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1、第三节原子的构成教学目标 知识与技能：1、知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。2、了解原子结构的表示方法，知道原子结构示意图的含义。3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。过程与方法：1、通过想像、猜想 探索、证明 归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。情感态度与价值观：1.培养学生对微观世界学习 的乐趣，初步体会物质构成的奥秘， 培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。2.树立 “结构决定性质 ”、“物质的微粒性 ”等辩证唯物主义观。教学重点、难点 1、教学重点：原子的结构、离子的形成、原子质量计算。2、教学难点：核外电子的排布。3、教学过
2、程 一、原子的构成1.提问：（1）什么是分子、原子？分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。（ 2）分子和原子的最大区别是什么？在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？（ 1）猜想：原子不能分。1)、原子可能是一个实心球体。2)、原子可能像一个乒乓球。3)、原子可能像一个樱桃。19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分第 1页其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；
3、小粒子就是电子， 电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子的构成示意图原子结构模型图（ 2）原子核还能不能再分呢？想一想原子弹的爆炸？原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学研究表明： 原子核也不是简单的、 不可分割的， 它由质子和中子两种粒子构成。科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。构成原子的粒子的电性和质量（表 1）粒子种类电 性质 量质子1 个单位正电荷1.672 6 10- 27kg中子不带电1.674 9 10- 27kg电子1 个单位负电荷质子质量的 11836（ 3）
4、请你找出不同种类原子的区别。 （看下表）原子种类质子数核外电子数氢11碳66氧88钠1111硫1616氯1717钾1919区别：它们的质子数不同，核外的电子数也不同。第 2页那么，是否所有的原子都是由质子、中子和电子构成的呢？（看下表）原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211硫161616氯171817钾192019结论：有的原子原子核中没有中子，如（有一种）氢原子。（ 4）观察下表，你能得出什么结论？原子原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1011碳6666氧8888钠11121111氯17181717原子中：核内质子数 核外电子数=核电荷数（原子核带的正电荷数
5、）氢原子核内只有一个质子，没有中子不同原子的核内质子数和核电荷数不同有的原子的质子数等于中子数，有的不相等（ 5）以碳原子为例，可知，原子由质子、中子和电子三种粒子构成。在碳原子中， 6 个质子和 6 个中子构成了原子核， 6 个电子在原子核外的一定范围的空间里作高速的运动。由于碳原子核内有 6 个质子，带 6 个单位正电荷，而核外有 6 个电子，带 6 个单位负电荷， 两者电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。原子核和核外电子所带电量相等，电性相反。 （核内质子数与核外电子数相等，即电量相等，电性相反） ，所以原子不显电性。第 3页【想一想】 原子、氧原子也不 性 ？ 什么？二、原子中的
6、 子1.核外 子的分 排布 ：我 知道原子是由原子核和核外 子构成， 子在不停地运 ，那么，它 是怎 运 的呢？生： . . ：核外 子的运 有自己的特点， （ ）它不像行星 太阳旋 有固定的 道，但却有 常出 的区域。 （ ，介 一下）科学家把 些区域称 子 。核外 子是在不同的 子 内运 的，人 又把 种 象叫做核外 子的分 排布。离核最近的 第一 ，依次向外最多有七 ， 子就是在 些 子 上运 的。 ：好比我手中的 个 蛋。 . ：当我 知道了原子核外 子分 排布情况， 我 就可以画出一种示意 来表示原子的 构了。 展示 原子 构示意 。 你 合 本 P78 第三段， 各部分的意 。生：
7、 并交流回答。 ：再来一个，不看 看。 口溜。 ：投影，找 律。幻灯片不同区域 示不同 色。生：小 ，找 律。生：交流。1. 同一周期从左往右 2. 同一族从上往下 3. 金属元素原子的最外 4. 金属元素原子的最外 5. 稀有气体元素原子的 ：像 种最外 具有8 子（只有一个 子 的具有2 个 子）的 构叫相 定 构。 ：（ ）他 如和才能达到 定 构？生： ： 比表格。第 4页生：得出结论，元素的化学性质与最外层电子数关系密切。结构决定性质。2.离子的形成师：和铁丝在氧气中燃烧一样，金属钠也能在氯气中燃烧。实验。钠与氯气在化合的时候， 原子发生了怎样的变化？先猜想一下， 接中带着问题在书本
8、中找出解释，然后用自己的话总结一下。生：看书，总结。师：同时幻灯片显示。然后微观显示一遍。师：引入离子的概念。离子符号的意义，书写。生：先模仿，回归原子结构示意图，总结错误，再练习。师：关系图。生：读图并填写。师：你有什么收获？还有什么疑惑？三相对原子质量1提问：原子的性质是什么？（ 1）质量体积都很小（ 2）不断运动（ 3）原子间有间隔（ 4）同种原子性质相同，不同种原子性质不同2. （1）几种原子的质量：一个氢原子的质量即 0.000 000 000一个铁原子的质量即 0.000 000 000约为： 1.67 10-27 kg000 000 000 000 000约为： 9.288 10
9、-26000 000 000 000 00000167 kgkg09288 kg一个碳原子的质量即 0.000 000 000一个氧原子的质量即 0.000 000 000约 为 ： 1.993 10-26000 000 000 000 000约为： 2.657 10-26000 000 000 000 000kg01993kgkg02657 kg提问：用这样的方法来表示原子的质量，方便吗？科学上一般不直接使用原子的实际质量，而使用相对质量。（ 2）相对原子质量第 5页概念：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）原子的实际质量（单位： ）相对原子质量 =C12原子的实际 1/ 121注意：它是一个比，是一个相对质量，可在附录、元素周期表（新华字典上也有）等中查出相对原子质量。说明：平时我们用相对原子质量进行计算不必这么精确，一般取整数或保留小数点后一位。板书设计第一节原子的构成一原子的构成二、离子（一）核外电子的排布1排布规律：分层。2原子结构示意图：3决定元素的化学性质：最外层电子数。（二）、离子的形成1定义：带电荷的原子。2形成过程：三相对原子质量相对原子质量 =原子的实际质量（单位： ）C12原子的实际11/ 12第 6页