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1、酸及其性质学案教师寄语：我成长，我快乐，我探究，我快乐学习目标：1. 认识酸的物理性质和化学性质。2. 认识几种重要的酸，学会使用酸的方法。3. 通过对酸的性质的探究，提高学生的实验能力。学习重难点：认识酸和碱的化学性质， 理解酸和碱的化学性质实质就是氢离子和氢氧根离子的性质。预习导学：实验室常用 _来制取二氧化碳，二氧化碳可以是紫色的石蕊变红，是不是二氧化碳本身使石蕊变红，为什么？课堂展示：知识点一：浓盐酸和浓硫酸给你两瓶浓盐酸，浓硫酸，你将观察到：颜色状态气味敞开瓶口时的现象其他根据它们的性质，你认为在保存它们时应注意些什么？知识点二：浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入
2、水中，并不断地用玻璃棒搅拌。给你浓硫酸，你来稀释，看看你在操作中有什么问题吗？知识点三：酸的化学性质给你镁条、生锈的铁钉、碳酸钙、氯化铜溶液，请你来探究它们与酸的反应情况：加入稀盐酸后的现象镁条生锈铁钉碳酸钙氯化铜你得到的结论，算能与 _（填物质类别）发生反应第 1页你来写方程式，别忘了注意事项啊！HCl+MgHCl+Fe2O3 HCl+CaCO3归纳总结：1.酸的性质：（ 1）物理性质。（ 2）化学性质。2.稀释浓硫酸应注意的事项： （ 1）；（ 2）。3. 酸的应用：解决“预习导学”中的问题。当堂达标：1. 某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量
3、与放置天数的关系如右图所示，则a、b 分别代表（）A. 浓盐酸、稀盐酸B.稀盐酸、浓盐酸C. 浓硫酸、稀硫酸D.浓盐酸、浓硫酸2. 下列说法不正确的是（）A. 浓硫酸是一种无色有刺激性气味的液体B. 浓硫酸有吸水性，在实验中常用它做干燥剂C. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能是木材，纸张变黑D. 浓硫酸溶于水时放出大量的热3. 归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“酸的性质”知识后，结合常见酸（ HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水， 则其他连线的产物也都是盐和水的是 （）4. 盛放浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后的现象，原因是 _，打开浓
4、硫酸的试剂瓶盖时的现象 _ ，原因是。5. 小明学习了盐酸， 硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处， 由此他想通过实验来探究食醋的主要成分醋酸的化学性质， 他的推测可能有哪些 （至少第 2页答两点）？（ 1）_；（2）_；（3）_；6. 过量的铁粉与稀盐酸反应， 实验时观察到有气泡产生， 溶液由无色变成浅绿色。（ 1）写出反应的方程式。（ 2）反应后溶液中主要含有_（填粒子符号）。7. 鸡蛋壳（主要成分是 CaCO3），放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是 _，发生反应的化学方程式为 _。8. 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。（ 1）浓盐酸的质量和放
5、置天数关系的曲线（见图）正确的是（填写“甲”或“乙”）。（ 2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是。（ 3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是。【知识拓展】生活中的酸食醋因含有乙酸 （俗名醋酸）而具有酸味，醋是常用的调味品，做鱼时，放点儿黄酒和醋，能解鱼腥，味道也更鲜美。炒菜时放点醋，可以使维生素 C 不受或少受破坏，吃凉拌菜时放点醋，即可调味，又能杀菌；同时还可降低致癌物亚硝酸盐的含量。用浸过醋的布将肉包起来，可使鲜肉不易变质。夏天多吃点醋，有预防肠道传染病的作用。把醋煮沸使其蒸汽弥漫在房间中，可以预防感冒。日常生活中另一种
6、重要的酸是乳酸。 许多人喜欢吃酸奶、 酸菜、泡菜，也都要靠乳酸帮忙。 久不活动，偶尔参加一次体力劳动或剧烈运动，常看到腰酸腿疼，这就是因为肌肉中的葡萄糖在新陈代谢中分解成了乳酸，剧烈的活动使肌肉里积蓄了较多的乳酸，故有酸痛之感。制汽水时加点儿柠檬酸，能起到利尿作用；鸡汤的味道既鲜美， 又富有营养， 因为里面含有丰富的氨基酸；草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤，因分泌了少量甲酸而使人发痒；胃液里极稀的盐酸又有帮助消化和杀灭细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心”和“返酸水” ；有的同学说： “新摘下来的柿子并不酸，倒是涩得舌头发麻。 ”其实，这也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸；羊肉的膻气则是挥发性很强的癸酸引起的，苦味酸有苦味；甘氨酸、水杨酸有甜味，等。第 3页