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1、高三化学教案：水的电离和溶液酸碱性【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：水的电离和溶液酸碱性，供大家参考 !本文题目：高三化学教案：水的电离和溶液酸碱性水的电离和溶液酸碱性【考试说明要求】1.了解水的电离和水的离子积常数;2. 了解溶液 PH的定义，能进行 PH的简单计算。【基础知识梳理】一、水的电离1、水是一种电解质，其电离方程式为，水的离子积Kw=Kw只随温度变化而不随浓度变化，水的电离是热过程，25时， Kw=2、影响水的电离平衡的因素温度酸、碱易水解的盐【思考】分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响：项目条件平衡移动方向 C(H+)第 1页变化
2、C(OH-)变化 C(H+) 与 C(OH-)大小比较 Kw 溶液酸碱性升温加入少量H2SO4加入少量NaOH加入少量Na2CO3加入少量FeCl3【例 1】纯水在 25和 80时的 H+浓度，前后两个量的大小关系为 ( )A. 大于 B.等于 C.小于 D.不能确定二、溶液的酸碱性和pH1、溶液的酸碱性取决于溶液中_和_的相对大小。酸性溶液： C(H+)_C(OH-) ，中性溶液： C(H+)_ _C(OH-) ，碱性溶液： C(H+)_ _C(OH-)2.(1)pH=_ ， pH 大小反映了溶液中_浓度大小，即反映溶液的_性强弱。(2)25 时，酸性溶液：pH_，中性溶液： pH_，碱性溶
3、液： pH_。(3) 同种溶质的稀溶液：c( 酸 ) 越大，酸性越 _， pH 越第 2页_;c( 碱 ) 越大，碱性越 _， pH 越_。(4) 相同 pH 的酸 ( 或碱 ) ，若酸 ( 或碱 ) 越弱，其物质的量浓度越 _。【思考】判断下列说法是否正确 ?( 对的打，错误打 )pH=0 的溶液中 C(H+)=0 ( )pH 相同盐酸和硫酸分别中和一定量氢氧化钠溶液， 消耗两种酸体积比为 21 ( )pH 相同的氨水和 NaOH溶液中和等量的盐酸时，消耗两种碱体积比为 11 ( )pH=5 的盐酸 10mL加水稀释至1000mL后 pH=7 ( )100时纯水的pH=6，则 100时纯水显
4、酸性( )pH=4.3 的硫酸和 pH=9.7 的氢氧化钠溶液中水的电离程度近似相等 ( )3.pH 的计算已知酸碱浓度求pH 稀释计算混合计算【例 2】求 pH=4 的盐酸与水等体积混合后溶液的 pH 求 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液与水以体积比 23混合后溶液的 pH常温下， 重水离子积常数为1.610-15 ，则 0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀释至10L 后溶液的pD求 pH=4、pH=6的两种强酸溶液混合后溶液的pH=5时的体积比第 3页求 pH=8的强碱溶液100mL和 pH=9 的强碱溶液300mL混合后溶液的pH求 0.1mol/LHCl 800mL和
5、 0.1mol/LNaOH200mL 混合后溶液的 pH等体积的pH=4的盐酸与醋酸加水稀释到pH=5，加水体积：前者 _后者。4. pH 的测定方法： pH 试纸 ; 酸碱指示剂 ; pH 计等。【注意】使用 pH 试纸的方法： 。【思考】若用湿润的 pH 试纸测定下列溶液的 pH，与实际相比，结果如何变化 ?盐酸溶液 乙酸溶液 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液若原盐酸和乙酸的 pH 相同，则 产生的误差更大。【例 3】某温度 (t ) 时，水的离子积为Kw=110-13，则该温度 ( 选填大于、小于或等于 ) 25 ，其理由是若将此温度下pH=11 的苛性钠溶液aL 与 pH=1 的稀硫酸bL混合 ( 设混合后溶液体积的微小变化忽略不计) ，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1) 若所得混合液为中性，则 a： b= ： ; 此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。(2) 若所得混合液的 pH=2，则 a： b= ： ; 此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。第 4页