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1、课时分层作业 (十二 )金属与非金属、酸和水的反应(建议用时： 45 分钟 )学业达标练 1金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是 ()A铜B铁C铝D钛A 金属越不活泼，使用越早。 2常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是()【导学号： 32602118】A金的熔点高，难以熔化B金的化学性质稳定，不易与其他物质反应C金越炼越纯D金的硬度大，高温下难以变形B金的性质很稳定，不易被氧化。3下列说法正确的是()A钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B铝在空气中很容易燃烧C镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D铁锈的主要成分是Fe3O4A B
2、 项，Al 易形成氧化膜保护 Al ；C 项，Mg 也易形成致密氧化膜； D 项，铁锈的成分为 Fe2O3 。4下面关于金属钠的描述不正确的是()A钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B钠投入 MgCl 2 溶液中，溶液中有白色沉淀生成第 1页C钠与 H2O、酸反应的实质均是Na 与 H 反应D钠投入 FeCl2 溶液中能把 Fe 置换出来D 钠投入盐溶液中， Na 先与 H2O 反应，生成的 NaOH 再与盐反应， 故不能把 Fe 置换出来。 5下列描述，符合事实的是()【导学号： 32602119】A实验室中有单质钠，自然界中也存在游离态的钠B钠比铜的金属性强，把钠投入CuSO4
3、 溶液，可置换出单质铜C用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，熔化的铝不滴落DFe 与 H2O(g)在高温下反应生成Fe(OH)3 和 H2C A 中实验室的单质钠是人工制得的， 由于钠很活泼， 自然界中不存在游离态的钠；B中，Na 投入水中先生成 NaOH ，NaOH 再与 CuSO4 反应生成 Cu(OH) 2，不可能置换出铜单质； C 中，铝表面有一层高熔点 (2 050 )的氧化物薄膜，所以 Al 熔化后不会滴落； D 中， Fe 与 H2O(g) 反应生成 Fe3O4。6将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A盐酸B饱和氢氧化钠溶液CFeCl3
4、 溶液DMgSO4 溶液AB、 C、D 项中均有沉淀析出，分别析出NaOH 、Fe(OH)3 、Mg(OH) 2 。7下列推理正确的是 ()【导学号： 32602120】A铝粉在氧气中燃烧生成Al 2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2 O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂第 2页D A 中铁丝在 O2 中燃烧生成 Fe3O4 不是 Fe2 O3 ；B 中钠与 CuSO4 溶液反应不能置换出铜： 2NaCuSO42H2 O=Cu(OH) 2 Na
5、2SO4 H2 ；C 中铝在空气中形成致密的氧化膜，不必保存在煤油中。8下列叙述正确的是()A钠与氧气反应时，产物是由O2 的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧CNa 与 O2 的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成 Na 2O2，与 O2 的用量无关， A 错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2 O3，故不会燃烧，B 错误；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3 O4，D 错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C 正确。 9等质量的两块钠，
6、第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子数多B两块钠失去电子数一样多C第二块钠的反应产物质量较大D两块钠的反应产物质量一样大01B 根据得失电子守恒，不论是加热还是缓慢氧化，最终都是 Na N a，故二者失去的电子数一样多；但加热时生成 Na2O2，而常温时生成 Na2O，故第一块钠反应产物质量大。 10有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应 (铁架台等仪器已略 )。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触 )。实验时，拔去橡胶乳头，
7、按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起，使钠与水接触，第 3页反应管内的液体被产生的气体压出， 流入置于下方的烧杯中， 气体则被收集在反应管内。(1)钠与水反应的离子方程式为_。(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明_；向烧杯中的溶液中滴加 _，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。【答案】(1)2Na2H2 O=2Na 2OH H 2(2)钠与水的反应过程中有热量放出，Na 熔点较低酚酞试液11为防止药品变质，实验室通常采用密封的方法保存药品。少量的金属钠存放在盛有煤油的广口试剂瓶中，而不是直接存放在密封的广口瓶中。(1)请解释原因。(2)若金属钠直接露置在空气中， 有下列现象： 变成白色粉末变暗
8、变成白色固体固体表面变潮湿。上述现象出现的先后顺序是_。【解析】Na 有强还原性，可直接与空气中的O2 等反应，因此在保存少量Na 时，必须禁止 Na 直接与空气接触。若直接放在广口瓶中，Na 也可以与瓶内空气中的 O2 等反应，而放在煤油中，因Na 的密度大于煤油，且不与煤油反应，所以沉在煤油下面，通过煤油与空气隔绝。若Na 露置在空气中，发生的主要变化如下：【答案】(1)钠的密度比煤油大，沉在煤油下面，煤油起到了隔绝空气的作用(2)122.3 g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g 固体，由此可判断其氧化产物是()A只有 Na OB只有 Na O222CNa2O 和 Na2 O2
9、D无法确定C 用极限法解决：假设全是 Na2 O，那么 0.1 mol Na 能生产 0.05 mol Na 2 O，质量为 3.1 g，如果全是 Na 2O2，质量为 3.9 g。现在生成物的质量在 3.1 g 和 3.9第 4页g 之间，所以是两者共存。 冲 A 挑战练 13某化学课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计了如图所示装置(夹持装置省略 )。反应一会儿后加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象是 _。(2)U 形管中溶液的颜色，说明有 _生成。(3)铜丝的变化现象是_，说明有 _生成；若去掉后面的装置，则检验生成的气体的方法是_。【解析】该装置是
10、钠与水反应实验的改进。由于使用了密封装置且增加了煤油，反应现象更便于观察， 生成的物质更便于检验。 钠位于水和煤油的界面处，与水发生反应： 2Na2H 2O=2NaOHH2，生成的 H2 与 CuO 在加热条件下发生反应： H2 CuO=CuH2 O。【答案】(1)钠在水和煤油的界面处上下浮动且逐渐变小，熔化成闪亮的小球(2)逐渐由无色变为红色NaOH(3)由黑色变为红色 H2在导管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生14某化学兴趣小组利用如图装置 (夹持装置已省略 )进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：【导学号： 32602121】(1)A 装置的作用是，B 中反应的化学方
11、程式为。(2)D 的作用是。(3)E 中的现象是。(4)A、B 两个装置中应先点燃 _处的酒精灯， 点燃 E 处酒精灯之前应第 5页 行的操作是。【解析】(1)根据 Fe 与 H2O(g)反 可知 A 的作用是提供 H2O(g)。(2)D 的作用是除去未反 的水蒸气，干燥H2。(3)E 中反 H2 CuO=CuH2 O，故黑色粉末 ，同 硬 玻璃管右端会有水珠生成。(4) 先点燃 A 酒精灯，若先点燃B 酒精 灯， B 中的 Fe 会与空气中O2 反 生成 Fe3O4，点燃 E 酒精灯前要收集H2， 度。【答案】(1) 生水蒸气高温3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2(2)吸收未反 的水蒸气
12、(3)黑色固体 色，右端管壁有水珠生成(4)A收集 H2，并 其 度 用金属 和空气制 度 高的2 222 能与 H2 、CO215Na O (已知 Na OO 生化学反 )，可利用的装置如 。回答下列 ：(1)各 器接口的 号字母(a、b ) 序是：空气 入 _，_接 _，_接 _，_接_。(2)装置中盛放的 品是_，其作用是 _。(3)装置的作用是。(4)操作中通空气和加 的 序 。【解析】用金属 和空气制 度 高的Na2O2，要避免生成的 Na2O2 与空气中的水分和二氧化碳 生反 ，在制取 程中要除去 两种 ，且要防止外界空气中的水分和二氧化碳倒吸 入装置。【答案】(1)hgfeabc(2) 氧化 溶液吸收 入的空气中的二氧化碳(3)防止空气中的水分和二氧化碳倒吸 入装置第 6页(4)先通一段时间的空气再加热装置(备 )将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊C 将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管中， 钠与水剧烈反应， 所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。随着 2Na 2H2 O=2NaOH H2 反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高， 由于 Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的 Ca(OH)2 有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。 第 7页