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1、高一化学钠的化合物人教版【同步教育信息】一 . 本周教学内容：钠的化合物二 . 教学目的：1. 掌握钠的重要化合物： Na2 O 、 Na 2O 2 、 Na 2CO3 、 NaHCO 3 的性质和用途。2. Na 2CO3 与 NaHCO 3 的鉴别方法。3. 混合物计算。三. 教学重点：Na2 CO3 与 NaHCO 3 性质的异同。四 . 教学难点：1. Na 2O2 与 H 2 O 、 CO2 的反应。2. 混合物的计算。五 . 知识分析：（1）钠的氧化物：1. 结构：Na2 O 212非碱性氧化物Na、 O2均为离子化合物Na 2O2碱性氧化物Na、 O 22. 颜色、状态：Na2
2、O2 ：淡黄色、固体；Na 2 O ：白色、固体3. 化学性质：（ 1）与 H 2O 反应：Na 2O H 2 O2NaOH2 Na2 O22H 2O4N a O H O2（ 2）与 CO2 反应：Na 2O CO2Na 2CO32Na2 O22CO22Na2 CO3 O2（ 3）与酸反应：Na 2O 2HCl2NaCl H 2O* 2Na 2O24HCl 4NaCl O22H 2O思考： Na 2 O2是否为碱性氧化物？在性质上与Na 2 O 有何主要区别？小结： Na 2O 是典型的碱性氧化物，Na2 O2 是一种强氧化剂。4. Na 2O2 的用途：供氧剂。（二）碳酸钠与碳酸氢钠：1.
3、俗名： Na2 CO3 ：纯碱、苏打； NaHCO 3 ：小苏打2. 物性：Na2CO3 ：白色固体。NaHCO 3 ：细小白色晶体。S( Na 2CO3 )S( NaHCO3 )用心爱心专心3. 化性：（ 1）与酸反应：Na 2CO32HCl2NaClH 2OCO2NaHCO 3HClNaClH 2 OCO2在观察实验时，注意两个实验有何相同现象？有何不同现象？得出哪些结论？小结：相同：都有无色无味气体放出。不同： NaHCO 3 比 Na2CO3 剧烈，气球鼓起的快。原因： Na2CO3 和 NaHCO 3 与酸反应放出 CO 2 的过程均是结合H 的过程：由于CO32 要两步结合 H，而
4、 HCO 3 仅一步可结合 H ，所以反应的剧烈程度不同。（ 2）热稳定性：2NaHCO3Na 2 CO3H 2 OCO 2实验现象： 产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 试管口有水珠。小结：热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3热稳定性规律：可溶性正盐难溶性正盐酸式盐碳酸Na 2CO3 CaCO 3NaHCO 3 H 2 CO34.Na 2CO3 与 NaHCO 3 的鉴别：（ 1）晶体受热：NaHCO 3 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体；Na2 CO3 无此性质。（ 2）加入 CaCl 2 溶液： Na 2CO 3 能产生白色沉淀；NaHCO 3 则没有。思考：加入 Ca(OH ) 2 行吗？
5、写出相应的离子方程式。（ 3）逐滴加入盐酸：开始即生成气体的是NaHCO 3 ；开始无气体逸出的是Na 2 CO3 。5.Na 2CO3 与 NaHCO 3 的转化：Na2 CO3 H 2O CO2 2NaHCO 3向饱和 Na 2 CO3 溶液中通入 CO 2 气体可发生什么现象？2NaHCO3Na2 CO3 H 2OCO2加热固体 NaHCO 3 ，可分解生成Na2 CO3 固体。思考：如何鉴别NaCl 、 Na 2 CO3 与 NaHCO 3 固体？6. Na 2CO3 、 NaHCO 3 的用途。Na2 CO3 ：化工原料制玻璃、制皂、造纸等。制取其它Na 的化合物。NaHCO 3 ：
6、发酵粉，治疗胃酸过多。【典型例题 】 例 1 向含有酚酞的Na2 CO3 溶液中滴入双氧水（H 2O 2 ），溶液由红色褪至无色；再向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，溶液始终不再显红色。主要原因是双氧水（）A. 具有酸性B. 有氧化性C. 有还原性D. 易分解用心爱心专心解析： 酚酞在碱性溶液中呈红色，加H 2O 2 后，红色褪去，原因只能是H 2O2 呈强氧化性（与 Na 2O2 类似），能将有色物质氧化变为无色物质，故答案为（B）。点评： 可以把 H 2O2 与 Na 2O 2 等强氧化性物质类推，经类比联想，不难作出选择。 例 2 把 2.1g 的 CO 与 H 2 组成的混合气体与足
7、量的O2 充分燃烧后，立即通入足量的Na2 O 2 固体中，固体的质量增加（）。A. 2.1gB. 3.6gC. 7.2gD. 无法确定点燃点燃解析： 从（ 1） 2CO O22CO2 ；（ 2） 2H 2 O22H 2O ；（ 3）2CO2 2 Na2 O22Na 2CO3O 2 ；（ 4） 2H 2 O2Na2 O24NaOHO2 四个方程式可知： CO 、 H 2 和 O2 燃烧后再和Na2 O 2 反应放出的 O2 恰好等于 CO 、 H 2 燃烧所需的O2 ，即实际增重为CO 与 H 2 的质量。答案： 选 A。点评： 在做计算型选择题，看到数值就想到计算，结果使有些本来不需要进行计
8、算的问题变成了复杂的计算问题。要学会审清题意，整体分析，巧解妙答，提高解题水平。 例 3 加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。解析： 只有 NaHCO 3 受热分解，混合物计算中较为简单的一种，利用质量差即可。答案： 设碳酸氢钠的质量为x。2 NaHCO 3Na 2CO3CO2284106x28462x10.0g 8.45 g10.0g4.2gw( Na2 CO3 )10.0gH 2Om6228410610. 0g 8.45 gx 4.2g100%58% 例 4 18.4g 由 NaOH 和 NaHCO 3 组成的固体
9、混合物，在密闭容器中加热到约250 C ，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量16.6g，试计算混合物中NaOH 的质量分数。解析： 本题涉及两个反应：（ 1） NaHCO3NaOHNa2CO3H 2 O，若 NaHCO 3 反应后过量，会有。（ 2） 2NaHCO3Na2 CO3H 2OCO2关键是利用反应（1）判断 NaHCO 3 和 NaOH 哪种物质过量。方法为假设法，假设两者以物质的量之比为1: 1 的组成时， 放出气体质量是多少，与真正减重相比是多是少，从而判断出可能过量的物质是谁。解： 设 18.4g 混合物恰好按（1）完全反应时生成H 2O 的质量为 x。NaHCO3N
10、aOHNa2CO3H 2O1241818.4gx用心爱心专心12418x2.67 g18.4 gx2.67 g，则 NaOH 过量，按 (1)式反应若 m（失重）2.67 g，则两者恰好反应，按 (1)式反应2.67 g，则 NaHCO 3过量，(1)、(2)两反应均有发生 m（失重）18.4g16.6g1.8g2.67 g NaOH 过量按（ 1）式反应设原混合物中 NaHCO 3 质量为 y。NaHCO3 NaOHNa2CO3 H 2O8418y1.8g84188.4gyy1.8g混合物中 NaOH 的质量分数为18.4g 8.4g 100% 54.3% 18.4g点评： 许多计算题并不明
11、显给出已知条件，初审时感到数据或条件不足，甚至无数据可算，这时就要仔细分析，挖掘隐含条件。【模拟试题 】1.下列各种钠的化合物，在自然界中存在的是（）。（济南市检测题）A. 过氧化钠B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 硫酸钠2.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）。（上海市高考题）A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 氧化钙D. 碳酸钡3.要除去 CO2 气体中所混有的少量HCl 气体，最好的方法是将混合气通过（）。（科研测试题）A. NaHCO 3 溶液B. Na2 CO3 溶液C. 饱和石灰水D. 氨水4. Na 2 O2 晶体和 Na 2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（
12、 ）。A. 前者大B. 前者小C. 相等D. 不能肯定5.欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最宜选用（）A. 干冰B. 盐酸C. 碳酸氢钙D. 氢氧化钙6.当钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是（）。（上海市测试题）A. 泡沫灭火器B. 液态 CO2灭火器C. 干粉灭火器D. 砂土7.在空气中加热时，颜色发生变化且质量增加的物质是（）。A. 芒硝B. 胆矾C. 小苏打D.氧化钠8. 碳酸钠和硫酸钠是两种重要的化工原料。下面列举的五种应用中，属于两种物质都具有的用途的是（）。（哈尔滨市质量测试题） 作发酵粉；造纸；制皂；治疗胃酸过多；纺织A. B. C. D. 9. 过氧化钠与足量的N
13、aHCO 3 混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，用心爱心专心残留的是（）A.Na2 CO 3 和 Na 2 O2B. 只有 Na 2CO 3C.Na2 CO3 和 NaOHD.Na 2O 和 NaHCO 310. 室温时， 将下列物质各 5g 分别投入 100g 水里，充分搅拌后， 所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）。（云南省测试题）A.CaOB.Na2 OC.NaD.NaOH11.NaOH 俗名为，NaHCO 3 俗名为，纯碱是指（填化学式）。通常，盛装NaOH 溶液的试剂瓶必须用橡胶塞，因为久置 NaOH 溶液中滴入盐酸，可观察到现象，这是因为。（南昌市测试题）12. 向
14、盛有水的试管里加入Na 2O 2 ，再向所得的溶液中滴加2 滴酚酞，溶液先呈色，但很快，原因是，该反应的离子方程式为，电子转移数目为，氧化剂为，还原剂为。13. 将 a g 钠溶于 b g 水中， a1 g Na 2O 溶于 b1 g 水中， a2 g Na2 O2 溶于 b2 g 水中，均得到溶液中溶质的质量分数为 8%的溶液。（ 1）若 a1 : a2 31 : 39 ，则 b1 : b2。（ 2）若 a4.6 ，则 bg。（重庆市诊断题）14. 有四种钠的化合物 W 、X 、Y 、Z ，根据以下反应的化学方程式判断W 、 X 、 Y 、Z 的化学式。（“三南”高考题）WX CO2H 2O
15、 ； Z CO2X O 2 ；Z H 2 OY O 2； X Ca (OH ) 2Y CaCO 3W 是， X 是， Y 是，Z 是。15. 在干燥器（内放无水氯化钙固体颗粒）中，放入一个盛有碳酸钠晶体的小烧杯，将干燥器的盖子盖紧，过相当长时间后发现有下列两种现象：碳酸钠的晶体变成，此现象称为； 无水氯化钙变成，此现象称为。（福建省质检题）16. 将 100g NaHCO 3 和 Na2 CO3 的混合物与20.0g 固体 NaOH 混合加热，充分反应后，冷却、干燥、称量，剩余固体质量为95.5g。求原混合物中NaHCO 3 的质量。（北京市西城区测试题）17. 将 70g由过氧化钠和氧化钠组
16、成的混合物跟98g 水充分反应后， 所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠的氧化钠的质量各为多少克。（全国高考题）用心爱心专心【试题答案 】1. BD2. A3. A4. C5. A6. D7. D8. D9. B10. A11. 烧碱、火碱、苛性钠；小苏打；Na 2 CO3 ； NaOH 能与玻璃瓶塞中的SiO2 反应生成Na2 SiO3 使 瓶塞 发 生 粘 结 ； 有 无色气体产生的；NaOH 易与空气中CO2 反应生成Na2 CO3 ， Na 2CO3 与盐酸反应生成CO 2 。12. 红；褪色；Na2 O 2 和水反应生成NaOH ，故呈红色，但Na2 O 2 有强氧化性和漂白性，所以又褪色。2Na 2O22H 2 O4Na4OHO 2； 2 个； Na 2O2 ； Na 2O2 。13.（ 1） 1:1 ；（ 2） 95.614. NaHCO 3 ； Na 2CO 3 ； NaOH ； Na 2O215.（ 1）白色粉末；风化；（2）溶液（或表面有液滴）；潮解16. 84g17. Na2 O2 ： 39Na 2O ： 31g2Na2 O2 2H 2 O 4N a O H O2Na 2O H 2 O 2N a O H用心爱心专心