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1、2019 学年高一级化学学科方程式大全化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。精品小编准备了高一级化学学科方程式，具体请看以下内容。1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C高温 2Cu + CO25、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应： CaCl2 + Na2CO3= CaCO
2、3+2NaCl7、钠在空气中燃烧： 2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+ 2H2O= 2NaAlO2+ 3H213、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6
3、HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2第 1页+ H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3
4、 + 6NH3H2O= 2Al(OH)3+ 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2+ 2H2O24、氢氧化铝加热分解： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF4 + 2H228、二氧化硅
5、与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH= Na2SiO3+ H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O =第 2页Na2CO3 + H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO332、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照
6、分解：2HClO 光照 2HCl + O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO+ H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O+ CO2= CaCO3+ 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应
7、：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O +第 3页SO248、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 +2H2O49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO250、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O+ 2NO51、氨水受热分解： NH3H2O NH3
8、 + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解： NH4Cl NH3 + HCl54、碳酸氢氨受热分解： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+ NaOH NH3 + NaNO3+ H2O56、氨气的实验室制取： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH357、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应： (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O59、 SO2 + CaO = CaSO360、 SO2 +
9、2NaOH = Na2SO3 + H2O61、 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O62、 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4第 4页63、 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、 NO、NO2的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、 Si + 2F 2 = SiF466、 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H267、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C高温电炉 Si + 2CO( 石英沙 )( 焦碳 ) ( 粗硅 )粗硅转变为纯硅：Si( 粗) + 2Cl2
10、SiCl4SiCl4 + 2H2高温 Si(纯 )+ 4HCl金属非金属1、 Na 与 H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22、 Na2O2 与 H2O反应 ( 标出电子转移 ) ：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O23、 Na2O2 与 CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24、 NaHCO3受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O5、 Na2CO3中通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、 足量 NaOH与 CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O第 5页7、 NaOH与过量 CO2反应：2NaOH+CO2=
11、Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、 氯与 H2O反应：Cl2+H2O=HCl+HClO9、 氯气与 NaOH溶液 ( 标出电子转移 ) ：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工业制漂白粉：2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO312、实验室制Cl2( 标出电子转移 ) ：4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O13、 NaI 溶液中滴加氯水：2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、 Mg与热水反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H215、 A
12、lCl3 中滴入 NaOH：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl继续滴入NaOH，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O16、 Al2O3 与 NaOH反应：第 6页Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、实验室制H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S18、 H2O2中加少量 MnO2：( 标出电子转移 )2H2O2=2H2O+O219、 H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：2H2S+O2=2H2O+2S20、 H2S充分燃烧：2H2S+3O2=2H2O+2SO221、 H2S与 SO2反应： ( 标出电子转移 )2H2S+SO2=3S+
13、2H2O22、 SO2通入氯水中褪色：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、 Cu 与浓 H2SO4，加热： ( 标出电子转移 )Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O24、木炭与浓H2SO4共热： ( 标出电子转移 )C+2H2SO4=2H2O+CO2+2SO225、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO 条件 : 电炉内26、石英与NaOH反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O27、玻璃工业上两个反应：第 7页Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO228、水玻璃中加CO产生沉淀：2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一级化学学科方程式，希望大家喜欢。第 8页