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1、河北北晨学校18-19 学度度高一上11 月抽考 - 化学（解析不全）化 学 试 卷使用班级：预科 119-122 考试范围：必修一第三章本卷须知1. 本试卷分卷选择题和卷非选择题两部分，考试时间90 分钟，总分值100 分。2. 可能用到的原子量： H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27Cl=35.5 K=39Ca=40Fe=56Cu=64第一卷选择题共44 分一. 选择题此题包括22 小题，每题2 分，共 44 分。每题只有一个选项符合题意1. 以下物质中，不属于 合金的是A、硬铝B、黄铜C、钢铁D、金箔+2. 以下关于Na 和 Na 的表达中 , 错误的选项是A、它们的化学性
2、质相似B. 具有相同的质子数C. 钠离子是钠原子的氧化产物D. 灼烧时火焰都呈黄色3. 以下氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是A.Fe2 O3B.CuOC.Al 2O3D.FeO4. 以下有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法，不正确的选项是A、常温下在水中的溶解度：碳酸钠 碳酸氢钠B、热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D、等物质的量的碳酸和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多，但消耗的盐酸不一样多5. 为了防止 FeSO4 被氧化而变质，实验室在配制FeSO4 溶液时，常在溶液中加入少量的A、 Fe2(SO4) 3B、铁粉
3、 C、锌粉 D、铜粉6. 研究金属钠和水含几滴酚酞的反应实验，以下能从中获得的金属钠的性质有密度较小熔点较低硬度较小还原性强该反应生成相应的碱该反应是放热反应A、 B、除之外 C、 D、全部7. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是、 Al3、 Cl3A、 NH、 NOB、 Fe、SCN、 K、NO43322C、 MnO、 K、 SO、 NaD、 K、SO、HCO、Na44438. 将铁粉放入由盐酸、 MgCl2 溶液、 FeCl 3 溶液、 CuCl2 溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，那么最后溶液中含有要紧的阳离子是2+2+2+2+2+3+2+A、 Fe 和 Mg B
4、、Cu 和 Fe C、 H 和 Cu D、 Fe 和 Fe9. 把 X 溶液逐滴滴入 Y 溶液中或把 Y 溶液逐滴滴入 X 溶液中，产生的现象相同的一组是A、 X 为氢氧化钠、 Y 为氯化铝 B、 X 为碳酸钠、 Y 为盐酸C、 X 为氢氧化钡、 Y 为硫酸 D、 X 为偏铝酸钠、 Y 为盐酸10. 以下离子方程正确的选项是A、小苏打溶液中加入盐酸：2+CO +2H =CO +H O322B、往 FeCl3 溶液中加入 Fe 粉： 2Fe3 Fe 3Fe2C、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2OH AlO2 H2D、往 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉： Fe3 Cu Fe2 Cu211. 在某
5、无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，沉淀质量产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右0 NaOH 溶液体积图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()+2+3+2+3+2+A、 H 、 Ba 、 AlB、 Mg 、 Al、 Fe+2+3+2+3+C、 H 、 Mg 、 AlD、 Mg 、 Al12. 将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol 的电子发生了转移。那么参加反应的铝的物质的量为A.1/3molB.1molC.2molD.2/3mol13. 以下混合物分离或除杂的方法不正确的选项是A、用酒精能够从碘水中萃取碘B、 Fe(OH)3 中含有少量Al(OH) 3
6、 可用 NaOH除去C、 NaCl 中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离D、 Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯14. 在 1L1mol.L 1 纯碱溶液中逐滴加入 200mL6mol/L 的盐酸 , 完全反应后生成标准状况下的 CO2 是 ()A、 10.8L B 、 4.48LC 、 20.16LD 、 26.88L15. 以 下 有 关 焰 色 反 应的 说 法 正 确 的 选 项 是 A、 焰 色 反 应 是 金属 单 质 表 现 的 性 质B、 焰 色 反 应 是 因为 发 生 了 化 学 变 化 而产 生 的C、 焰 色 反 应 时 观看 到
7、黄 色 火 焰 并 不 能 确 定 原 物 质 中 一 定 不 含 钾 元 素D、 洗 涤 焰 色 反 应中 用 到 的 铂 丝 可 用 稀硫 酸 代 替 稀 盐 酸16. 以下有关金属元素特征的表达正确的选项是A、金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B、金属元素的单质在常温下都为固体C、含金属元素的离子基本上阳离子D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质17. 向含有 1mol的溶液中加入溶液使2 离子恰好完全沉淀，此KAl ( SO4 ) 2Ba (OH ) 2SO4时 Al (OH )3的物质的量为A、 1molB.1.33molC.1.67molD.0mol18.bg 某金属与足
8、量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag 氢气。该金属的相对原子质量为19. 为鉴别 K2CO3和 NaHCO3两种白色固体，有4 位同学为鉴别它们，分别设计了以下四种不同的方法，其中不可行的是A、分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观看有无白色浑浊B、分别加入1mol/L 的足量盐酸溶液，看有无气泡产生C、分别取样配成溶液，滴加BaCl2 溶液，观看有无白色沉淀D、分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观看火焰的颜色20. 把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，那么最终留下的固体
9、是A、 Fe2O3B、 Fe2O3 和 FeC、Na2OD、 Fe2O3 和 NaOH2为 0.2mol-1, Cl-1。21. 有 200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液， 其中 MgL为 1.3mol L2c-1c全部转化为沉淀分离出来，至少需加NaOH溶液的体积为要使 Mg4mol LA、 40mLB、 72mLC、 80mLD、 128mL22. 将 1.12g铁粉加入 2mol/L 氯化铁溶液25mL 中 , 充分反应后结果是()A、铁有剩余 B、往溶液中滴入无色KSCN溶液 , 显红色C、 Fe2+ 和 Fe3+ 物质的量之比为3:1D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5第 II
10、卷 非选择题，共 56 分二 . 填空题23. 11 分 (1) 分别只用一种试剂除去以下各组中所含的少量杂质括号内为杂质，在空格中填上需加入的一种试剂名称： Fe2 O3 ( Al 2O3 ) FeCl 3 ( FeCl 2 ) Fe( Al ) FeSO4 (CuSO4 ) Cu ( Fe)(2) 在 钠 、 镁 、 铁 中 ， 能 与 冷 水 反 应 的 是 ， 能 与 沸 水 反 应 的 是 _ ， 高 温 下能 与 水 蒸 气 反 应 的 是 _ 。 写 出 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_24. 8 分试用横坐标表示在某溶液中加入的某物质的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量
11、，画出符合以下情况的图象。溶液加入的物质画出图象饱和石灰水通入过量的CO2Al 2(SO4) 3 溶液加入过量氨水NaOH溶液加入过量AlCl 3 溶液MgCl2 和 AlCl 3滴加 NaOH溶液至过量混合溶液25. 12 分 A、 B、C、 D、 E 五种金属分别是铜、银、铁、铝、钠中的一种，以下是其相关性质的描述：金属活动性顺序： K、 Ca、 Na、 Mg、Al 、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、H、 Cu、Hg、 Ag、 A 在空气中极易被氧化 , 常保存在煤油中 ; C 和 D 都能溶于稀硫酸，并放出氢气； C 和 D 分别放入氢氧化钠溶液中， C溶解并放出氢气， D 不反应； B
12、 和 E 都不能和盐酸反应；将 B 放入含 E 离子的盐溶液中， B 溶解而析出 E。判断AE 分别为：A.BCDE五种金属的还原性由强到弱顺序是用元素符号表示在空气中被氧化的化学方程式：溶于稀硫酸的离子反应方程式：中涉及的离子反应方程式：26. 10 分物质A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H、 I 、 J、 K 存在下图转化关系，其中气体D、 H为单质，试回答：1写出物质的化学式：A 是，B 是，C 是， K 是溶液 E溶液 C金属 ANH 3H2O过量 NaOH 溶液白色沉淀 F溶液 G气体 D溶液 C金属 B气体 H溶液 I气体 DNaOH 溶液溶液 J红褐色沉淀K 2写出反应
13、“ E F”的离子方程式： 3写出反应“ F G”的离子方程式： 4写出反应“ I J”的离子方程式：；。三、实验题27. 10 分过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取 ag 样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。ABCDEF上图中的E 和 F 构成量气装置，用来测定O2 的体积。 1写出装置A 和 B 中发生反应的离子方程式：装置A ：装置B ： 2写出装置 C 中发生反应的化学方程式： 3 NaOH的作用是 4他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，那么样品中过氧化钠的质量分数为四、计算题28. 5 分向 20
14、mLAlCl 3 溶液中滴入2mol/LNaOH 溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系： 1图中 A 点表示的意义是。 2图中 B 点表示的意义是。 3假设溶液中有Al(OH) 3 沉淀 0.39g ，那么用去NaOH溶液体积为多少？写出计算过程北晨学校 2018-2018 学年度第一学期高一年级 11 月月考化学试卷答题纸第 II 卷非选择题，共 56 分23. 11 分 (1) 填上需加入的一种试剂名称： Fe2 O3 ( Al 2O3 ) FeCl 3 ( FeCl 2 ) Fe( Al ) FeSO4 (CuSO4 ) Cu ( Fe)号 (2) 在 钠 、 镁
15、、 铁 中 ， 能 与 冷 水 反 应 的 是 ， 能 与 沸 水 反 应 的 是 _ ， 高 温 下位座能 与 水 蒸 气 反 应 的 是 _ 。 写 出 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_24. 8 分画出符合以下情况的图象。溶液加入的物质画出图象饱和石灰水通入过量的 CO2号证考准-Al 2(SO4) 3 溶液加入过量氨水-NaOH溶液加入过量AlCl 3 溶液名姓-级班MgCl2 和 AlCl 3滴加 NaOH溶液至过量混合溶液25. 12 分判断 A E 分别为：A.BCDE五种金属的还原性由强到弱顺序是用元素符号表示在空气中被氧化的化学方程式：溶于稀硫酸的离子反应方程式：
16、中涉及的离子反应方程式：26. 10 分1写出物质的化学式：A 是，B 是，C 是， K 是2写出反应“E F”的离子方程式：3写出反应“F G”的离子方程式：4写出反应“I J”的离子方程式：；。三、实验题27. 10 分 1写出装置A 和B 中发生反应的离子方程式：装置A ：装置B ： 2写出装置 C 中发生反应的化学方程式： 3 NaOH的作用是 4他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为过氧化钠的质量分数为VmL，那么样品中四、计算题28. 5 分 1图中 A 点表示的意义是。 2图中 B 点表示的意义是。 3假设溶液中有 Al(OH) 3 沉淀 0.39g ，那么用去 NaOH溶液体积为多少？写出计算过程