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1、高三化学教案：盐溶液中离子浓度一、基本知识在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系：1.c(H+) 与 c(OH-) 的关系：中性溶液： c(H+)=c(OH-)(如 NaCl 溶液 )酸性溶液： c(H+)c(OH-)(如 NH4Cl溶液 )碱性溶液： c(H+)恒温时： c(H+) c(OH -)= 定值 ( 常温时为 10-14)2. 电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。如 NH4Cl溶液中： c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)如 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH
2、-)3. 物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。如 0.1mol/LNH4Cl 溶液中： c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1mol/L如 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L二、解题方法和步骤1. 判断水解、电离哪个为主。(1) 盐离子不水解不电离： 强酸强碱盐， 如 NaCl、Na2SO4等。(2) 盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，第 1页如 NH4Cl、 Na2CO3等。(3) 盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4
3、等 ; 以电离为主的有 NaHSO3和 NaH2PO4等。(4) 根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c(H+)c(OH-) 时，以 HB-的电离为主 ; 当 c(H+)c(OH-) 时，以HX的电离为主 ;当 c(H+)2. 运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论。三、例题分析【例题 1】将相同物质的量浓度的某弱酸 HX溶液与 NaX溶液等体积混合， 测得混合后溶液中 c(Na+)c(X-) ，则下列关系错误的是 () 。A.c(H+)c(OH-)B.c(HX)C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)【解
4、析】以HX的电离为主，则c(H+)c(OH-);以 X- 的水解为主，则c(H+)c(X-);(2) 电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-);(3) 物料守恒 2c(Na+)=c(X-)+c(HX) 。由 (1) 和(2) 可知一定有c(H+)第 2页答案： A 和 B【例题 2】相同温度下，等体积物质的量都为0.1mol/L的KCl 和 CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较() 。A. 前者多 B. 一样多 C. 后者多 D.无法判断【解析】错误的分析：(1)CH3COO-因水解而减少，选A。(2)因有下列水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH，
5、-发生水解的CH3COO与-生成的 OH-个数相等，选 B。正确分析：根据电荷守在KCl 和 CH3COOK溶液中分别有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。两溶液中的c(Na+) 相等，而由于CH3COO的-水解，便溶液呈碱性，导致c(H+) 前者比后者大，所以有c(Cl-)+c(OH-)c(CH3COO-)+c(OH-)故选 A。四、能力培养1. 已知某溶液中有四种离子： X+、 Y-、 H+、 OH-，下列分析结果肯定错误的是 ()A.c(Y-)c(X+)c(H+)c(OH-) B.c(X+)c(Y-)c(O
6、H-)c(H+) C.c(H+)c(Y-)c(X+)c(OH-) D.c(OH-)c(X+)c(H+)c(Y-)第 3页2. 在 Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是()A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)3. 已知某温度下 0.1mol/L 的 NaHB强电解质溶液中c(H+)c(OH-) ，则下列关系式中一定正确的是() 。A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-
7、)B.c(Na+)=0.1mol/L c(B2 -)C.c(H +) c(OH-)=10-14D. 溶液的 pH=14. 物质的量浓度相同 (0.2mol/L) 的弱酸 HX与 NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是() 。A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)B.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)C. 若混合溶液呈酸性：则c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)D. 若混合溶液呈碱性：则c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+)5、相同条件下， 等体积、等物质的量浓度的NaNO3和 NaHCO3两份溶液中，阴离子总数相比较() 。A.
8、前者多 B. 一样多 C. 后者多 D.无法判断【解析】第 4页1. 由电荷守恒可知：c(H+)+c(X+)=c(OH-)+c(Y-)，所以 C 是不可能的。答案： C2.Na2S 溶液中存在着S2- 、HS-两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒关系：(1) 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，(2) 物料守恒： c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。将 (1) 和(2) 两式相减得 C，又因水解程度小，故 A、 C、 D 正确。答案： B3. 在 NaHB溶液中由于 c(H+)c(OH-) ，所以是 HB-的
9、电离为主， HB-可能部分电离，也可能完全电离，故 D错 ; 由电荷守恒可知 A 错 ; 因某温度不一定是常温，故 C 错; 根据物料守恒B 对。答案： B4. 在 HX与 NaX的混合液中，根据电荷守恒A 对 ; 根据物料守恒 B 对 ; 若混合液呈酸性， 应以 HX的电离为主， C 对 ; 若混合液呈碱性，应以 X- 的水解为主，但水解程度不大，有c(HX)c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)，故 D 错。答案： D5. 在 NaNO3和 NaHCO3两溶液中，根据电荷守恒分别有下列等式：(1)c(Na+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，第 5页(2)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)因两溶液中的c(Na+) 相同，而由于HCO3-的水解，使前者的c(H+) 大于后者，所以有c(NO3-)+c(OH-)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 。答案： A第 6页