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1、高一化学几种重要的金属化合物期末复习要点总结化学的成就是社会文明的重要标志，以下是查字典化学网为大家整理的高一化学几种重要的金属化合物期末复习要点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。知识点一：氧化钠和过氧化钠要点诠释：钠的重要氧化物有两种，其中氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性; 过氧化钠性质较为独特。它们的性质对比如下：化学式 Na2O(氧化钠 )Na2O2（过氧化钠）颜色状态白色固体淡黄色固体生成条件钠与氧气不加热时反应生成4Na+O2=2Na2O钠与氧气加热时生成2Na+O2Na2O2与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH
2、+O2与 CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O第 1页2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2实验：把水滴入盛有少量的过氧化钠固体的试管中，用带火星的木条放在试管中，检验生成的气体。实验现象：滴入水后有大量气泡产生 ; 产生的气体使带火星的木条复燃 ; 试管外壁发热 ; 向溶液中滴入酚酞溶液，溶液发红，振荡试管溶液又褪为无色。说明：过氧化钠的水溶液具有强氧化性，可将酚酞氧化变质而使溶液褪为无色。知识点二：碳酸钠和碳酸氢钠要点诠释：碳酸钠是一种正盐，碳酸氢钠是一种酸式盐，它们有许多相似的性质
3、，也有许多不同的性质，它们的性质可对比如下：化学式Na2CO3碳酸钠NaHCO3碳酸氢钠颜色状态白色粉末白色细小晶体溶解性易溶易溶（比碳酸钠小）热稳定性稳定，受热不分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与 NaOH反应第 2页不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与 BaCl2 反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl不反应与 CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应与 Ca(OH)2 的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2
4、NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3相互转化说明：1. 碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究操作步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3观察外观白色粉末细小白色晶体加几滴水加水结块变成晶体，放热加水部分溶解，感受不到热量变化加 10 mL 水，用力振荡溶解仍有少量固体不溶解加 1 2 滴酚酞溶液 溶液变红 ( 较深 ) 溶液变浅红色原因 ( 可查资料 ) Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH第 3页初步结论加水先变成含结晶水的晶体，水溶液碱性比NaHCO3溶液强加水部分溶解， 水溶液碱性比Na2CO3溶液
5、弱2.Na2CO3、 NaHCO3热稳定性的探究现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3 澄清石灰水不变浑浊受热不分解NaHCO3澄清石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O受热易分解3. 碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此种现象称为风化。4.Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;继续滴加会产生气体，化学方程式为： NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。总的化学方程式为：2HCl+Na2CO3= 2NaCl+CO2+H2O。如果盐酸
6、中逐滴滴加Na2CO3溶液，则一开始就会产生气体，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。由此可知，我们可利用两个过程现象的不同区别Na2CO3溶液和盐酸。5.Na2CO3溶液与 CaCl2、 BaCl2、 Ca(NO3)2、Ba(NO3)2 等反应产生白色沉淀，而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液。6. 利用 Na2CO3溶液与 Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。第 4页7.CO2 在饱和 NaHCO3溶液中溶解度会大大减小， 所以可利用排饱和 NaHCO3溶液的方法收集 CO2，也可利用饱和 N
7、aHCO3洗涤 CO2中的酸性气体杂质。8. 在饱和的 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2，会析出白色晶体NaHCO3。其原因有三个： Na2CO3 转变为 NaHCO3后，溶质质量增加了 ; 反应过程中有水消耗 ; NaHCO3 溶解度比碳酸钠的溶解度小。9.NaHCO3溶液与 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 溶液混合时， 会因相对量的大小不同，其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2 的反应为： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量 Ca(OH)2 的反应为： 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2
8、H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。知识点三：焰色反应要点诠释：很多金属或它们的化合物在灼烧时，其火焰会呈现特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。它表现的是某种金属元素的性质，借此可检验某些金属元素。操作步骤：(1) 干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝 ( 或用光洁无锈的铁丝 ) 放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。(2) 蘸烧：用铂丝 ( 或铁丝 ) 蘸取 Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，第 5页观察火焰的颜色。(3) 洗烧：将铂丝 ( 或铁丝 ) 用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色。(4) 蘸烧：用铂丝 ( 或铁丝 ) 蘸取 K2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。说
9、明：火源最好用喷灯、煤气灯，因其火焰焰色更浅。而酒精灯火焰往往略带黄色。焰色反应前，应将铂丝( 或铁丝 ) 灼烧到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧到无色。做钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃片进行观察，以吸收黄色，排除钠盐的干扰。实验现象 ( 焰色反应的焰色 ) ：钠黄色 ; 钾紫色 ; 钙砖红色 ; 锶洋红色 ; 铜绿色 ; 锂红色 ; 钡黄绿色。知识点四：氧化铝和氢氧化铝要点诠释：氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。1. 氧化铝：白色难溶，熔点很高的物质。(1) 由于铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，能够有效地保护内层金属铝。(2) 氧化铝是工业冶炼金属铝的原料。(3) 氧化铝
10、是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火第 6页坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。(4) 氧化铝能溶于强酸和强碱溶液中。Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O这种既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。(5) 实验室中可用加热氢氧化铝使其分解得到氧化铝：2Al(OH)3Al2O3+3H2O工业上可通过分离提纯自然界中存在的铝土矿得到氧化铝。2. 氢氧化铝：白色难溶的物质。实验：(1) 在试管里加入10 mL 0.5 molL-1 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，振荡，观察沉淀的生成。现象：溶液中产生白色胶状难溶物质，继续滴
11、加氨水至过量，白色沉淀不溶解。实验室中常用此种方法制取氢氧化铝，反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4;离子方程式为： Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+。(2) 将 (1) 得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，观察现象。现象：胶状 Al(OH)3 能吸附色素， 一段时间后溶液又变澄清。它还能凝聚水中的悬浮物。(3) 在剩余的两份中， 分别滴加 2 molL-1 盐酸、2 molL-1 NaOH第 7页溶液，边滴边振荡。现象：两支试管都由浑浊变澄清。反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH
12、)3+OH-=AlO2-+2H2O象这种既能跟强酸反应，又能跟强碱反应的氢氧化物，称为两性氢氧化物。说明：(1) 在溶液中得到的白色胶状氢氧化铝具有凝聚水中悬浮物，吸附色素的能力。利用明矾净水就是利用溶液中Al3+与水反应生成的氢氧化铝，吸附水中的悬浮杂质形成沉淀。(2) 由于氢氧化铝能溶于强碱，不能溶于弱碱，所以实验室中利用铝盐与碱反应制取氢氧化铝时， 使用氨水比使用 NaOH溶液更好。(3)Al(OH)3是医用胃药中的一种，它的碱性不强， 可以中和过多的胃酸而不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用。(4) 向 AlCl3 的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，其现象为：产生白色胶状沉淀，沉淀量不断增
13、多至最大，而后逐渐溶解至完全消失。具体分析可表示如下：当时，发生反应： Al3+3OH-=Al(OH)3当时，有部分Al(OH)3 被碱溶解，即Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;当时，沉淀全部溶解，全过程方程式可表示为：第 8页Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。此过程用图象表示为知识点五：铁的氧化物要点诠释：铁的氧化物有3 种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，其性质可对比如下：化学式FeO氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁铁的化合价 +2 +3 +2 +3颜色状态黑色粉末红色粉末黑色晶体溶解性不溶不溶不溶稳定性空气中加热变成Fe3O4稳定稳定与盐酸反应FeO+2H+=
14、Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O高温还原FeO+COFe+CO2Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途第 9页炼铁原料炼铁原料、红色油漆和涂料炼铁原料工业上冶炼金属铁时，往往在高温下用CO还原铁的氧化物，可表示如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2知识点六：铁的氢氧化物要点诠释：铁的化合价主要有+2、+3 价，所以其氢氧化物也有两种：氢氧化亚铁Fe(OH)2 和氢氧化铁 Fe(OH)3 。其性质可比较如下：名 称 氢氧化亚铁氢氧化铁化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色状态白色固体
15、红褐色固体制 取 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3与盐酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O受热分解隔绝空气： Fe(OH)2FeO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O说明：(1) 在 FeCl3 溶液中逐滴滴加 NaOH溶液，可观察到现象：产生红褐色沉淀 Fe(OH)3，加碱过量时，沉淀并不溶解。(2) 在 FeSO4溶液中加入 NaOH溶液，可观察到现象为：生成白色絮状的 Fe(OH)2 沉淀，而后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 Fe(OH)2 在空气中很容易被氧化Fe(OH)3：第 10 页4F
16、e(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3。(3) 为了更清晰地观察到 Fe(OH)2 的颜色并保留较长时间，可采取以下措施：将实验用于配制 NaOH溶液的蒸馏水加热煮沸，以驱赶其中溶解的氧气; 将实验用的 FeSO4溶液中加入铁屑，以除去可能含有的 Fe3+和氧气 ; 实验时用长胶头滴管吸取NaOH溶液，伸入到 FeSO4溶液液面以下滴加，防止在滴加过程中带入氧气。可在盛有FeSO4溶液的试管中加少量煤油，以隔绝空气，并将吸有 NaOH溶液的长滴管伸入到 FeSO4溶液液面以下。知识点七：铁盐和亚铁盐要点诠释： Fe3+在溶液中呈现棕黄色， Fe2+在溶液中呈现浅绿色。由氧化还原反应知识可
17、知： Fe3+具有氧化性 ;Fe2+ 既有氧化性又有还原性 ; 它们在一定条件下可以相互转化。能够实现上述过程的还原剂有： Zn、Fe、Cu、H2S、HI 、SO2、H2SO4、Na2SO3等等，如：Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+(Zn+Fe2+=Zn2+Fe)、Fe+2Fe3+=3Fe2+、 Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+、2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+、2Fe3+2I-=2Fe2+I2 、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+等。能够实现上述过程的氧化剂有：O2、 Cl2 、 Br2、 HNO3、浓硫酸、 KMnO4、 H2O2等，如：第 11 页2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 、2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 、2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O等最后，希望小编整理的高一化学几种重要的金属化合物期末复习要点对您有所帮助，祝同学们学习进步。第 12 页