符号为23892U ， B 项错误；同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，D 项错误。6下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A氯化镁晶体B氯化钠溶液C液态氯化氢D熔融氢氧化钾解析： 选 D A 项中氯化镁晶体属于电解质，但晶体中没有自由移动的离子，不导电；B 项中氯化钠溶液能导电，但属于混合物， 不属于电解质； C 项中液态氯化氢是分子，不能导电。7已知某溶液中， c(Na ) 0.2 mol L1， c(Mg 2) 0.25 mol L1， c(Cl) 0.4 mol L1，如果
5、溶液中还有SO42 ，那么 c(SO42 )应为 ()11A 0.1 mol LB 0.3 mol L 11C 0.15 mol LD 0.5 mol L解析： 选 C 溶液中阴阳离子所带的总电荷数相等，据此可以列等式解题。由于溶液的体积为一定值，则有：)，代入数据，可得 c(SO 42c(Na ) 2c(Mg 2) c(Cl) 2c(SO42) 0.15 mol L1。8有一瓶 14% 的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水后，变为 28% 的 KOH溶液 80 mL ，该 80 mL 溶液的物质的量浓度为 () 1 1A 5 mol LB 6 mol L 1 1C 6.25 mol
6、LD 6.75 mol L解析： 选 C设原溶液的质量为m，则 m14% (m 100 g) 28% ，解得 m 200 g，溶质的物质的量为200 g14% 0.5 mol，则 c0.5 mol 1 1 3 6.25 mol L 。56 g mol80 10L二、不定项选择题 (本题包括 4小题，每小题6 分共 24 分 )9用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A 28 g N2 含有的氮原子数目为NAB常温常压下， 22.4 L Cl 2 含有分子数为 NAN AC 1 mol Na 变为 Na 时，失去的电子数目为 1N AD 1 L 1 mol L K 2CO 3 溶
7、液中含有钾离子数目为解析： 选 CA 中 28 gN2 为 1 mol，含分子数为N A，含有的原子数目为2NA； B 中常温常压下不是标准状况下，22.4 L Cl 2 不一定为1 mol； D 中 K 2CO 3 的物质的量为 1 mol，所含钾离子数目为2N A。第 2页10要使溶液中的Ag 、 Mg 2 、 Ba2 三种离子逐一形成沉淀析出，选择的试剂及加入的顺序正确的是()A NaOH NaCl Na 2CO 3BNaCl Na 2CO 3 NaOHC HCl Na 2CO 3 NaOHD NaCl NaOH Na 2CO 3解析： 选 DA 项中加入 NaOH 时， Ag和 Mg
8、2分别能形成氢氧化物沉淀，不正确；B 项中加入NaCl 只生成沉淀AgCl ，但加入 Na 2CO 3 时， Ba2 、Mg 2 均能形成碳酸盐沉淀，不正确； C 项与 B 项类似，且 Na 2CO3 还会与先加入的过量的盐酸反应，也不能与Mg 2 、Ba2 分别形成沉淀； D 项正确，沉淀顺序为 AgCl Mg(OH) 2 BaCO 3。11下列说法中正确的是 ()A某微粒核外电子排布为2、8、 8 结构，则该微粒一定氩原子B最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C F 、 Na 、 Mg 2 、 Al 3是 Ne 原子具有相同电子层结构的离子D某元素原子的最外层只有2 个电子，则
9、该元素一定是金属元素解析： 选 C具有 2、 8、 8 结构的微粒还可能为S2 、 Cl 、 K 、 Ca 2 等， A 不对；最外层电子达到稳定结构的微粒还可能是由活泼金属的原子失去电子或活泼非金属的原子得到电子而形成，B 也不对；具有相同电子层结构的离子指核外电子层数和每层电子数都相同，故 C 正确；最外层只有2 个电子的Be、Mg 等是金属元素，而He 则是稀有气体元素，故 D 不对。12下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是()A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有钠元素B加入足量的 CaCl 2 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO 3
10、2C加入 NaOH 溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH 4D先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 Cl 解析： 选 AC 焰色反应是元素的性质，焰色反应呈黄色的溶液一定含有钠元素，A 项正确； CaCl 2 溶液中既有Ca 2，又有 Cl ，在溶液中 CO 32 、 SO42 、 SO32、 PO 43 等均可与Ca 2 结合生成白色沉淀；Cl 可与 Ag 结合生成 AgCl 白色沉淀， B 项错误；在加热条件下与 OH 反应生成有刺激性气味的气体NH 3 ，说明溶液中含有大量的NH 4 ，C 项正确；由于先加入适量的盐
11、酸酸化，溶液中含有Cl ，再加入AgNO 3 溶液，一定产生白色沉淀，原溶液中不一定含有大量的Cl ， D 项错误。三、非选择题(本题包括3 小题，共44 分 )13 (12 分 )某溶液可能含有 Na 、NH 4、 NO 3、 CO 23 、 SO24 、 Cl 等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：第 3页加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。加 NaOH 溶液，并加热，未见有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。加足量的BaCl 2 溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO 3 溶液
12、，析出白色沉淀。(1) 分析上述 4 个实验，写出每个实验的鉴定结论及判断依据。实验 _ ；实验 _ ；实验 _ ；实验 _ 。(2) 上述 4 个实验还能确定存在的离子是_，不能确定的离子是 _。解析： 因为溶液中必须存在阳离子，实验 已排除 NH 4 的存在，所以肯定含有Na 。答案 ：(1)肯定存在 CO 32 ：产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体肯定不存在 NH 4：没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体肯定有 SO42 ：因为 BaSO4 不溶于盐酸不能肯定有 Cl ：因为中已经引入了 Cl (2)Na NO 314 (16 分 )如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的
13、装置，请根据装置回答问题：(1) 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 _(填字母， 下同 )；除去自来水中的Cl 等杂质，选择装置 _ 。(2) 从 碘 水 中 分 离 出 I 2 ， 选 择 装 置 _ ， 该 分 离 方 法 的 名 称 为_ 。(3) 装置 A 中的名称是 _，水的进出方向是 _。装置 B 在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_ 。解析： (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体的过程是蒸发结晶；除去自来水中的Cl 等杂质是蒸馏。(2) 从碘水中分离出I 2 的过程是萃取和分液。(3) 装置 A 中 的名称是冷凝管；进出水的方向是下进上出；装置B 在分液时为使液体顺
14、利下滴，应进行的具体操作是应该先将分液漏斗活塞取下后再打开旋塞，放出液体(或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体)。答案： (1)D A (2)B萃取和分液(3) 冷凝管下进上出应该先将分液漏斗上的活塞取下，再打开旋塞放出液体(或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体 )15 (16 分 )实验室用碳酸钠晶体配制1.00 molL 1 的 Na 2CO 3 溶液 100 mL ，回答下列问题：第 4页(1) 本实验需称量碳酸钠晶体 (Na2CO 310H 2O)的质量为 _g。(2) 容量瓶上标有 _、 _等字样及 _。(3) 某同学将称
15、量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯 2 3 次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线 1 2 cm 处，用胶头滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到指定洁净干燥的试剂瓶中，请指出上述操作的2 处错误。 _ ； _ 。(4) 配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是_。A称量碳酸钠晶体(Na 2CO3 10H 2O) 的时间太长，而且暴露在空气中B向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C定容时俯视刻度线D洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分解析： 所需晶体质量为m n M c V M 1.00 mol L1 0.100 L 286 g mol 128.6 g。 Na 2CO 3 溶液中溶质为Na2CO 3，而所称量的是碳酸钠晶体，需用仪器为托盘天平，风化由于 Na 2CO3 10H 2O=Na 2CO 3 10H 2O 所以在空气中称量时间太长， 会损失一定质量的结晶水， 所称量的固体中Na 2CO 3 质量偏大， 从而使所配溶液的物质的量浓度偏高。依据规范操作，该同学存在的错误为：在转移液体时未用玻璃棒引流；在定容后，又未将容量瓶内液体摇匀。答案： (1)28.6(2)100 mL20 刻度线(3) 将液体直接倒入容量瓶中，而未用玻璃棒引流定容后未将容量瓶倒转摇匀(4)D第 5页