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1、课时分层作业 (四)气体摩尔体积(建议用时： 25 分钟 )学业达标练 1常温常压下，气体体积的大小取决于()【导学号： 32602032】A分子直径B分子质量C分子数目D分子间的平均距离C 气体分子间的距离远远大于分子直径， 因此气体体积的大小取决于分子间的距离和分子的数目， 而常温常压下， 温度和压强已经固定， 则气体分子间距已经固定，故气体体积的大小取决于分子数目的多少。2等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是()A浓硫酸BCO2C铁粉D冰水混合物B 常温常压下 CO2 为气体，体积最大。 3下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是()A指单位物质的量的气体所占的体积B常用单位为 Lmol
2、 1 或 m3mol 1C常温常压下， 1 mol 任何气体的体积均约为22.4 LD其数值不是固定不变的，受温度和压强影响C A 项，即为气体摩尔体积的概念。 B 项，给出的是气体摩尔体积的常用单位。 C 项，应为标准状况下。 D 项，气体摩尔体积受温度和压强的影响。4下列说法正确的是()【导学号： 32602033】A1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L mol 1B25 、 101 kPa 下，相同体积的H2 和 O2 具有相同的分子数C1 mol 气体的体积为 22.4 L，则该气体一定处于标准状况下第 1页D2 mol CO2 的体积约为 44.8 LB A 项，前提
3、是在标准状况下。 B 项，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。 C 项，该气体不一定处于标准状况下。 D 项，没有指出气体所处的条件，无法计算气体的体积。5下列叙述不正确的是()A10 mL O2 与 10 mL CO2 含有相同的分子数B0.5 mol H2O 与 0.5 mol CO 含有相同的分子数C同温同压下， 10 mL N2 和 10 mL NO 含有相同的原子数D1 mol Fe 和 1 mol Cu 在常温下所含的原子数相同，但体积不同A A 项，虽然气体体积相同，但没有指明二者是否处在相同条件下，故无法确定分子数是否相同； B 项，二者的物质的量相同，其分子数相同；
4、C 项，该条件下两气体具有相同的分子数， 且每个分子都含有 2 个原子，则原子数也相同；D 项，构成 Fe、Cu 的粒子大小不同，粒子间距也不同，故1 mol Fe 和 1 mol Cu的体积不同。 6下列物质中，所含分子数最少的是()A0.8 mol CO2B标准状况下， 11.2 L NH 3C3.6 g H2OD6.02 1023 个氯气分子C物质的分子数与物质的量成正比，即物质的量越大，分子数越多。A 项为 0.8 mol ，B 项为 0.5 mol ，C 项为 0.2 mol ，D 项为 1 mol 。由此可知，所含分子数最少的是 C 项。 7用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙
5、述正确的是()【导学号： 32602034】A含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 、 1.01105 Pa 状态下， 64 g SO2 中含有的原子数为3NA第 2页2 含有的分子数为 0.5NAC常温常压下， 11.2 L ClD标准状况下， 11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NAB A 项，He 为单原子分子， NA 个 He 在标准状况下的体积约为22.4 L；B项， 64 g SO 2 的物质的量为 1 mol ，原子数为 3NA，与气体所处状态无关，B 项正确； C 项条件应为标准状况下；D 项，标准状况下， H2 O 不是气体。 8如图两瓶
6、体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是A原子数相等B密度相等C质量相等D摩尔质量相等A 根据阿伏加德罗定律可知：同温同压同体积的气体具有相同的分子数，又因为气体均为双原子分子，故原子数相等。9现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA 表示，则：(1)该气体的物质的量为 _mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体在标准状况下的密度为_g/L。【解析】(1)由 nm/M 可求。 (2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数。 (3)由 V nVm 可求得该气体在标准状
7、况下的体积。(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由MVm求得密度。【答案】(1)m/M(2)2mN A/M(3)22.4m/M(4)M/22.4 冲 A 挑战练 用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()10【导学号： 32602035】A1 mol 氩气在标准状况下的体积约为11.2 LB20 、 10 MPa 状态下， 32 g O2 和 O3 的混合气体所含原子数为 2.5NA C标准状况下， 11.2 L H2SO4 含有的原子数为 3.5NA第 3页D常温常压下， 44 g CO2 含有的原子数为3NADA 项， 1 mol 氩气在标准状况下的体积约为2
8、2.4 L；B 项，所含的氧原子数为 2NA；C 项，在标准状况下， H2SO4 为非气体。 11若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是()【导学号： 32602036】A13B31C21D12B 若 CO、CO2 的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为 32，令 CO、 CO2 的物质的量分别为 x mol、 y mol，则28x44y 32，整理得 xy 3 1。 xy12 (1)同温同压下，同体积的氨气(NH 3)和氧气的质量比是 _，相同质量的氨气和氧气的体积比是_。(2)同温同压下
9、，同体积的 H2 和 A 气体的质量分别是 0.2 g 和 1.6 g，则气体 A 的相对分子质量为 _，含有 A 的分子个数为 _。(3)标准状况下， 1.7 g NH3 的体积为 _ L，它与标准状况下 _ LH2 S 含有相同数目的氢原子。(4)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下， 1.28 g 该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_， R 的相对原子质量为 _。【解析】(1)同温同压下，同体积气体的质量比等于其摩尔质量之比，即m(NH 3) m(O2)1732；相同质量的氨气和氧气的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量之比的倒数，即3217。(2)应用第 (1)
10、问的规律，知 2Mr(A) 0.2 g 1.6 g 1 8，则 Mr(A) 16,1.622g 时为 0.1 mol，即分子数是 6.0210 。(3)1.7 g NH3 的物质的量为 1.7 g 17 g mol10.1 mol，在标准状况下的体积第 4页为 0.1 mol 22.4 L mol12.24 L,0.1 mol NH 3 含有 0.3 mol H ，与 0.15 mol H 2 S含有相同数目的氢原子，则标准状况下0.15 mol H2S 的体积为 0.15 mol22.4 L mol1 3.36 L。(4)在标准状况下， 1.28 g 该氧化物的体积为448 mL ，其物质的
11、量为0.448L22.4 L mol10.02 mol，摩尔质量为 1.28 g 0.02 mol64 g mol1， R 的相对原子质量为 64 16232。【答案】 (1)17 32 32 17 (2)16 6.021022 (3)2.24 3.36 (4)64 gmol 1 32(备 )同温同压下，等质量的O2 和 CO2 相比较，下列叙述正确的是()A体积比为 8 11B分子个数之比为1112C密度之比为 811D原子个数之比为121111C 等质量的 O2 和 CO2 的物质的量之比： n(O2 )n(CO2 ) 32 44118，则在同温同压下，其分子数之比为 118，B 不正确；体积比为 11 8， A 不正112m确；原子个数之比为8 3 11 12，D 不正确； 依据公式 V，则 (O2)(CO2)M O2 M CO222 VmVm M(O)M(CO )32 44811。 第 5页